河北省保定市滿城縣中學2023年高一化學模擬試題含解析

河北省保定市滿城縣中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石參考答案：A【詳解】A.高溫時，金屬鈉可還原相應的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。2.根據(jù)元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導體材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si參考答案：C3.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A.1L0.1mol/L鹽酸和1L0.1mol/L硫酸分別與1L2mol/LNaOH溶液反應的反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)，其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/LC．等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸與形狀和大小相同的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯參考答案：C4.下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

B.SO2+H2O2=H2SO4C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O參考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價改變，既是氧化還原反應，又是化合反應，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應，故D錯誤。點睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應是化合反應；有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應。5.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．Y3X

D．XY4參考答案：D略6.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C【詳解】A.依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；B.原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質(zhì)中，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，燃料電池中燃料作負極。7.空氣中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧參考答案：A略8.A+、B2－、C－

三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是

A．原子半徑B＜C＜A

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑B2－＞C－＞A+

D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B參考答案：C三者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：A＞D＞B＞C，故A錯誤；原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯誤；9.下列敘述正確的是（

）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：CA、質(zhì)量的單位是g，所以1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，則A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、0.5molSO2分子的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，則C正確；D、標準狀況下，任何氣體物質(zhì)1mol所占體積都約為22.4L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾體積等物理量的單位往往會混淆而導致出錯；而氣體摩爾體積只對氣體物質(zhì)，不論是純凈物還是混合物都適合，在標況下都約為22.4L/mol，但還要注意并非只有在標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。10.如右下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C略11.與100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是A．50mL0.1mol·L—1NaCl溶液

B．50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0mol·L—1FeCl3溶液

D．100mL0.3mol·L—1KClO3溶液參考答案：B略12.下列說法正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB.稀士元素Eu與Eu互為同素異形體C.核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)也相同D.某放射性核素X的原子核外電子數(shù)為99參考答案：A分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號的含義分析判斷。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB．1.12LN2中含N2分子數(shù)為0.05NAC．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，1個水分子含有1個氧原子；B．氣體狀況未知，Vm不確定；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；D．氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A.1molH2O含NA個水分子，含有NA個O原子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.5.6gFe與足量稀鹽酸反應0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目小與0.1NA，故D錯誤；故選：A．14.在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略15.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL

___________

__________

（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制。【點睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應，試回答下列問題：

(1)理論上能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣多少體積？

(2)將反應后剩余的溶液過濾，再將濾液用水稀釋至500ml，則稀釋后的溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）4.48L

(2)0.4mol·L-1

略18.（7分）一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為0.7