河北省唐山市遵化東梁子河中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市遵化東梁子河中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：C本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：C。2.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵參考答案：B3.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（

）A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略4.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。6.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B7.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32－＞Cl－

D．反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成1molSO42－參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)中每脫去1molCl2會(huì)生成0.5molSO42－A、B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，C正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。8.下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（

）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體

B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：C略9.在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MPaC．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D．增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲(chǔ)氫參考答案：AA項(xiàng)，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；C項(xiàng)，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，正確。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯(cuò)誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯(cuò)誤。故答案選B12.下列說法正確的是A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下，熔點(diǎn)升高，金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；B中主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第Ⅷ族沒有最外層大多數(shù)為1-2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。D中元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素周期表、元素周期律考察13.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略14.參考答案：C15.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl

B．ClＯ2、H2Ｓ、COC．NO2、Na、Br2D．Cl2、SO2、H2O2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式

▲

。K4[Fe（CN）6]

中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是

▲

。（2）CN－中碳原子的雜化方式為

▲

；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為

▲

。（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

▲

。（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

配位鍵（2）sp雜化

2NA個(gè)（3）2：3(4)K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O

2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑略18.用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________：

(2)B→C的反應(yīng)類型是________________________；E→F為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)條件為_________________________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D______________________：

E→H______________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中的一種符合下列條件：

①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②核磁共振氫譜中有5個(gè)峰；

③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最大能消耗3mol的NaOH,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

參考答案：（1）

（2）取代反應(yīng)（水解），濃H2SO4、加熱；（3）

（4）

略19.華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A