河北省廊坊市燕郊開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省廊坊市燕郊開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2010年第41屆世博會(huì)將在上海舉辦，世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．回答下列問(wèn)題：Ⅰ、世博會(huì)中國(guó)館﹣﹣“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．①鋼筋混凝土

（選填“是”或“不是”）復(fù)合材料．②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是

；③石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

；Ⅱ、④低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生

污染．參考答案：①不是；②石灰石；③二氧化硅；④白色．考點(diǎn)：水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．分析：①符合材料是由兩種或者兩種以上材料組成；②根據(jù)制備水泥和玻璃的原料分析；③石英玻璃的主要成分為二氧化硅；④對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染．解答：解：①鋼筋混凝土是鋼筋和混凝土組成的常見(jiàn)的復(fù)合材料；故答案為：不是；

②制備水泥的原料是粘土、石灰石；制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案為：石灰石；③石英玻璃的主要成分為二氧化硅；故答案為：二氧化硅；④難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)的證件及胸卡，可以防止產(chǎn)生白色污染；故答案為：白色．點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種常見(jiàn)的材料，明確材料的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．參考答案：C略3.聯(lián)合國(guó)決定2011年為國(guó)際化學(xué)年，旨在紀(jì)念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無(wú)關(guān)的是（

）A．哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)

B．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律C．愛(ài)英斯坦提出相對(duì)論

D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳參考答案：C略4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0B．圖2可以判斷出反應(yīng)的△H＞0C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 D．圖4可以判斷出反應(yīng)的△H＜0，T2＞T1參考答案：D略5.對(duì)于鋅---銅---稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(

)。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④參考答案：A6.下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．HClO4

B．Ba（OH）2C．CO2

D．HF參考答案：D考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題．分析：弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類，據(jù)此即可解答．解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全電離出氫離子和高氯酸根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2在水溶液里能完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HF在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時(shí)注意積累常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有助于解題．7.某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖如下。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)不含()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C由燃煤發(fā)電廠的裝置圖可以看出,此過(guò)程主要發(fā)生以下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑ ①CaO+SO2=CaSO3 ②2CaSO3+O2=2CaSO4 ③反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)。8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O===

Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑參考答案：C略9.天氣漸冷，春節(jié)臨近，人們都在準(zhǔn)備年貨。年夜飯中肉、魚(yú)、水果、紅棗和蔥蒜等食物含有豐富的鐵、鋅、硒，這里的鐵、鋅、硒應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略10.下列有機(jī)化合物的分類不正確的是

()A．

不飽和烴

B．芳香族化合物C．

苯的同系物

D．

醇參考答案：C略11.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④體系的溫度A．②④

B．②③

C．②③④

D．只有④

參考答案：A略12.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是()A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略13.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（

）

A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

參考答案：BC略14.T℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 A．3

B．4 C．5

D．6參考答案：B15.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄__________；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡(jiǎn)述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應(yīng)所需時(shí)間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(dòng)(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_(kāi)____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________。參考答案：略18.（Ⅰ）（9分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是；（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①

②

③

④

⑤

（已知酸性。）(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))

。(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))

>

>

。(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（9分）（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）（Ⅱ）(1)②④⑤

(2)①>③>②（每空2分）↑略19.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。

①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的核外電子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

；（用元素符號(hào)表

示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

，分子的空

間構(gòu)型

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式

（5）右圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體

心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為

。[來(lái)源:

]

（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成