河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省張家口市定方水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯(cuò)誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯(cuò)誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯(cuò)誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以O(shè)、F元素沒(méi)有最高正價(jià)，且負(fù)價(jià)是從-4到-1變化，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知正確的說(shuō)法為③，因此合理選項(xiàng)是A。

3.下列10句話，其中表述正確的個(gè)數(shù)是①C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體

②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷

③糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)⑤除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

⑦100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變⑧在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴

⑨CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

⑩ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物的熔沸點(diǎn)越高A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)參考答案：C【詳解】①正確，丁基有4種異構(gòu)；②錯(cuò)誤，甲烷和氯氣在光照條件下生成多種取代物，無(wú)法制得純凈的一氯甲烷；③錯(cuò)誤，比如單糖無(wú)法水解；④正確，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；⑤錯(cuò)誤，酸性高錳酸鉀的確能將乙烯除去，但同時(shí)又生成了二氧化碳；⑥錯(cuò)誤，濃硫酸和鐵片在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化；⑦錯(cuò)誤，氯化鈉溶液中的水分稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率將變慢；⑧錯(cuò)誤，無(wú)法確定該有機(jī)物是否含有氧元素；⑨正確，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)；⑩錯(cuò)誤，要考慮到HF存在分子間氫鍵，使得HF熔、沸點(diǎn)較高；表述正確的有3個(gè)，所以答案選擇C項(xiàng)。4.

下列表示正確的是

（

）

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略5.苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3說(shuō)法中，正確的是()A．兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者B．兩者都能用于治療胃酸過(guò)多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D．等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是CD，要注意從化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析判斷。7.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁500℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁

D.丁、丙、乙、甲參考答案：B試題分析：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時(shí)，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐?、甲、丁、丙，故選B。8.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來(lái)解答．解答：解：A．離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為共價(jià)化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析，題目難度中等9.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極．A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、原電池中，電子的流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤；C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確．故選D．10.下列說(shuō)法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離了，陽(yáng)離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B11.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（

）A．0.05mol/（L·s）

B．0.15mol/（L·s）

C．0.1mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）參考答案：C略12.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此將甲和乙互相分離的方法是（

）物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸餾法

B.結(jié)晶法

C.萃取法

D.過(guò)濾法參考答案：A由表格數(shù)據(jù)可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇分離方法。過(guò)濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃??；蒸餾，適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體；結(jié)晶法適用于固體物質(zhì)的提純和分離。13.日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B.一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量參考答案：CA.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；B.不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水的膠體粒子所帶的電荷可能不同，如果把它們混合后會(huì)使膠體粒子發(fā)生聚沉，所以一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；D.靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場(chǎng)的作用下塵埃粒子發(fā)生電泳，與膠體的性質(zhì)有關(guān)。本題選C。14.大量獲得乙烯的工業(yè)方法是A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．石油裂解參考答案：D15.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開(kāi)玻璃塞、開(kāi)始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是_____________________，光導(dǎo)纖維的主要成分是_________________________________。（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_(kāi)___________________________________________。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學(xué)方程式____________________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是__________________。

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)_______________________________。參考答案：(1)Si

SiO2

(2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O

(3)SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)

(4)Na2O·Al2O3·4SiO2

(5)SiO2+2CSi+2CO↑

蒸餾

SiO2解析：（1）Si是半導(dǎo)體，可做計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2所以本題答案為：Si

SiO2。（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，是因?yàn)闅浞岷蚐iO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃（Na2SiO3）和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：SiO32—+2H+=H2SiO3（膠體）。（4）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為:Na2O·Al2O3·4SiO2。（5）步驟①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法分離。提純SiHCl3主要操作的名稱是：蒸餾。

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有Si和O2在高溫的條件下會(huì)生成SiO2雜質(zhì)。所以答案為：SiO2。18.(9分)已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，Z的化學(xué)式為_(kāi)_______。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是________。(2)反應(yīng)①～⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略19.短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．（1）元素：A為，B為，C為，D為，E為 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是

，屬于

化合物，它的電子式為

（4）D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此反應(yīng)為

反應(yīng)（填放熱或吸熱）． 參考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；離子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放熱．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則