高中化學(xué)選修四-全套同步練習(xí)+-答案

第第頁共28頁D.如果向某溶液中加入另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全將AgCI和Agl的飽和溶液相混合，在其中加入一定量AgNOa固體，將會()A.只有AgCI沉淀B.只有Agl沉淀C.AgCI、Agl都沉淀，以AgCI為主D.AgCI、Agl都沉淀，以Agl為主向盛有O.lmol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCI溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是()A.黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B.既有氯化銀也有硫化銀C.不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.只有氯化銀白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z除去NaNOa溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是()A.NaCI溶液B.NaBr溶液C.Nal溶液D.Na2S溶液6?下列關(guān)于AgCI沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.Ag+與CI-結(jié)合成AgCI的速率與AgCI溶解的速率相等B.AgCI難溶于水，溶液中沒有Ag+和CI-C.升高溫度，AgCI沉淀的溶解度減小D.向AgCI沉淀中加入NaCI固體，AgCI沉淀的溶解度不變7.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基(一OH),被氧化后生成羧基(一COOH)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)。從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法()A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石的生成B.不食用含鈣的食品C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結(jié)石D.手術(shù)切除膽囊是最好的方法AI(OH)3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題。(1)向AI(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是。有關(guān)離子方程式TOC\o"1-5"\h\z為。(2)向AI(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液沉淀溶解，其原因是，有關(guān)離子方程式為。.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)「一5Ca2++3PO43-+OH-，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。根據(jù)以上原理，請你提岀一種其它促進(jìn)礦化的方法：。_以BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過程是：BaS與HCI反應(yīng)，所得溶液在70'C?90C時(shí)與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……新方法的反應(yīng)方程式為：。該反應(yīng)中反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行。簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。

003種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3出0=Ca5(PO4)3OK++TOC\o"1-5"\h\z5Ca(OH)2+3H3PO4=。與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是。方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是。圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1.A2.B3.A4.A5.C6.C71.A2.B3.A4.A5.C13.B14.BD15.BD16.(1)都有氣體產(chǎn)生；產(chǎn)生氣體的速率不同，加鹽酸的快；鹽酸提供的氫離子的濃度比醋酸提供的氫離子的濃度大(2)等于；二者可以提供的氫離子物質(zhì)的量相同17.(1)在“C”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。(2)c<a<bo+H2C13.ADE17.點(diǎn)。(4)加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。18.略19.(1)H213.B14.BD15.BD16.(1)都有氣體產(chǎn)生；產(chǎn)生氣體的速率不同，加鹽酸的快；鹽酸提供的氫離子的濃度比醋酸提供的氫離子的濃度大(2)等于；二者可以提供的氫離子物質(zhì)的量相同17.(1)在“C”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。(2)c<a<bo+H2C13.ADE17.點(diǎn)。(4)加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。18.略19.(1)H2B(2)C3「HB(3)B、C(4)C3「+3H2O2A「20.②①③④第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1.D2.A3.D4.C5.D6.B7.D21.(1)B>A>C(2)B>A=C(3)C>A>B(4)C>A=B(5)A=B=CA=B>C8.D9.AC(6)C>A=B10.C11.C14.BD15.(1)1;1X10-13mol/L(2)2X10-7mol/L;8X10-11mol/L;8X10-11mol/L16.(1)0.1448mol/L(2)無色變粉紅色且30s不變色(3)(3)淀粉溶液(4［②酸式滴定管③活塞；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液變藍(lán)且半分鐘不褪去(5)99018.(1)①偏高。②無影響。③B。④無；粉紅(或淺紅)(2)18.85%。第三節(jié)鹽類的水解1.C2.B3.D4.A5.B6.A7.B8.B9.A10.B11.C12.C13.D14.⑤>④>②>③>①15.(1)D、F(2)CE(3)A(4)B16.(1)堿性A2—+HzO^^HA—+OH—(2)<0.1mo/L的H2A先完全電離產(chǎn)生0.1mol/LH+和HA-均為0.1mol/L，當(dāng)0.1mol/L的HA-電離時(shí)，第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HA-的電離，使電離出的H+的濃度小于0.01mol/L，所以H+的濃度小于0.11mol/L(3)c(Na+)>c(HA「)>c(H+)>c(A2-)>c(OH「)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.B2.C3.BD4.C5.D6.A7.C8.(1)Al(OH)3堿式電離為AI(OH)3^^AI3++3OH「，加入鹽酸，由于H+與Al(OH)3電離出來的少量OH8.(1)Al(OH)動；Al(OH)3+H+=AI3++3H2。(2)Al(OH)3酸式電離為Al(OH)HAlO2動；Al(OH)3+H+=AI3++3H2。(2)Al(OH)3酸式電離為Al(OH)+2HQ電離平衡向正反應(yīng)方向移動；Al(OH)3+OH—=AlO2+2HQ339.H++OH-=H2O,使平衡正向移動；5Cs?++3PO4+F-=Ca(PO4)3Fj;加CaP+(或加PO4等)10.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS:也可寫B(tài)a(OH)2】(2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶)，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。(3)CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶)，過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。11.C12.(1)①10NH4NO3；3H2Oo②Ca5(PO4)3OK+9H2Oo(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生。(4)Cas(PO4)3OH。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Cas(PO4)3OH(s)^=5CS2+(aq)+3PO3「(aq)+OH「(aq)向右移動，導(dǎo)致Cas(PO4)3OH溶解，造成齲齒。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套同步練習(xí)一第四章第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池【基礎(chǔ)知識】1?由組成原電池的兩極材料判斷。一般是的金屬為負(fù)極，活潑性的金屬或能的非金屬為正極。根根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是電子發(fā)生根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是電子發(fā)生反應(yīng)極，陰離子移向的極為極極，陰離子移向的極為極e為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如下裝置，按要求填空:e此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是，電池總反應(yīng)式為。I以上電池成為，其中，鋅和鋅鹽溶液組成，銅和銅鹽溶液組成，中間通過鹽橋連接起來。電池工作時(shí)，電子從經(jīng)過導(dǎo)線流向，硫酸鋅溶液中SO2向移動，硫酸銅溶液中SO2向移動。此鹽橋內(nèi)為飽和KCI溶液，鹽橋是通過移動來導(dǎo)電的。在工作時(shí)，K+移向，Cl—移向。(5)在電池中，電流從經(jīng)導(dǎo)線流向，在經(jīng)、鹽橋、流回銅電極?！眷柟叹毩?xí)】1.實(shí)驗(yàn)室中欲快速制取氫氣，最好的方法應(yīng)該是()純鋅與稀硫酸B.純鋅與濃硫酸C.粗鋅與稀硫酸D.粗鋅與稀硝酸2?在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A?正極附近的SO2「離子濃度逐漸增大電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有02逸岀D.銅片上有H2逸岀3.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A?正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液B?正極為C,負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NOj3溶液正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液D?正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為CuSO4溶液4.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動方向A-B;當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.A>B>E>DB.D>A>B>EC.D>E>A>BD.A>B>D>E用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④7?判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性。試回答下列問題：用鋁、銅和稀硫酸組成的原電池中，是負(fù)極，是正極；原因是‘用鋁、銅和濃硝酸組成的原電池中，是負(fù)極，是正極；原因是將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別是()A?鋁片、銅片B?銅片、鋁片C?鋁片、鋁片D?銅片、銅片8如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心的從燒杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)。鐵圈:艮圈A?鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜鐵圈:艮圈C.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜D.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是近年我國首創(chuàng)以Al一空氣一海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4AI+302+6H2O=4AI(0H)3；請判斷：(1)原電池的負(fù)極是A(2)工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A?負(fù)極；B.正極；

A(3)工作時(shí)原電池正極附近(3)工作時(shí)原電池正極附近pH(增大，減小，不變)【能力提升】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2*(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:電極X的材料是;電解質(zhì)溶液Y是;銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;(3)外電路中的電子是從電極流向電極。金屬片11?某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬性的相對強(qiáng)弱，如圖所示。將潔凈的金屬片(3)外電路中的電子是從電極流向電極。金屬片11?某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬性的相對強(qiáng)弱，如圖所示。將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸殆亠銅片有鹽溶液的濾紙上面壓緊。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表：濾紙玻璃片金屬電子流動方向電壓(V)AAtCu+0.78BCu^B0.15CCtCu+1.35DdtCu+0.30已知構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差很大，電壓表的讀數(shù)越大。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換岀銅(填字母)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用氫氧化鈉浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析岀的是(填字母)金屬，其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：，正極：。已知A、B、C、D中有兩種金屬為鎂和鋁，則鎂和鋁對應(yīng)的字母分別為、。為了進(jìn)一步確定結(jié)論是否準(zhǔn)確，某一同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。他將兩塊金屬片分別加進(jìn)了氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象為，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。另一同學(xué)則在這個(gè)同學(xué)的基礎(chǔ)上，將兩金屬用導(dǎo)線連接，金屬片上有氣泡冒岀的金屬為，理由為12.(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：;銀片TOC\o"1-5"\h\z上發(fā)生的電極反應(yīng)：。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取岀鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);通過導(dǎo)線的電荷量。(已知Na=6.02TO23/mol，電子電荷為1.6019C)第二節(jié)化學(xué)電源【基礎(chǔ)知識】1.堿性鋅錳電池負(fù)極為，電極反應(yīng)為;正極為，電極反應(yīng)為;總反應(yīng)為。鉛蓄電池負(fù)極為電極反應(yīng);正極為電極反應(yīng);總反應(yīng)：(放電與充電)。3?新型燃料電池(如：氫氧燃料電池)(酸或鹽作電解質(zhì))負(fù)極為，電極反應(yīng);(如H2SO4)正極為，電極反應(yīng);(堿作電解質(zhì))負(fù)極為，電極反應(yīng);(如KOH)正極為，電極反應(yīng)?！眷柟叹毩?xí)】1.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+02=2ZnO原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是()A?鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B?負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e「=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D?電解液肯定不是強(qiáng)酸2.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH33.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH(s)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e「+2OH=Zn(OH)2B?電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池工作時(shí)，鋅失去電子D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Lil，其中的導(dǎo)電離子是I。下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)：2Li—2e=2LPB.負(fù)極反應(yīng)：|2+2e=2IC.總反應(yīng)是：2Li+I2=2LiID.金屬鋰作正極5?在鉛蓄電池充、放電的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是()A?充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極

充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的正極C.充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極D.充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的負(fù)極鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H20，下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極被氧化B?電解質(zhì)溶液的pH不斷減小C.S04只向PbO2處移動D?電解質(zhì)溶液pH不斷增大TOC\o"1-5"\h\z+充電+鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn2++2Br放電Zn+Br2。下列各反應(yīng)①Zn—2e=Zn2+②Br2+2e=2Br③2Br—2e—=Br2④Zn2++2e—=Zn,其中充電時(shí)的陽極和放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)分別是()A.①②B.③②C.④②D.③①8某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li++LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：Li+LiMn2°4+e-=Li2Mn2O4充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：Li+e-=Li阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，貝U下列敘述中正確的是()A?此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰B.H2為正極，O2為負(fù)極C.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小D.電極反應(yīng)分別為負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O;正極：O2+2H2O+4e—=4OH—10?科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()A.H2+2OH=2H2O+2eB.O2+4H*+4e=2H2OC.H2=2H++2e—D.O2+2H2O+4e—=4OH—TOC\o"1-5"\h\z一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e—B.O2(g)+4H+(aq)+4e—=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e—D.O2(g)+2H2O(1)+4e—=4OH—12.宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，BAA、B是多孔性炭制成的兩個(gè)電極，通入的氣體由孔隙中逸岀，并在電極表面放電。若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是，正極發(fā)生的反應(yīng)為；負(fù)極是，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為-U2;一段時(shí)間后，溶液的pH(填變大”變小”或不變”)。若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為;一段時(shí)間后，溶液的pH(填變大”變小”或不變”)。若把H2改為CH4,KOH溶液為電解液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為;負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)。13?科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：這種電極放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。電解液中的H離子向極移動；向外電路釋放電子的電極是。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是?！灸芰μ嵘?4.北京奧運(yùn)會祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)TCHi(g)+HC三CH(g)+H(g)AH1=156.6kJmol-1CH3CH=CH2(g)tCH(g)+HC三CH(g)AH2=32.4kJmol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)tCHCH=CH2(g)+H2(g)的AH=kJmol-1以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為;放電時(shí)，CO2移向電池的傾正”或負(fù)”極。碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5X0-5

molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，貝UH2CO3~~HCO3+H+的平衡常數(shù)Ki=。（已知：10-5.60=2.5X0-6）（4）常溫下，0.1molL71NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c（H2CO3）c（CO3）（填“>”二”或“<”，）原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。第三節(jié)電解池TOC\o"1-5"\h\z【基礎(chǔ)知識】1?電解是一種使電流通過而在陰、陽兩極引起的過程。這一過程將轉(zhuǎn)化為,實(shí)現(xiàn)這一過程的裝置，叫或。2?用石墨做電極電解CuCl2溶液時(shí)，可看到陰極石墨棒上逐漸，陽極石墨棒上。電極反應(yīng)式為：陽極，陰極。陽極發(fā)生反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng)，電解反應(yīng)方程式為。電解飽和食鹽水中存在著、、、四種離子，用石墨做電極，通電時(shí)和優(yōu)先放電，電極反應(yīng)式為：陽極，陰極?？偡磻?yīng)式為。4?電鍍時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，用含有做電解液。5?電解精煉銅時(shí)，作陰極，作陽極，用做電解液，最后純銅在上析出。6?電解熔融NaCI時(shí)，電極反應(yīng)式為、，總反應(yīng)式為。【鞏固練習(xí)】1?下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（）A?與電源正極相接的是電解池的陰極B?與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極C?電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D?電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極2?用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）A?CuCl2B?AgN03C.NaClD.H2SO4用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是（）A.溶液中K+離子濃度都不變B?溶液的pH都不變C陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的氣體D?陰極上都生成可燃的氣體下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確..的是（）A?精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e「=Cu粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達(dá)99.95%?99.98%甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（）CuSC4B.MgSQC.Hg（NO3）2D.Na?SC46?有一電解池中X，Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）組合a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是（A.電解熔融AI2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使AI2O3在較低溫度下熔解。B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2ZnI:；Cu銅絲8如圖所示，下列敘述正確的是（）A.Y與濾紙接觸處有氧氣生成B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D.X與濾紙接觸處變紅ZnSO,

溶液CuSO4溶液隔膜9.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平許SOT通過）鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會岀現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（X(1鉑片濾紙鉛筆丫”表面皿直流電源A?鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B?鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D?a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極10.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是，(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是，Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是，(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重克11?下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽?接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請?zhí)羁眨?1)電源A的a為極。濾紙B發(fā)生的總反應(yīng)方程式為欲在電解槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中盛放的電鍍液可以是或(填兩種即可)?！灸芰μ嵘?2?用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。淀粉KIA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在B中觀察到的現(xiàn)象是。室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts.A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL,則A溶液的pH為13?X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y2的化學(xué)式是，所含有的化學(xué)鍵類型為它與水反應(yīng)的離子方程式為。如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C(I)、c(n)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為。如果接通S1,斷開S2時(shí)，鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2mol，則兩極得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共為L。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I)的電極名稱是(填寫正極或負(fù)極)；C〔II)C(n)的電極反應(yīng)式是。該裝置的總反應(yīng)為為此時(shí)裝置中存在的能量轉(zhuǎn)化形式(5)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：。BB.生鐵比純鐵易生銹【鞏固練習(xí)】1?以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是(C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹第四節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù))A?黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠D?銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗TOC\o"1-5"\h\z2.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②02被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(0H)3失水形成Fe2O3対20、⑤雜質(zhì)碳被氧化A.只①②B.只②③④C.①②③④D.①②③④⑤3?在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A.Fe-2e-=Fe2+B.2H+2e"=出TC.Na++e-=NaD.2HQ+O2+4e-=40H-4?下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A?純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B?當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C?在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D?可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5?鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+02=2Fe2++40H「。以下說法正確的是()A?負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e「=Fe2+B?正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+02+2e「=40H「C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D?鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕6?為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D?在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是()A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH20=M(0H)n+nH2f2馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕8鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。電極反應(yīng)式為。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可利用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅B.鈉C.鋅D.石墨圖乙所示的方案也可以降低鐵閘的腐蝕速率，TOC\o"1-5"\h\z其中鐵閥門應(yīng)該連接在直流電源的極。9.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵在冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3?<H2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。A「-UHB棒聊雌鐵棒M鐵棒鋅榛(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕棒聊雌鐵棒M鐵棒鋅榛在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答:A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因CuS04溶液炒過菜的鍋未及時(shí)洗凈(殘留液中含有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極;正極。和化學(xué)方程式正負(fù)極電極反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為。

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池1.C2.D3.AD4.D5.B6.C7.(1)鋁銅因?yàn)殇X比銅活潑(2)銅鋁因?yàn)樵跐庀跛嶂?，鋁鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)(3)B8.(1)C(2)發(fā)生原電池反應(yīng)：Fe+Cu^Fe^+Cu,生成的銅附著在銀圈上。9.(1)Al(2)Al-3e「=AI3+;O2+2H2O+4e「=40H-(3)增大10.(1銅(或Cu);AgNO3溶液。(2)正，Ag++e=Ag；Cu-2e=CiA(3)負(fù)(Cu；正(Ag)。1