高中化學(xué)選修四化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題

(1)(1)若500C時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1,CO的平衡濃度為化學(xué)平衡移動(dòng)例4.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=—pC(g)AH在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣B%中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列B%中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列VT,P〉P,m+n〉P,AH>0212t〉T,P〉P,m+nVP,AH>0221〉T,P〉P,m+nVP,AH>0121〉T,P〉P,m+n〉P,AH<0221練習(xí)4?對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)=^2AB(g)[AHVO下列223圖象中正確的是()3.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)_pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是()K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大溫度越高，K一定越大如果m+n=p，則K=14將4molS°2與2m°lO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O-2SO3,測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為?L-1。則此條件下的平衡常數(shù)人為()4B.3C.D.5?在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將的HX(g)通入體積為的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%6在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I(aq)+I-(aq)=I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：2t/c515253550K1100841689533409下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)—I(aq)的AH>0其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=25°C時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6897.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不.正.確.的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)2已達(dá)平衡的反應(yīng)N(g)+3H(g)2NH(g)，當(dāng)增大N的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N的2轉(zhuǎn)化率一定升高2有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小體積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X(g)W=2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(巾)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系圖正確的是()對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,下列圖像正確的是()速率11增大陀濃度)過(guò)程中的能量變隔的」13枳噥應(yīng)/^B(g)下列問題s該反應(yīng)是荀速率11增大陀濃度)過(guò)程中的能量變隔的」13枳噥應(yīng)/^B(g)下列問題s該反應(yīng)是荀當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率小”或“不變”)，原因是。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響，原因是(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E和E的變化是：E，E(填“增大”“減小”或“1不變2”)。1214.(創(chuàng)新題)已知反應(yīng)2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，乍填“吸世放熱”1。?.](填增大”“減物質(zhì)3一一］CHQHCH3OCH3h2o濃度/(moLL-1)⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆(填“〉”、y或⑵若加入CH3OH后，經(jīng)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為。(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)===CHpH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH0(填“〉”或“<”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推知該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。11.已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)―FeO(s)+CO(g)AH=akJ?mo卜1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)===Cq(g)AH=bkJ?mol-1；反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)AH=ckJ?mo卜1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下：溫度/c500700900K

反應(yīng)①為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。700r時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有(填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積B.通入COf.升高溫度到900°CD.使用合適的催化劑15、對(duì)于反應(yīng)2SO(g)+O(g)==2SO(g),若在一定溫度下，將的SO(g)2232和(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有的SO(g)試求在該溫度下3(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求SO2(g)和O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率16、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N(g)+3H(g)==2NH(g)。設(shè)在容積為的密閉223容器中充入(g)和(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH的物質(zhì)的3量分?jǐn)?shù)為4/7。計(jì)算：①該條件下N的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH(g)==N(g)+3H(g)的平衡常數(shù)32217、高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)二二Fe(s)+CO(g)AH〈0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=⑵已知1100C時(shí),K二溫度升高，平衡常數(shù)K(增大，減少或不變)⑶1100C時(shí),測(cè)得高爐中c(CO)=L,c(CO)=L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正v逆(填＞,〈,=)18、反應(yīng)SO(g)+NO(g)==SO(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的223量濃度均為加ol/L的SO(g)和NO(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平22衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。此反應(yīng)的平衡常數(shù)。若SO(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO(g)、NO(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?219在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如222tC700tC70080083010001200K回答下列問題：⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=；⑵該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的