新教材化學同步新素養(yǎng)培優(yōu)人教必修第一冊練習第四章第二節(jié)第二課時元素周期表和元素周期律的應用課

課時作業(yè)篇·知識對點訓練1．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡單找到的資料是( )A．制催化劑的資料B．耐高溫、耐腐化的合金資料C．制農(nóng)藥的資料D．半導體資料答案D解析金屬易導電，非金屬一般是絕緣體，位于金屬元素和非金屬元故舊界處的元素的單質(zhì)，既擁有金屬的性質(zhì)，也擁有非金屬的性質(zhì)，其單質(zhì)常用作半導體材料。2．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為

HXO。這類元素的氣態(tài)氫化

32物的化學式是( )A．HXB．HX

2D

．XH

．CXH

43D答案價，個電子，其最低負價為－44知HXOX呈＋價，則最外層有4由解析32。氫化物為XH，應選D4在元素周期表中的地點以下列圖，以下說XZ、Y、3．已知短周期主族元素)(法正確的選項是A．原子半徑：Z>Y>XB．X元素位于第二周期C．氣態(tài)氫化物的牢固性：X>Y>ZD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：

Y>Z>X答案B解析由X、Y、Z為短周期元素及三者地點可推斷X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯誤；非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越牢固，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因非金屬性Y>X>Z，則氣態(tài)氫化物牢固性為Y、X，若F)、O不是Y、Y>X>Z(X，最高價氧化物對應水化物的酸性Y>X>Z．O、F則無最高價氧化物，C、D錯誤。4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對地點如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說法中正確的選項是( )A．原子半徑：

W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性W比ZC．Y的氣態(tài)氫化物的牢固性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

弱答案D解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O)，A項錯誤；HClO酸性比HSO酸性強，442B項錯誤；HO比HS牢固，故C項錯誤；S為固體，其余為氣體，故D項正確。225．運用元素周期律解析下邊的推斷，此中錯誤的選項是( )A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)的堿性比Mg(OH)的堿22性強B．已知As是第周圍期第ⅤA族的元素，故AsH的牢固性比NH的牢固性33強C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs與水反應比Na與水反應更強烈D．已知Cl與Al在同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小答案B解析同一主族元素從上到下，非金屬性減弱，對應氣態(tài)氫化物的牢固性減弱，AsH的牢固性比NH的牢固性弱。336．W、X、Y、Z是4種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化以下列圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常有的半導體資料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，)(以下說法正確的選項是A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態(tài)氫化物的牢固性：Y>ZC．對應簡單離子半徑：X>WD．Z的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應的水化物反應答案D解析依據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞加，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常有的半導體資料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的牢固性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子擁有同樣的核外電子排布，對應簡單離子半徑：W>X，C錯誤；Cl能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應，2D正確。7．應用元素周期律解析，以下推斷正確的選項是( )A．砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的牢固性強于HClB．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應C．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D．第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱答案D解析同主族元素從上到下非金屬性漸漸減弱，對應氫化物的牢固性也漸漸減弱，故At的氫化物的牢固性弱于HCl，A錯誤；同主族元素從上到下金屬性漸漸加強，Tl處于第六周期，是一種典型的金屬元素，只好與鹽酸反應，不可以與氫氧化鈉溶液反應，B錯誤；NH溶于水后的溶液呈堿性，C錯誤；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，D正確。，以下表達不正確4的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為R．某主族元素8．的是( )A．R的氣態(tài)氫化物為HR2B．R的最高價氧化物的水化物為HRO42C．R必定是第ⅣA族元素D．R的最高價氧化物為RO3答案C解析某主族元素R的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，則R的最高化合價是＋6價，最低化合價是－2價，因此R位于第ⅥA族，則R的氣態(tài)氫化物為HR，A正確，C錯誤；R的最高價氧化物的水化物為HRO，B正確；R的最422高價氧化物為RO，D正確。39．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的地點關系以下列圖，以下判斷正確的選項是( )甲乙戊丙丁>A.原子半徑：戊丁>丙B．金屬性：甲>丙>戊C．最高價氧化物對應水化物的堿性：丙>丁乙D．最外層電子數(shù)：甲>C答案由題圖可知，丙、丁、戊位于元素周期表中同一周期，同周期主族元解析錯誤；甲、丙位于同戊，素原子半徑從左到右漸漸減小，則原子半徑：丙>丁>A錯誤；同周一主族，同主族元素從上到下金屬性漸漸加強，則金屬性：甲丙，B<期元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸減弱，則正確；甲、乙位于同一周期，同戊，C>>最高價氧化物對應水化物的堿性：丙丁周期元素從左向右最外層電子數(shù)漸漸增加，則最外層電子數(shù)：甲<D錯誤。乙，．元素在周期表中的地點，反應了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)。以下列圖是10元素周期表的一部分。．(1)暗影部分元素在元素周期表中的地點為第________族。(3)C和Si元(2)依據(jù)元素周期律展望：HAsO屬于強酸仍是弱酸？________。43素的氫化物都可以焚燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完整焚燒的化學方程式：。(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_______(填元素符號)。答案(1)ⅤA(2)弱酸點燃(3)SiH＋2O=====SiO＋2HO(4)S＞O＞F2224解析(1)圖中暗影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故HAsO43屬于弱酸。(3)甲烷(CH)焚燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH)的性質(zhì)與甲烷相像，它在空44點燃氣中焚燒的產(chǎn)物應當是水和硅的氧化物，即：SiH＋2O=====SiO＋2HO。2422(4)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，因此原子半徑：S＞O＞F。篇·綜合提高訓練11．對于元素周期表和元素周期律的應用有以下表達：①元素周期表是學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以展望新元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預知新元素；④利用元素周期表可以指導找尋某些特其他資料。此中正確的選項是( )A．①②③④B．只有②③④．只有②③．只有③④CDA答案．解析依據(jù)元素周期表可以知道元素的地點、構(gòu)造、性質(zhì)、原子序數(shù)等，是學習化學知識的一種重要工具，①正確；利用元素周期表，依據(jù)元生性質(zhì)變化規(guī)律可以展望新元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)，②正確；利用元素周期表和元素周期律可以預知新元素，③正確；在非金屬元素區(qū)找尋研制新農(nóng)藥的元素，在過渡元素區(qū)找尋研制新式催化劑的元素等，利用元素周期表可以指導找尋某些特其他資料，④正確。nn－－＋－－和I發(fā)生反應的離子方程式為RO＋6I＋在必定條件下，12．RO6H===R33n－－＋3I＋3HO，則RO中R元素的化合價及R在元素周期表中的地點是( )322A．＋5價，第ⅦA族B．＋5價，第ⅤA族D．＋7價，第ⅤA族價，第ⅦC．＋7A族A答案－中R元素的化合價是＋5價；復原依據(jù)電荷守恒可知n＝1，因此RO解析3－，說明R元素的最低化合價是－1價，因此R是第Ⅶ產(chǎn)物是RA族元素，A正確。13．運用元素周期律解析下邊的推斷，此中錯誤的選項是( )①鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應放出氫氣②砹(At)為有色固體，HAt不牢固，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③鋰(Li)在氧氣中強烈焚燒，產(chǎn)物是LiO22④硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體4⑤硒化氫(HSe)比HS牢固22A．①②③B．①③④．①③⑤DC．②④D答案和鋁位于同一主族，同主族元素從上到下，金屬性漸漸加強，鉈(Tl)解析①依據(jù)鹵族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律以及對應②只好和酸反應放出氫氣，故Tl①錯誤；不溶于水HAt為有色固體，不牢固，AgAt銀鹽的性質(zhì)變化規(guī)律，可以推知砹(At)依據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相像性，②正確；③也不溶于稀硝酸，故族元素A③(Li)在氧氣中強烈焚燒，產(chǎn)物是LiO，故錯誤；④依據(jù)第Ⅱ可以推知鋰2是難溶于水的白色固體，(SrSO對應硫酸鹽的性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以推知硫酸鍶)4牢固，故S⑤錯誤。不如硒化氫故④正確；⑤(HSe)H22．元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推斷和判斷，以下說法不正確的14)是(2－＋3＋baX．若AY和的核外電子層構(gòu)造同樣，則原子序數(shù)：＝baCl>FB，可推斷出元素的非金屬性：HCl>HF．由水溶液的酸性：．鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都能作半導體資料C．D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、周圍期，則氫化物的牢固性：HS>HSe22答案

B2＋－的核外電子數(shù)為b＋，YX1，由核外電子層的核外電子數(shù)為a－2解析ba構(gòu)造同樣可知a－2＝b＋1，則a＝b＋3，A正確；HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不可以依據(jù)兩者酸性強弱來判斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；鍺與硅位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以作半導體資料，C正確；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物的牢固性：HS>HSe，D正確。2215．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。原子的M電子層有1個電子，同周期元素的簡單離子中Z離子的半徑最小。YW與X同主族，其最高化合價是最低化合價絕對值的3倍。以下說法正確的選項是( )2＋－3－－＋答案A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<ZB．氣態(tài)氫化物的熱牢固性：X<WC．X分別與Z、W形成的化合物的熔點：Z<WD．簡單離子的復原性：X<W答案D解析Y原子的M電子層有1個電子，則Y是鈉元素，同周期元素的簡單離子中Z離子的半徑最小，則Z是鋁元素，W與X同主族，其最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，則W是硫元素，X是氧元素。元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Y(Na)>Z(Al)，錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越牢固，則氣態(tài)氫化物的熱牢固性：X(O)>W(S)，B錯誤；O與Al、S形成的化合物分別是氧化鋁和二氧化硫，則熔點：AlO>SO，C錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的復原性越弱，則簡單223離子的復原性：X(O)<W(S)，D正確。16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的地點如圖所示：，A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為＋1的非金屬元素。(1)C在周期表中的地點是________________。(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______________；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層構(gòu)造同樣的離子的半。______________徑由大到小的次序為(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：__________________。(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常有化合物能發(fā)生強烈反應，寫出相應的離子方程式：；A、E之間形成的