2021年高考理綜化學(xué)真題試題(全國(guó)甲卷)(Word版答案解析)

A.重(A.重(的溶液中2021年考綜學(xué)題卷全甲）一、單題（共7題；共42分）化與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列述正確的是（）A.食加工時(shí)不可添加何防腐劑天氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

B.掩廢電池不會(huì)造成環(huán)境污染使含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染為伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

中有的質(zhì)子數(shù)為

B.的與完反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

環(huán)狀)分子中含有的鍵為

離子數(shù)為

實(shí)室制備下列氣體的方法可行的是（）氣體A氨

方法加熱氯化銨固體B二化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫氫D氧氣

向硫化鈉固體滴加濃硫酸加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.AB.BC.CD下敘述正確的是（）A.甲既可發(fā)生取代反也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和醇烷的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少戊烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體5.W、、、為子序數(shù)依次增大的短周期主族元素的外層電子數(shù)是W和X的外層電子數(shù)之和，也是的外層電子數(shù)的倍和X的質(zhì)常溫均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原半徑：

B.與X只形成一化合物Y的化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W、和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物已相同溫度下，(與[的關(guān)系如圖所示。

。某溫度下，飽和溶液中、[、

432432下列說(shuō)法正確的是（）A.曲①代表的淀溶解曲線B.該溫度下4的(

值為

加量固可使溶液由a點(diǎn)到點(diǎn)

時(shí)兩溶液中

21乙酸是一種重要的化工中間體，可果用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和-，并在直流電場(chǎng)作用下分別問(wèn)兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是（）A.在述電化學(xué)合成過(guò)中只起電解質(zhì)的作用B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：

+2H+=+HO制乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子雙膜中間層中的

在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移二、非擇題考題（3題；共分）(紫色固體，微溶于及化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（）的一種備方法如下圖所示：

)))II?)))II?)··①加粉行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式________，成的沉淀與硝酸反應(yīng)生________后循環(huán)使用。②通的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式________若反應(yīng)物用量比

時(shí)，氧化產(chǎn)物為；

，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是________。（）為原料制備的方法是：先向溶中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶，應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式________。（）溶液和溶液混合可生成沉淀和，生成，耗的至為_(kāi)______。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)

。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的

與溶反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的原因________。膽礬

)易于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜為化鐵及泥沙為料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問(wèn)題：（）備膽礬，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使的儀器________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯

B．量瓶

．蒸發(fā)皿

D．移液（加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________，直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。（待完反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量

，冷卻后用

·調(diào)為3.5～，再煮沸，冷卻后過(guò)濾。液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、________，到膽礬。其，控制溶液為3.5～的的是，沸的用是________。（結(jié)水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為寫達(dá))。（）列操作，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的標(biāo)。①膽未充分干燥

坩堝未置于干燥器中冷卻

加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來(lái)10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：（）氧化碳?xì)渲萍状嫉目偡磻?yīng)可表示為：2該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①

②

?(?(44總反應(yīng)的Δ

________

；若反①為慢反，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是填標(biāo)號(hào)判斷的理由________。A．

B．

C．

D．（）成總反在起始物

時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，下、在下的

如圖所示。①用物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式________；②圖對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線________，判斷的理由是；③當(dāng)(時(shí)，CO的衡轉(zhuǎn)化率α

________，應(yīng)條件可能_______________三、非擇題考題（2題；共分）11.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱液態(tài)陽(yáng)”計(jì)。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（）陽(yáng)能電板主要材料為單晶硅或多晶硅Si的電子層的電子排式為_(kāi)______；晶硅的晶體類型為。SiCl是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中采的雜化類型為_(kāi)______?？缮夥磻?yīng)，機(jī)理如下：

423222x1-x423222x1-xy含、、d軌道的雜化類型有①dsp、3d標(biāo)號(hào)）。

，中間(H中Si采取的雜化類型為（（）2分中存在_______個(gè)σ

鍵和個(gè)

鍵。（）醇的沸64.7）于水（）甲硫醇CHSH，）之間，其原因________。（）國(guó)科學(xué)發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO固體。四方ZrO晶如圖所示。Zr

4+子在晶胞中的配位數(shù)_______，胞參數(shù)為、、pm該晶體密度為_(kāi)______g·cm出達(dá)式ZrO中摻雜少量后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnZr，則y=________（用x表達(dá)）。12.[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]近年來(lái)，以大豆化物C)為要成分的大豆異黃酮其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（）的化學(xué)名稱_。（）反生成E至需要________氫氣。

（）出E中意兩種含氧官能團(tuán)的名稱。（）生的學(xué)方程式為_(kāi)______。（）G生分步進(jìn)行：反應(yīng)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的應(yīng)類型為_(kāi)_______。（）合物B的分異構(gòu)體中能同滿足下列條件的_填號(hào)。含苯環(huán)的醛、酮b.不含過(guò)氧

)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為321A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)（）據(jù)上述線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合下圖有機(jī)物，寫出合成路線_______。

2218g2A2222322A32g881AA227272218g2A2222322A32g881AA227272427422727Amm答案解析部分一、單選題【案】【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)，水污染與防治，常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【解析】【解答】．食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)；B．舊池含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)；C天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故正；D．磷洗滌劑的排放，使水中磷過(guò)多，造水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故答案為：【分析】．防腐劑可適當(dāng)添加；B．池有環(huán)境有害的物質(zhì)；C甲烷不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO；D．元素會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；【案】【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理，探究二氧化氮與水的反應(yīng)，同位素及其應(yīng)用，阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【解答】．DO的子數(shù)為10，18gDO的物質(zhì)的量為質(zhì)子數(shù)為9N，A錯(cuò)誤；

=0.9mol則重O)中所含20g/molB．與HO反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)消耗個(gè)NO分轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)則3mol的NO參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B錯(cuò)；C．一S分中含有的S-S鍵為8個(gè)32gS的質(zhì)量為=，含有的8×32g/mol8NN，C正；8

S-S鍵數(shù)為D．性KCrO溶液中存在：O2-2CrO

2-+2H,，元微粒有CrO2-CrO2-，則1LpH=4的KCrO溶中2-離子數(shù)應(yīng)小于0.1N，D錯(cuò)；故答案為：【分析】．根據(jù)n=計(jì)；MB．據(jù)移子數(shù)計(jì)算；C根據(jù)n=計(jì)物質(zhì)的量，再根據(jù)共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)計(jì)算；MD．據(jù)水解分析；【案】【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇

58510324424【解析氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨58510324424B.將片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮B不符合題意；硫氫為還原性體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)C不合題意D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，符合題意；故答案為：【分析】．實(shí)驗(yàn)室制氣一般用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備；B．片濃酸會(huì)發(fā)生鈍化；C根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析；D．驗(yàn)室可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的合物制備氧氣；【案】【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙酸的化學(xué)性質(zhì)，烷烴【解析】【解答】甲為一元飽和醇，不能發(fā)生加成應(yīng)A錯(cuò)誤；B.乙可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者B正；含同碳原子數(shù)烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷烴的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；D.戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含個(gè)不飽和度，其分子式為CH，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子式為CH，兩分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體錯(cuò)誤；故答案為：【分析】．甲醇為飽醇，不能加成；B．酸酸強(qiáng)于碳酸；C相同碳原子數(shù)的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低；D．分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不的化合物；【案】【考點(diǎn)共鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究，元素周期律和元素周表的綜合應(yīng)用【解析答電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑Y(jié)(Al)＞＞＞，錯(cuò)；B.W為H元，為元素，兩者可形成和NH，錯(cuò)；C.Y為元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C錯(cuò)；、和Z可形NH)、HS，者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D正；故答案為：【分析X、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Z的外層電子數(shù)是W和的最外層電子

64444sp4sp442sp442c(SO1023123444sp43sp3sp4sp3sp3sp44322222Cl32222232（）-22334數(shù)之和，也是的外層電子數(shù)2倍，則分析知，的最外層電子數(shù)為偶數(shù)W和的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知和X為非金屬元素，所以可判斷W為H64444sp4sp442sp442c(SO1023123444sp43sp3sp4sp3sp3sp44322222Cl32222232（）-22334Y的外層電子數(shù)為=3則Y為元，為S元素。2【案】【考點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】由可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲①為BaSO的沉淀溶解線不合題意；B.曲線①BaSO溶中l(wèi)g[(Ba

與(SO2-)]的系，由圖可知，當(dāng)溶液中c2＝時(shí)－c(SO2-)＝，－K(BaSO＝＋＝，因此(BaSO)＝

，B符題意；向和BaSO溶液中加入適量BaCl固體后，溶液中c2

)增，根據(jù)溫度不變則K(BaSO不變可知，溶液中(SO2-)將小，因此a點(diǎn)沿曲線向左上方移動(dòng)，不符合題意；D.由圖可知，當(dāng)溶液中c2＝5.1

時(shí)，兩溶液中4＝c(CO)10

????

12

＝y(tǒng)-y

，D不合題意；故答案為：【分析】BaCO、BaSO均為難溶物，飽和溶液中c(Ba)]＋－c(SO－(Ba

(SO2-)]＝－(BaSO)]同理可知溶液中－c2

＋－(CO2-

＝－lg[(BaCO，K(BaSO＜(BaCO)，則－(BaCO＜－lg[(BaSO)]，此可知曲線為－c(Ba

)]與－(SO2-)]的關(guān)系，曲線為(Ba

－c(CO

2-)]的關(guān)系。【案】【考點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.KBr在述電化學(xué)合成過(guò)程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)物，生成的為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)A不合題意；B.陽(yáng)上為Br

失去電子生成Br，Br將乙二醛氧化為乙醛酸，不合題意；電過(guò)程中陰陽(yáng)均生成乙醛酸1mol乙酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為，據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了電，不合題意；D.由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在電場(chǎng)作用下移向陰極，即+故答案為：

移向鉛電極，D符題意；【分析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解陽(yáng)極，陽(yáng)極上-被氧化為，Br將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的+直流電場(chǎng)作用下移向陰極，OH-

移向陽(yáng)極。二、非選擇題必題【案】（2AgI+Fe=2Ag+-

；；+Cl=I+FeCl；、；被量的進(jìn)一步氧化22IO+5HSO+5SOO（）；防止單質(zhì)碘析出【考點(diǎn)氧性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氯氣的化學(xué)性質(zhì)，探究鹵素質(zhì)間的置換反應(yīng)

22322222222222322222222322333223342332423324242422422322222224232442（）232442【解析】【解答】①流程圖可知懸濁液中含AgI，可Fe反應(yīng)生成FeI和，易于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+22322222222222322222222322333223342332423324242422422322222224232442（）232442②入Cl的過(guò)程中，因I還性強(qiáng)于Fe2+，Cl先化還原性強(qiáng)的I-，若化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為+ClI+FeCl，若應(yīng)物用量比)/n(FeI)=1.5時(shí)即Cl過(guò)量，先氧化完全部-再化2+，恰好將全部-Fe2+化，故氧化產(chǎn)物為、，當(dāng)n(Cl)/n(FeI＞，Cl過(guò)量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，故答案為：+Cl=I+FeCl；、FeCl；被量的Cl進(jìn)步氧化；(2)先溶中加入計(jì)量的NaHSO，生成碘化物即含I-的質(zhì)；再向混合溶液溶液，反應(yīng)得到I，上制備I的兩個(gè)反應(yīng)中I為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IO與-發(fā)氧化還原反應(yīng)，生成SO和I，根得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程即可得-+5HSO-=I+5SO+3H+HO故答案為2IO-+5HSO-=+5SO2-+3H+H；(3)KI溶液和溶混合可生成沉和I，化方程式為4KI+2CuSO=2CuI+I+2K，若生成，則耗的KI至少為4mol；應(yīng)中加入過(guò)量KI，濃增大，可逆反應(yīng)+I--

平衡右移，增大溶解度，防止I升華，有利于蒸餾時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為；防止單質(zhì)碘析出?！痉治觥竣倭鞒虉D可知懸濁液中含AgI，AgI與Fe反應(yīng)生成FeI和，將FeI氧為I；②據(jù)Cl先化還原強(qiáng)的-

，再氧Fe2+分析；(2)根得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒平方程式；(3)根4KI+2CuSO=2CuI計(jì)的物質(zhì)的量；根據(jù)+I--【案】（）、

平衡移動(dòng)分析。（）SO

Δ

CuSO+HO；不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消硫酸少（硫酸利用率高）（）濾；干；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)濾80(????????

31（）③【考點(diǎn)鹽水解的應(yīng)用，硫酸根離子的檢驗(yàn)，常用儀器及其使用，物質(zhì)的分離與提純，化學(xué)式其計(jì)算【解析【答(1)制備膽礬時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿AC符合題意，故答案為：、C；將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其要反應(yīng)的化學(xué)方程式為uO+HCuSO；接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率）；(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌干燥CuO中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液pH為3.5～，酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過(guò)程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸0min，的是

12323mmmm23314280(mm233180(mm23231380(mm23380(mm2333424280(mm233112??(???(223222212232223212223232p2212323mmmm23314280(mm233180(mm23231380(mm23380(mm2333424280(mm233112??(???(223222212232223212223232p2232223(4)稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m，加入礬后總質(zhì)量為m，將坩加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m。則水的質(zhì)量是mm)g，以膽礬（?nHO）中值的表達(dá)式為：18160

，得＝；9(mm(5)膽礬未充分干燥，導(dǎo)致所測(cè)偏，根據(jù)n=可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏，符9(mm)合題意；②堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽礬，導(dǎo)致所測(cè)偏大，根據(jù)n=

9(mm

1

可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；③熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出，會(huì)使m數(shù)值偏小，根據(jù)n=9(mm數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述①符合題意，故答案為①。【分析】制備膽礬時(shí)，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作；

1

可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水(2)金氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；從環(huán)境護(hù)方面分析該方法的優(yōu)點(diǎn)；(3)硫銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥；根據(jù)水解分析；加熱可以防止生成膠體；(4)根CuSO?nHO中CuSO與HO為1：計(jì)；(5)根n=分。9(mm10.【答案】（）；；為值，為ΔH為負(fù)值，反①活化能大于反②（）23；；反應(yīng)?????(22

ΔH<0，高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變??；；，210；

，250【考點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)原理【解析解二化碳加制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)，反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)①CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)=+41kJ/mol，(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知，②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)；反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反①為慢反應(yīng)，此反①的化能高于反②，時(shí)反應(yīng)的應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反②的反應(yīng)物總量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)故案為-49；；H為正值ΔH為和H為值，反①的化能大于反②的。(2)①二氧化碳加氫制甲醇的總應(yīng)為CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)，此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式=

p(CO)p)

，故答為：

p(CO)p

；②反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中x(CHOH)將小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程

221當(dāng)平衡時(shí)OH)=0.1時(shí)，解得x=，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化×100%=33.3%；333??1??????33A1442222質(zhì)量m=AA=cN2302的曲線是，故答案221當(dāng)平衡時(shí)OH)=0.1時(shí)，解得x=，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化×100%=33.3%；333??1??????33A1442222質(zhì)量m=AA=cN2302③起始(CO)=1mol，(H)=3mol，則??1mol321mol圖可知，滿足平衡時(shí)x(CHOH)=0.1的條件有5×105Pa，或9×105Pa250，答為：33.3%；5×105Pa，；5，【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；據(jù)ΔH與量的關(guān)系分析；(2)①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算②據(jù)勒夏特列原理分析；③據(jù)三段式計(jì)算；三、非選擇題選題11.【答案】（）

3p

；原子晶體價(jià)晶；3；②（）；（）硫醇不形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多（）；??×10

；【考點(diǎn)原核外電子排布，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，胞的計(jì)算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【解析】【解答】基Si原子的核外電子排布式為22s263p2，因的價(jià)電子層的電子排式為3s22；晶體硅中Si子與原之間通過(guò)共價(jià)鍵互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；中Si原價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+

(44=4，此原采取3

雜化；由圖可知，(HO)中Si原的σ鍵為5，明原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知原的雜化類型為3，故答案為3s23p；子晶體共晶；；；(2)CO的結(jié)構(gòu)式為O=C=O1個(gè)鍵中含有鍵和1個(gè)π鍵，因此個(gè)分中含有2個(gè)鍵2個(gè)π鍵故答案為2；；(3)甲分子之間和水分子之間都存在氫鍵，此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲醇不能形成分子間氫鍵，而水