河北省衡水市大子文鄉(xiāng)中學2021年高一化學期末試題含解析

河北省衡水市大子文鄉(xiāng)中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是（）A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白質(zhì)參考答案：A【考點】消去反應與水解反應．【分析】常見的有機物分子中，能夠發(fā)生水解反應的有：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)等，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應．【解答】解：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，而葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；故選A．【點評】本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．2.A.再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色參考答案：D略3.iphone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是（

）A．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e-＝MnO2-B.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能更多。參考答案：C略4.（雙選題）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，對溶液中陽離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A．容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B．容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C．容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+和Fe2+參考答案：AD考點：鐵的化學性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵的化學性質(zhì)，可以與氯化鐵和氯化銅反應，利用反應后的溶液中的溶質(zhì)來分析．解答：解：Fe與氯化鐵和氯化銅反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、當溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時，反應只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯誤；B、當鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；C、當溶液中Fe3+與鐵粉恰好反應，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+，故C正確；D、根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反應后，鐵粉再與Cu2+反應，所以溶液中不可能有金屬Cu2+，故D錯誤；故選AD．點評：本題主要考查了鐵與Cu2+、Fe3+的反應，需要強調(diào)鐵先與氯化鐵發(fā)生反應，難度不大．5.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D略6.下列說法正確的是（）A.堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增而降低B.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：AA.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸降低，故A正確；B、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯誤；C.氫元素族序數(shù)等于其周期數(shù),屬于非金屬元素,故C錯誤;D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤;答案：A。7.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略8.在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略9.已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點：有關(guān)反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，故選：C．點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．10.下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H＋Fe3＋+H2OB.過氧化鈉與水的反應：Na2O2+2H2O2Na++2OH－+O2↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH－=AlO2－+

2H2O參考答案：DA、氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成了亞鐵離子，反應的離子方程式為：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A錯誤；B、過氧化鈉與水的反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，解答該題需要明確判斷離子方程式常用方法。本題的易錯點為C，要注意：①氨水是弱堿，②氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最低D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略12.已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：C試題分析：丙酮和水互溶，而丙酮的沸點約為55℃，水的沸點為100℃，所以可用蒸餾的方法從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，故選C。13.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略14.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料。B．在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素參考答案：C略15.下列說法正確的是A．氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中

B．硅是制造光導纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．水晶是一種無色，堅硬難熔的硅酸鹽參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實驗的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作I和操作II的名稱是

▲

。固體混合物B的成分是

▲

，它與NaOH溶液反應的離子方程式為

▲

。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為

▲

(填離子符號)，生成該離子的有關(guān)反應的離子方程式為

▲

。要檢驗濾液A中鐵元素的離子的方法為

▲

。(3)濾液C中所含溶質(zhì)為

▲

（填物質(zhì)的化學式），向濾液C中通入足量CO2生成難溶性物質(zhì)的離子方程式為

▲

。(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為

▲

。參考答案：(1)過濾（1分）SiO2和Cu（2分，全對給分）

SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）(2)Fe2+（1分）Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O（1分）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+。（其他合理答案也可以）（2分）(3)NaCl、NaOH、NaAlO2(3分）

AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）(4)2Al+3CuOAl2O3+3Cu（2分）

18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和汽油的混合物．（4）分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸點不同；（5）溴易溶于有機溶劑．【解答】解：（1）沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；（5）溴易溶于苯，可用萃取的方法分離，故答案為：A．19.（11分）下面是幾種實驗中常用的儀器：

A

B

C

D（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：

B___________；C___________；D___________實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（2）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項