河北省衡水市匯龍中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省衡水市匯龍中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是：A．通過(guò)灼熱的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水C．加入適量的稀鹽酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D．加入NaOH溶液后再過(guò)濾，可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案：略2.下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A．Fe(OH)2+HNO3

B．CuO+HNO3

C．C+HNO3

D．NH3+HNO3

參考答案：A略3.X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素，參考答案：C4.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：BC略5.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略6.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低。注意為歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價(jià)降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來(lái)自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價(jià)降低，被還原，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價(jià)升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低到碘化亞銅。7.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥參考答案：B①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，正確。上述說(shuō)法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。8.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的(

)①NO2②CO2③Cl2

④HCl

⑤NH3

⑥H2SA．①②③⑤

B．①④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C9.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過(guò)量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-6.4g，故選B。電解：本題考查混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵。10.下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（

）A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體

B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C.雙氧水：過(guò)氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水

D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過(guò)多參考答案：AA.磁性氧化鐵是四氧化三鐵，為黑色晶體，A正確；B.鐵紅是氧化鐵，可用作紅色油漆的顏料，B錯(cuò)誤；C.雙氧水是過(guò)氧化氫，受熱易分解生成氧氣和水，C錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，小蘇打碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤。答案選A。11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液A．一定顯酸性B．一定顯堿性C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D．以上都不正確參考答案：C12.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點(diǎn)M＞N．能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．【解答】解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；②M原子比N原子容易得到電子，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則不能說(shuō)明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；⑥M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤．正確的有①②③，故選B．8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略14.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，其除去方法正確的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸

B．Ba(OH)2溶液→鹽酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→鹽酸

D．鹽酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液參考答案：A15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1D．1molH2O2完全分解為H2O和O2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為_(kāi)_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無(wú)色溶液變藍(lán)色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【分析】本題是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和驗(yàn)證Cl2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。裝置I是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗(yàn)氯水的漂白性，同時(shí)驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性，IV裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，Cl2通入無(wú)色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過(guò)飽和食鹽水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會(huì)生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無(wú)明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過(guò)程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。參考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析：本題考查電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電離方程式的書寫，物質(zhì)的分類。（2）①Na2CO3在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無(wú)機(jī)化合物，都屬于酸式鹽。有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液都顯酸性。18.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g·mL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，溶液的密度為_(kāi)__________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)________，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________；（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。參考答案：(1)6.1mol/L

(2)20％

(3)6.1mol/L

20％

1.22g/mL

2.44g

0.061mol

(4)0.61mol/L解析：（1）將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為：c=24.4g/(40g·mol－1×0.1L)=6.1mol·L－1；（2）配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=24.4g/(1.219g·mL－1×100mL)×100%≈20.0%；（3）溶液是均一的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1