河北省邢臺市廣宗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺市廣宗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現(xiàn)渾濁最快的是

（）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液參考答案：A略2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③參考答案：B略3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

參考答案：A略4.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池參考答案：C解：A、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故B錯(cuò)誤；C、鐵做電解池的陰極，被保護(hù)，故C正確；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯(cuò)誤；故選C．5.在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH的濃度為C3,則它們之間的關(guān)系是A.C1＜C2＜C3

B.C1＝C3＞C2C.C1＞C2＞C3D.無法判斷參考答案：B略6.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：A7.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略8.下列氣體因與人體血液中血紅蛋白作用，使人中毒的是A．CO2

B．CO

C．CH4

D．SO2參考答案：B略9.將pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會()A．偏高

B．偏低C．不變

D．上述三種情況均有可能參考答案：D略10.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D11.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A．濃硫酸的稀釋

B．除去氯氣中的雜質(zhì)

C．分離水和四氯化碳

D．吸收氯化氫尾氣參考答案：C略13.下列說法，不正確的是A、

糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病B、

某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量很高C、

蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀，這個(gè)過程稱謂變性D、

人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它。參考答案：C14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略15.下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸與濃氨水靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸具有腐蝕性，取用時(shí)要小心參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液。經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。請回答：（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________；（2）該反應(yīng)中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________________。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）______

___，目的是

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（16分）（1）增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）（4）乙醇

C（無水硫酸鈉）

除水

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=________。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________。

參考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

開始濃度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

轉(zhuǎn)化濃度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡濃度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),說明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a沒有標(biāo)明V(正)或V（逆），錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯(cuò)誤；選bc.③a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡正向移動，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤b．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動,化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，平衡正向移動，速率加快，正確；d．選擇高效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，錯(cuò)誤；選c;(2)根據(jù)蓋斯定律可得氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

18.銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)

△

CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作

劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5molCu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為

L。

參考答案：略19.（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL4mol·L－1稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________

_。②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度①35mL水2.5gNa