2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市普通高中高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol嵐氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L-iMgCh溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

2、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化鏤的混合物

B.金屬鋅：高溫下鋁和二氧化鋅反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

3、常溫下，向20mL0.05moi的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmolir氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OIT)>C(H+)

D.F點(diǎn)溶液C(NH4+)=2C(B2-)

4、TC時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol?L-的CuCL和ZnCh溶液中滴加0.1mol?的Na2s溶液，滴加過(guò)

程中一lgc(Cu2+)和一lgc(ZM+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3?0.5]?下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

r

U

Z

M

M

一

—

假

r

n

。

)

。

耳

—

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCL溶液中：c（C「）V2[c（Cu2+）+c（H+）]

D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9

5、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgC12+H2OB.C+H2O（g）高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2催化劑7N2+NH2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

6,下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，在O.lmoFL”的HNCh溶液中，由水電離出的c（T）VJ不

2

B.濃度為O.lmolL-i的NaHCCh溶液：c（H2CO3）>c（CO3~）

C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

7、下列說(shuō)法正確的是

A.將濱乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明溟乙烷中含有浪

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

8、下列說(shuō)法正確的是（）

A.出與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.C’Hio的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8/穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不

正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物（）

A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（O/7+1）NAB.所含原子總數(shù)為“NA/14

C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為“NA/7

11、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：

II

\

...

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C.氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

O

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1、（）H

H

12、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3cH20H濃硫酸>H2C4H2T+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙

170℃

烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

乙髀，濃破酸

混合液

a

經(jīng)溫電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175℃

C.a出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CR―CUHr）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\-三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.502、

14、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

15、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣（出B.明磯-KA1(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽:一?精鹽f氯堿工業(yè)

會(huì)廣Mg(OH)，——MgCl：'6Hg—?XzKMgCh

弓「④⑤…⑥

L?NaBr--?Bri—?SO：水溶液吸收"'Bn

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCI2-6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，力口入的藥品順序?yàn)镹a2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過(guò)濾后加鹽酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：o

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：o

(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：.

(4)有學(xué)生利用FeCb溶液制取FeCN6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為o

(5)高鐵酸鉀(LFeOQ是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。

18、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

F1知?iICH-Q?

加?，?-CHO*H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

I1

CH，OH/O—CH]

RCHO-I.RCTI|

CH7OH

/O-CH?\/的-。\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CHtH=CH-CHCCH-CH-Oi-CH=CH2

、0-//'也-。/

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：

(4)ImolG一定條件下，最多能與mol%發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2/瞥__uCH3cH2Br人呼液.CH3cH20H.

傕化劑，△

19、某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NCh)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用—o

(2)針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下Sth與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件

下SO2與Nth-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：—.

20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和浸化鈉反應(yīng)來(lái)制備漠乙烷，其反應(yīng)原理為H2sCM濃)+NaBr4NaHSC)4+HBrT、

CHiCHiOH+HBrACHjCH2Br+H2O.有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：

AD

乙醇溪乙烷謨

無(wú)色無(wú)色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g?cm-30.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為一口(填“a”或"b”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為一。

(3)氫浸酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸氣，防止一。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s0八?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溟乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲(chǔ)，收集到35?40℃的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是_(精確到0.1%)。

21、氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有一種。

(2)雌黃的分子式為As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為?)，As原子的雜化類型為

(3)Imol中所含。鍵的物質(zhì)的量為—moL已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易

與Cl?+形成配離子，原因是_。

(4)紅銀礦是一種重要的含銀礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為o

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐

磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1,2,3,4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75).據(jù)此推斷BP晶體的密度為_(kāi)g?cm，(用代數(shù)式表示)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤;

B.在Nth氣體中部分NCh會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)所以46gN(h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.嵐氣是以單原子的形式存在，因此Imol嵐氣中的含有INA的原子，故C正確；

1

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1LO.lmol-L-MgCL溶液中的Mg?+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化鏤的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，

A正確；

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鎰發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎰，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.硫酸：黃鐵礦燃燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

3、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(陽(yáng))赤時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn))，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(H*)逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)溶液由(NHD小和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)>lxlO_7mol/L,溶液中全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)溶液由(陽(yáng))zB和氨水混合而成，由于水電離的c(汗)=lxlO-7mol/L,溶液中H*全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶

++2

液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+2C(B-).因C(H+)=C(OH)所以有C(NH4+)=2C(B21D

項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

4、A

【解析】

A.10mL濃度為0.1moiql的CuCk和ZnCL溶液中滴入10mL0.1mol-L-'的Na2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>&p(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a~b~e為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol-L-'的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol-L_1的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

C.CuCL在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu2*)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，C(CR)V2[C(CU，)+C(H*)],故C正確；

D.c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCL的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2-),則Ksp(CuS)=l()T7-7x10-177=10-35.4,d點(diǎn)力口入20mL0.1molL-iNa2s溶液，溶液中硫離子濃度

c(S2')=哈患=程mol-L,勺[CuS]=c(Cu2+)-c(S2-)=c(Cu2+)xy-=W35-4,

c(Cu2+)=3XIO-344mol-L-,,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

5、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+H2O(g)高溫CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NM是還原劑，

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

6、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol?L”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=lO—nmol/L

A正確；B.濃度為0.1mol?L-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝Uc(H2CO3)

>c（CO.*-）,B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25C時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等

7、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燒中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燒

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過(guò)觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動(dòng)相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A.%與D?是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)-CHz-,甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.CHio的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素，

以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選D.

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

10、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)

共用電子對(duì)，所以總共含有機(jī)〃2。/共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為2加。/,

14

所含原子總數(shù)工機(jī)。/,故B錯(cuò)誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D.燒分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為C%,1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為乙〃?。/,所含碳?xì)滏I數(shù)目V〃2HX2XNA=5N/〃。/,故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

11、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更

高,A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—?—NH2、HOOC—(Q>—COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

H2N—<^)一NH2的官能團(tuán)是氨基(-NH2),HOOC—<Q*—COOH的官能團(tuán)是覆基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；

OO

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HjN,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

12、C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170C會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170℃左右，可設(shè)置在

165-175℃,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時(shí)可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

13、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,UgRS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是丁工一；―7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

110gImol

1molS2-,1molK2O2中含有2molK\1molOz2',則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

B.聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是"(CH2)=

28g

-......；-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xNA/mol=16NA,B正確；

14g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s。3、HSO3\SO3"四種，故H2s。3、HSO3\S(V?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)CU+4HNOK濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3"+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、D

【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溪原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；

答案為D；

15、B

【解析】

A.天然氣是CH”水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)242H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

16、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL-6H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中演得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為漠離子，溟元素被還原，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2cCh溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2++J+

17、1~100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O

【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO5、E是NH4CI、A是單質(zhì)

Fe、B是FeS、C是FeSO,

【詳解】

(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nmo

J+2++J+

⑵C是FeSO4,Fe2+被雙氧水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O?

(3)E是NH4cl溶液，鐵根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中錢根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明錢根離子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6H2。晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。根據(jù)過(guò)濾操

?臺(tái)

作的姑皆囿］可^可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

(5)FeC13與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取RFeCh,鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,

3+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O?

EOOCH,

CHjOHI

18、羥基、醛基酯化反應(yīng)O^CHzCH。CH2=CHCHOii<x.1(1&3aH-PCH,一法3

0Ho

CH3C2CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

Cux0>、10H溶液c7c比rem,ruruCii

CHjCHQH—CHjCHO-fTTTTTr-*HOCH：CH：CHO———?HOCHCHCH：OH

dEmA;;

【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為CH2CHO,A為

ccHO

中CHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為u

eH2

HOCH,

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H可知，形成M的物質(zhì)為

CWjOHCHjOH

IMX：叫么QP1，所以E為iMX'hUwHXm，c與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

dbOHdtoOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CH20H

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、uaxhUvj(”中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCHz^CCHO,D與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHQ,含有羥基、醛基，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；

HOCH2

⑵由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《CH2CHO-Z為CH2=CHCHO,E為

(3)C為和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

CH2CH2

cooCH,

+：$一,*

Q，

(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol出發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳卷鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C=CCH2CHO或CH3cH2OCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

U

成路線為JCH/)HC?*.CHjCHO'%：黑-HOCHCHCHO'?HOCILCH：CH：OH°

CH::

19、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的

上清液，向其中滴加鐵氟化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生

成，甲同學(xué)的猜想不正確

【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧

化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝

酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。

【詳解】

(1)裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)

驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空

氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；

(2)由分析可知，可以通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子來(lái)證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵瓶化鉀，若有藍(lán)

色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：

取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氨化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成

則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。

20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2so“濃)0=SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，

蒸儲(chǔ)出溟乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少漠乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2；

(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溟乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、澳化氫、澳等可以用稀NaOH溶液吸收；

(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少漠乙烷的揮發(fā)；

(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為O.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得漠乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實(shí)際產(chǎn)量

為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=嚷:工xl()0%計(jì)算。

理館產(chǎn)里

【詳解】

(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以

B中進(jìn)水口為b；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒(méi)有這個(gè)功能；

(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫漠酸與濃硫酸混合加熱可生成B。和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HBr+H2so”濃)0=SCh+Bn+ZlhO；

(4)加熱的目的是加快