河北省石家莊市2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練平衡常數(shù)

平衡常數(shù)專題1．反響物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系說法不正確的選項(xiàng)是

A．升高溫度，該反響平衡常數(shù)K的變化無法判斷B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反響的化學(xué)方程式為：3z〔g〕+2w〔g〕x〔g〕+2y〔g〕D．增大X氣體濃度平衡向正反響方向移動2．室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是3．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，Ksp〔CaSO4〕=9×10-6。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對應(yīng)的KSP

B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成

C．參加蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+4。25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．1mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH〔Na2CO3〕>pH〔NaCN〕>pH〔CH3COONa〕

D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小5．室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH－(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1時溶液的pH等于

A．B．C．D．6．〔雙選〕局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

〔25℃〕Ki=1.77×10－4Ki=4.9×10－10Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11以下選項(xiàng)錯誤的選項(xiàng)是

A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者7．〔雙選〕一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

8．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反響之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2以下判斷中，正確的選項(xiàng)是A．甲中反響的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率9．〔雙選〕25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反響的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反響的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO310．某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1的以下溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液11．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的

離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。

：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

以下說法正確的選項(xiàng)是

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中假設(shè)改為參加4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12．如下圖，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反響N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是

A．反響到達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M>N

B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M>N

C．容器N中到達(dá)平衡，測得容器中含有1．2molNH3，此時N的容積為VL，那么該反響在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反響在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N13．一定溫度下，向某容積固定的容器中參加NH4I固體，發(fā)生如下反響：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)

到達(dá)平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol·L-1和1mol·L-1。那么反響①的化學(xué)平衡常數(shù)K=。14．：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純潔的CuCl2?2H2O晶體，參加________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體?！?〕在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________〔用化學(xué)方程式表示〕。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________?！?〕某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法〞測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣〔不含能與I―發(fā)生反響的氧化性質(zhì)雜質(zhì)〕的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，參加過量KI固體，充分反響，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反響的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。15．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂〔其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子〕。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，參加適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并別離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中參加過量氨水。

：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請答復(fù)：

〔1〕步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最正確試劑是________〔填字母序號〕。

A.MgOB.Na2CO3C.蒸餾水

〔2〕工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀〔K3[Fe(CN)6]〕溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表平行測定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+與H2O2溶液反響的離子方程式為。

②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+mol。

〔3〕工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反響溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反響的離子方程式為。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反響是〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是。

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=5.6×10-12

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ｋsp=4.7×10-6假設(shè)用石灰乳替代氨水，〔填“能〞或“不能〞〕制得氫氧化鎂，理由是。平衡常數(shù)答案1D2C3B4C5C6AD7BD8B9AD10B13.24(mol·L-1)214〔1〕Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；

〔2〕2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；

〔主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可〕

在枯燥的HCl氣流中加熱脫水；

〔3〕①淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；

②2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I(xiàn)2③95％。15〔1〕A

〔2〕2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O6.2×10-5

〔3〕①M(fèi)g2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+②吸熱

③溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降

④能Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化〔其他合理答案均可〕平衡常數(shù)答案1D2C3B4C5C6AD7BD8B9AD10B13.24(mol·L-1)214〔1〕Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；

〔2〕2CuCl2?2H2OCu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；

〔主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、