201x-201x版高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素章末知識整合 魯科版必修1

章末知識整合整理課件知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建整理課件本章重難點(diǎn)專題突破一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應(yīng)用1.除雜凈化（1）CO2氣體中混有少量HCl氣體:可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。原理：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。

整理課件（2）Na2CO3固體粉末中混有少量的NaHCO3，用加熱法。原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）Na2CO3溶液中混有少量的NaHCO3溶液，滴加適量NaOH溶液。原理：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。（4）NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3溶液，通入過量的CO2氣體。原理：Na2CO3+CO2（過量）+H2O====2NaHCO3。整理課件2.鑒別方法（1）固體受熱法:將兩種粉末加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，不產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。（2）CaCl2(或BaCl2)溶液:各取適量兩種待測溶液分別于潔凈的試管中，向兩溶液中分別加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3。（3）用稀鹽酸:各取適量兩種待測溶液分別于潔凈的試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3；開始無氣泡，加入一定量稀鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3。

整理課件【典例1】日常生活中，經(jīng)常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質(zhì)。(1)下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是()A.蘇打和小蘇打都溶于水B.在受熱的條件下，蘇打比小蘇打穩(wěn)定C.蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸，蘇打放出氣體的速度比小蘇打慢D.相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，蘇打放出的氣體比小蘇打多

D整理課件(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是()A.過量的二氧化碳B.足量的鹽酸C.適量的NaOH溶液D.適量的Ca(HCO3)2溶液A整理課件(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是()A.加入鹽酸 B.通入二氧化碳C.加熱 D.加入氫氧化鈣

C整理課件解析:根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入過量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡易方法是加熱。整理課件二、氮的氧化物溶于水的計(jì)算方法氮元素有五種正化合價(jià):+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)，六種氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2為紅棕色外，其余均為無色氣體，氮的氧化物均有毒，都是大氣污染物。NO2和NO有如下反應(yīng):

整理課件3NO2+H2O====2HNO3+NO①2NO+O2====2NO2②4NO2+O2+2H2O====4HNO3③4NO+3O2+2H2O====4HNO3④

整理課件1.NO和NO2的混合氣體NO和NO2的混合氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①:可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算V（NO）剩＝V(NO)原+V(NO2)

整理課件2.NO2和O2的混合氣體NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③,其剩余氣體的計(jì)算如下表:

整理課件【典例2】將充滿NO2和O2的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是_____。

2∶3整理課件三、硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算方法硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化生成金屬陽離子，硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物。有關(guān)的計(jì)算方法:

整理課件1.依據(jù)守恒規(guī)律計(jì)算(1)得失電子守恒:硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)，由此可求出氮元素被還原后的價(jià)態(tài)，根據(jù)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物。(2)原子守恒:硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分以

的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。(3)電荷守恒:Mn+和H+所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于

所帶負(fù)電荷總數(shù)(因?yàn)檫@種溶液中OH-濃度很小，可被忽略)。整理課件2.利用離子方程式計(jì)算HNO3與H2SO4的混合液和金屬反應(yīng)時(shí)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用HNO3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}的

與H+結(jié)合仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。

整理課件【典例3】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:(1)NO的體積為______L，NO2的體積為______L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________________mol·L-1。

5.8245.3761.52mol整理課件解析:(1)n(Cu)＝

＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有:x+y＝0.5mol①根據(jù)“得失電子守恒”，有:3x+y＝0.51mol×2②(重要的隱含條件！)②式中，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù)，得失電子數(shù)相同。解方程組得:x＝0.26mol，y＝0.24mol。則:V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol-1＝5.824L，V(NO2)＝11.2L-5.824L＝5.376L。整理課件(2)參加反應(yīng)的HNO3分為兩部分:一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3為0.51mol×2+0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NO-3的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為aV×10-3mol，也就是以

形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為aV×10-3mol。所以，c(HNO3)＝mol·L-1。整理課件四、比較法理解二氧化硫的重要性質(zhì)1.物質(zhì)的漂白性比較(1)漂白性分類比較

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(2)SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象各有不同，Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，退色后不能恢復(fù)到原來顏色，而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。

整理課件整理課件【特別提醒】若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合，在溶液中會發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力。整理課件2.二氧化硫和二氧化碳的比較

整理課件整理課件檢驗(yàn)CO2和SO2混合氣體中存在CO2氣體的方法:

整理課件【典例4】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液退色，加熱后又顯紅色④能使溴水退色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.①②③④ B.①③④C.③④ D.②③④

C整理課件解析:能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如:HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅溶液退色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，退色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水退色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，只有SO2氣體符合。整理課件五、濃硫酸與稀硫酸的比較與判斷1.濃硫酸、稀硫酸的比較

整理課件整理課件2.濃、稀硫酸的判斷方法各取少量試樣，做以下實(shí)驗(yàn)，都可進(jìn)行區(qū)分。(1)稱量:取等體積酸，質(zhì)量大的為濃硫酸。(2)放出H2:分別加入到有Fe片的試管中，放出氣體者為稀硫酸。(3)脫水性:用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字，在常溫下，一會兒變黑者為濃硫酸。也可用鋸末、蔗糖等做相似的實(shí)驗(yàn)。

整理課件(4)吸水性:分別加到CuSO4·5H2O晶體中，使晶體變白者為濃硫酸；得藍(lán)色溶液者為稀硫酸。(5)吸水性:各取等質(zhì)量試樣于燒杯中，敞口放置一段時(shí)間后稱量，增重者為濃硫酸。(6)氧化性:分別加入到有Cu片的試管中，加熱，放出刺激性氣味氣體者為濃硫酸。(7)酸堿指示劑:分別在藍(lán)色石蕊試紙上滴1～2滴試液，變紅色者為稀硫酸，一會兒變黑者為濃硫酸。

整理課件【典例5】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案:

整理課件整理課件(1)其中可行的是___________。(2)其中稍作改進(jìn)就可行的方案是___，改進(jìn)方法是____________________。(3)完全錯(cuò)誤的是_