河南省信陽市傳流鄉(xiāng)店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省信陽市傳流鄉(xiāng)店中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略2.100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A．改用適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量MnO-2

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB略3.膠體與溶液的根本區(qū)別在于（

）A.分散質(zhì)粒子的大小

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷C.外觀是否均一、穩(wěn)定

D．分散系是否透明有顏色參考答案：A4.張清蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)直。In的一種核素為，它的中子數(shù)為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．SF6

B．CO2

C．H2S

D．PCl5參考答案：B7.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)：A>D>B>C

B.原子半徑：D>B>C>AC.原子序數(shù)：C>D>B>A

D.簡單離子半徑：A>B>C>D參考答案：BA、根據(jù)A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知：A的非金屬性比C強(qiáng)，同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據(jù)B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，可知：B的非金屬性比D強(qiáng).同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則B在D的右邊，根據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,可知B與C在同一周期且B在C左邊，四種元素的原子序數(shù)應(yīng)為為：C>B>D>A，故A錯誤；B、同一周期,自左而右,元素的原子半徑逐漸減小.同一主族,自上而下,元素的原子半徑逐漸增大.四種元素的原子半徑為：D>B>C>A，故B正確；C、由A可知，C錯誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大于陽離子.所以C的簡單離子半徑大于B、D．同一周期的陽離子,原子序數(shù)越大的半徑越小.所以D的簡單離子半徑大于B，相鄰兩個周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子半徑，所以A的簡單離子半徑大于B、D．同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所以所以C的簡單離子半徑大于A，所以四種元素的簡單離子半徑應(yīng)為：C>A>D>B，故D錯誤；故選B。8.．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略9.下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：A略10.下列說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．熔融時能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能參考答案：B11.有下列10

種物質(zhì)，歸類正確的是①鋁②H2S

③金剛石④氯水⑤NaOH

固體⑥BaCO3固體⑦氨水⑧CO2

⑨乙醇⑩鹽酸A.能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩

B.含有離子鍵的化合物:⑤⑥⑩C.電解質(zhì):⑤⑥⑩

D.共價化合物:②⑧⑨參考答案：D點(diǎn)睛：電解質(zhì)的判斷是易錯點(diǎn)，判斷時既要考慮是不是化合物，還要考慮溶于水或在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，需要說明的是導(dǎo)電只是現(xiàn)象，關(guān)鍵是看該化合物能否自身電離出陰陽離子。12.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略13.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子序數(shù)d＞c＞b＞aB.原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD.離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)參考答案：D屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出A為Mg，B為Na，C為N，D為F，A、原子序數(shù)：a>b>d>c，故A錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B錯誤；C、Na的金屬性強(qiáng)于Mg，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于N，因此N2的還原性強(qiáng)于F2，因此還原性的強(qiáng)弱是Na>Mg>N2>F2，故C錯誤；D、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正確。14.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A

單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略15.下列說法正確的是()A．從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì)都有凈水作用B．不同物質(zhì)各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用C．凈水劑就是指能殺滅水中細(xì)菌和有害微生物的化學(xué)試劑D．從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.探究實驗:檢驗Fe2+的方法實驗步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。(1)實驗現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液_______________________步驟2中溶液_______________________________________（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,下列實驗操作的最佳順序為（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②參考答案：(1)無明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某液化石油氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為

C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)

△H=–5800KJ·mol-1有一質(zhì)量為0.8Kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20℃的水燒開需消耗該液化石油氣0.056Kg。試計算該燃料的利用率[已知水的比熱為4.2KJ/(Kg·℃)，鋁的比熱為0.88KJ/(Kg·℃)]參考答案：50%18.（4分）使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中C(H＋)＝0.1mol/L．求氣體A中各組分的物質(zhì)的量。參考答案：（4分