河南省周口市第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省周口市第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是高考資源網(wǎng)A．HNO3

B．H2O2

C．C2H4

D．NH4Cl參考答案：D 2.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：A略3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：略4.下列黃色不屬于因為化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是A.無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B.久置的KI溶液呈黃色C.雞蛋白遇濃硝酸呈黃色D.在普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D5.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-參考答案：BC6.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略7.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略8.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略9.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略10.下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略11.下列有機(jī)物命名正確的是()A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯

D．2,3-二甲基戊烯參考答案：C略12.分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B13.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（

）A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移B.鐵腐蝕嚴(yán)重的區(qū)域，生銹也嚴(yán)重。C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+

由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e

=4OH參考答案：D略14.下列物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的次序是A.

NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.

H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO參考答案：C15.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：▲，該反應(yīng)的類型為▲反應(yīng)。（2）試管C中苯的作用是▲；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為▲；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為

▲

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有▲（填字母）。（4）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是▲。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是。A、Q和R

B、S和T

C、T和U

D、R和TE、R和U（2）下列離子的氧化性最弱的是。A、S2+

B、R2+

C、T3+

D、U+（3）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第二次電離能飛躍是發(fā)生在失去第個電子時。（4）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素S的第一電離能異常高的原因是。

參考答案：（1）E

（2）D（3）電子分層排布，各能層能量不同10（4）R＜S＜TS元素的最外層電子處于S能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多略18.

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物.例如:請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________________;(2)寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式:______________,

____________(3)B的結(jié)構(gòu)簡式:______________C的結(jié)構(gòu)簡式:_______________.(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________________________________.(5)與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有______種.任意寫出其中兩種_____________________,____________________.參考答案：略19.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ

C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0

①途徑Ⅱ

先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0

③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0

④請回答下列問題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。(3)．已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；

DH＝—393.5kJ·mol-1②2CO(