河南省周口市鹿邑縣第二高級中學2023年高二化學月考試題含解析

河南省周口市鹿邑縣第二高級中學2023年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現象的區(qū)域是(

)

A．II和IV

B．II和III

C．I和IV

D．I和III參考答案：C略2.能與金屬鈉反應生成H2的有機物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3參考答案：A略3.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流計的指針偏轉幅度變小，且很快減弱

C．將燒杯內溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉

D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極參考答案：B略4.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H=―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2參考答案：A5.下列實驗操作要用到玻璃棒的是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．配制一定物質的量濃度的溶液參考答案：ABD略6.下列物質中含有非極性共價鍵的是（

）A.NH4Cl

B.HCl

C.Na2O2

D.H2O參考答案：C7.已知三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則相同物質的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（

）A．NaX、NaY、NaZ

B．NaZ、NaY、NaXC．NaY、NaZ、NaX

D．NaX、NaZ、NaX參考答案：B解：相同溫度下，酸的酸性越弱，相同條件下的鈉鹽溶液，酸根離子的水解能力越強，其溶液的堿性越強，三種一元弱酸的酸性強弱：HX＞HY＞HZ，則陰離子水解能力大小順序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以其鈉鹽的pH由大到小的順序為：NaZ＞NaY＞NaX，故選B．8.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列敘述正確的是（

）A.加入少量W，逆反應速率增大

B.

升高溫度，平衡逆向移動平衡C.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡D.平衡后加入X，上述反應的△H增大參考答案：C略9.下列有關說法正確的是（

）A．反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32gC．吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1參考答案：A略10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵

B.

透明陶瓷材料硒化鋅C.吸氫材料鑭鎳合金

D.超導材K3C60參考答案：B略11.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

（

）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－

B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水電離出的H+濃度為1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+參考答案：A略12.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)參考答案：BC14.有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（

）A．在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會減小B．向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會生成黃色沉淀C．向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應后的溶液中沒有Ag＋D．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等參考答案：C略15.下列有關pH變化的判斷中，正確的是

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結果如下表所示：\若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。（1）CaC2與水反應生成乙炔的化學方程式

；

CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

____________________________。（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數目最多為

。（3）金剛石的晶胞如圖所示，已知六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶體密度為ag/cm3，表示阿伏加德羅常數，則立方氮化硼晶胞體積為

cm3。參考答案：略18.A、B是相對分子質量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合混合物的部質量不變，完全燃燒后所產生的CO2的質量不變。試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式：①___

和_

___；②___

___和____

__，并回答A、B應滿足的條件是__

____。參考答案：略19.鹽堿地(含較多NaCl、N