河南省商丘市匡城鄉(xiāng)聯合中學2021年高二化學月考試卷含解析

河南省商丘市匡城鄉(xiāng)聯合中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是A．該反應為吸熱反應

B．該反應為放熱反應

C．斷裂H－H鍵吸收能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：BC可燃物燃燒是化學能轉化成熱能，為放熱反應，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量。2.根據下表所列鍵能數據，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是

化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193A、HCI

B、HBr

C、H2

D、Br2參考答案：D略3.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（）A．分子式為C7H10O5B．分子中含有3種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．

【分析】由結構可知，該物質的分子式為C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，結合醇、烯烴、羧酸的性質來解答．【解答】解：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，故A正確；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B正確；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故C正確；D．羥基不能電離出H+，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團及性質的關系，明確醇、烯烴、羧酸的性質即可解答，題目難度不大．4.表中實驗操作能達到實驗目的的是

實驗操作實驗目的A向甲酸鈉溶液中加新制的并加熱確定甲酸鈉中含有醛基B向苯酚的飽和溶液中滴加少量稀溴水觀察到三溴苯酚白色沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子

參考答案：A略5.21世紀是鈦的世紀。在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是

(

)

A．a為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol參考答案：C略6.下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩者三種元素的質量比分別相等參考答案：B略7.實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液

B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略8.鍵線式可以簡明地表示有機物的結構，表示的物質是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D略9.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+

H+

NO3﹣

SO42﹣B．Fe3+

NH4+

Cl﹣

I﹣C．Cu2+

Mg2+

NO3﹣

Cl﹣D．Al3+

Na+

SO42﹣

OH﹣參考答案：C解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Al3+、OH﹣結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C．10.“嫦娥二號”的制造使用了鋁—鋰、鋁—鎂等多種合金材料，火箭推進劑中發(fā)生反應：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有關敘述不正確的是A．鋰、鋁、鎂都屬于金屬單質B．火箭推進劑中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C．16gN2H4中含有的H原子數為1.204×1023D．N2O4屬于氧化物參考答案：C略11.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（

）A．Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略12.下列說法正確的是（）①參加反應的物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率．A．①② B．②③ C．④ D．①④參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素．【解答】解：決定化學反應速率快慢的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素．此外，還有固體物質的表面積，光，射線，溶劑性質等屬于外因，也會影響化學反應速率，壓強只對有氣體參與的反應有影響．故選A．13.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：BC14.下列物質中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略15.在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

A．c(CH3COO-)<c(K＋)

B．c(H＋)=c(OH-)<c(K＋)<c(CH3COO-)

C．V總>20mL

D．V總<20mL

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：

其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的

。(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行?原受熱的銅絲處有什么現象?為什么有這種現象?

.(4)驗證乙醇氧化產物的化學方法是

。參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現變黑變亮

溫度

(3)反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現變黑一變亮的現象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應。(4)實驗結束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應的實驗[也可使之與新制的Cu(OH)2反應]，以證明乙醇經銅的催化作用確實發(fā)生了反應，生成了乙醛。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經過濃H2SO4后，質量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．參考答案：（1）有機物的分子式為C2H6O2；（2）該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應CuO+COCu+CO2，固體質量減輕了3.2g，結合固體質量變化利用差量法可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，減去CO與CuO反應生成的CO2的質量為有機物燃燒生成CO2的質量，根據元素守恒計算1mol有機物中含有C、H、O的物質的量，進而求得化學式；（2）結合分子式、有機物與鈉反應中有機物與鈉的物質的量的關系，判斷分子中官能團，據此書寫結構簡式；（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，據此分析．【解答】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質的量為=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質的量為=0.2mol，根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為=2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為=6mol根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為=2mol，所以有機物的分子式為C2H6O2，答：有機物的分子式為C2H6O2；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉即0.4mol完全反應，說明有機物分子中含有羥2個﹣OH，該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH，答：該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol該有機物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，則另一個﹣OH應異構為醚鍵，故此有機物的結構簡式為：CH3OCH2OH．答：此有機物的結構簡式為CH3OCH2OH．18.納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構現進行如下各實驗：①0.1mol物質A完全轉化為酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物質A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能與足量鈉反應放出3.36L（標準狀況下）氫氣；④6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（