2023年高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案

高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案【#高一#導(dǎo)語(yǔ)】把你的手舉過你的頭頂，你會(huì)發(fā)覺你的手總比你的頭要高，說明做事情總比想事情重要，實(shí)實(shí)在在的去做些什么吧！厚德載物，天道酬勤。你我不是始終都信任嗎？！呵呵，所以你已經(jīng)付出了這么多了，就不要怕了，老天是不會(huì)負(fù)有心人的。我高一頻道為你整理了以下文章，歡迎閱讀與借鑒！

【一】

一、選擇題

1.表示式2760Co中的“60”表示()

A.鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60

B.鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60

C.鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60

D.鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60

【解析】60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。

【答案】B

2.23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()

A.23He和13H互為同位素

B.23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D.23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

【解析】23He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,13H核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。23He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正確，C正確。23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的He原子，D不正確。

【答案】C

3.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()

A.D2OB.Li+

C.OD-D.OH-

【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項(xiàng)排解;B項(xiàng)陽(yáng)離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)排解;C項(xiàng)OD-的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項(xiàng)。

【答案】D

4.對(duì)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的熟悉是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)討論中的重大成果，下列說法中不正確的是()

A.原子核外的電子是作無規(guī)律運(yùn)動(dòng)的

B.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們熟悉到了很高的程度

C.可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的

D.原子核外電子是清楚而又嚴(yán)格的分層排布的

【解析】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。“分層排布”是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際狀態(tài)還有肯定的差別。

【答案】AD

5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()

【解析】R2-代表的是R原子獲得了2個(gè)電子，所以R原子的電子數(shù)為a-2，即有a-2個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為b+a-2，表示為

【答案】D

6.下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定為同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)打算③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

A.③B.④

C.②⑤D.①

【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必需為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故①錯(cuò);同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，明顯中子數(shù)打算核素種數(shù)，故②正確;一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)肯定不等，故④正確;同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故③⑤正確。

【答案】D

7.簡(jiǎn)潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()

A.①②③互為同位素

B.①②③為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

【解析】可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。

【答案】A

8.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()

A.47B.57

C.61D.175

【解析】該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。

【答案】B

二、非選擇題

9.1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，近似相對(duì)原子質(zhì)量為________。

【答案】184114298

10.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

(1)電子層排布相同的是________;

(2)屬于同種元素的是________;

(3)屬于金屬元素的是________;

(4)屬于稀有氣體元素的是________。

【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C

11.(2022年合肥高一期末測(cè)試)寫出下列各粒子的化學(xué)式：

(1)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陰離子是________。

(2)由四個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陽(yáng)離子是________。

(3)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。

(4)由五個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是________。

【解析】核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

②陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

【答案】(1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O

(4)NH4+

12.(力量提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：

(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為____________、____________。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為________。

【解析】本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能敏捷運(yùn)用所學(xué)學(xué)問。

(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H+是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;

(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H+”不為答案;

3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：

3種3H、3H2H、3H(2H、2H1H、3H)3種

與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為Mr(1H216O)=18，的是Mr(3H218O)=24，其間還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的相對(duì)分子質(zhì)量不同的5種水分子;故共有相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子7種。

【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U

(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+

(3)187

【二】

一、選擇題

1.對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()

①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3

A.堿——①④B.純潔物——③④⑤

C.鹽——①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

2.下列物質(zhì)中均為化合物的一組是()

A.金剛石、干冰、SO2B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、鋁合金

3.下列試驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物

B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上消失紅色沉淀物

C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D.鐵在氧氣中燃燒，猛烈反應(yīng)火星四射

4.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y===Z+W，則X和Y之間不行能是()

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

5.下列分散系屬于膠體的是()

A.石灰水B.豆?jié){

C.泥水D.蔗糖水

6.下列說法中不正確的是()

A.鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑

7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3NA

D.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg數(shù)為0.2NA

8.通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分別的是()

A.*鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣

9.下列分別物質(zhì)的方法中，不正確的是()

A.利用分餾的方法從石油中分別出汽油和煤油

B.利用分液的方法將水和酒精分別開來

C.利用結(jié)晶的方法除去*鉀中混有的少量氯化鉀

D.利用過濾的方法除去水中的泥沙

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分別以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

11.下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是()

A.加入*酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀

B.加入BaCl2溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，則肯定含有SO42-

C.先加入HCl溶液，假如無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，假如產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-

D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，假如產(chǎn)生白色沉淀，則肯定有SO42-

12.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)使用的試劑是()

A.溴水B.燒堿溶液

C.*銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙

13.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是()

A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中肯定含有大量的SO42-

B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中肯定含有大量的CO32-

C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有劇烈刺激性氣味的氣體。溶液中肯定含有大量的NH4+

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中肯定含有大量的Cl-

14.按下列添加試劑的先后挨次，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和*鉀五種無色透亮?????溶液鑒別開來的是()

A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C.石蕊溶液、BaCl2溶液

D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

15.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度的是()

A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液

16.下列有關(guān)試驗(yàn)操作不正確的是()

17.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.21mol·L-1B.0.26mol·L-1

C.0.42mol·L-1D.0.56mol·L-1

18.23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()

A.23He和13H互為同位素

B.23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D.23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

19.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()

20.下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定為同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)打算③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

A.③B.④

C.②⑤D.①

二、填空題

1.下列物質(zhì)中：①M(fèi)g②液態(tài)氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉

⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固體氯化鈉

其中：(1)屬于電解質(zhì)的是________;

(2)屬于非電解質(zhì)的是________;

(3)能導(dǎo)電的是________。

2.可用于分別或提純物質(zhì)的方法有

A.過濾B.升華C.加熱分解D.洗氣法

下列各組混合物的分別