2023年高三化學(xué)下冊必修二知識點歸納

高三化學(xué)下冊必修二知識點歸納【#高三#導(dǎo)語】高三會教給我們奮斗，每個人都有無盡的潛力，每一個人都有無窮的提升空間，不經(jīng)過一年血戰(zhàn)，或許我們永久發(fā)覺不了自己身上隱藏的能量。所以高三注定是精彩的一頁，下面我就為大家共享了《高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納》，感謝您的閱讀和關(guān)注！

1.高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1).離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

(2).離子反應(yīng)生成氣體。

(3).離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

(4).離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)留意：

(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化臨時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

(6).生成絡(luò)離子的.反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參加反應(yīng)，其余的成分實際上未參加反應(yīng)。

3.離子反應(yīng)方程式的類型

(1).復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

(2).氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(3).鹽類水解的離子方程式。

2.高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納

環(huán)境愛護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)進(jìn)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈力量等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：掌握、削減污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：掌握、削減污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。根據(jù)綠色化學(xué)的原則，最抱負(fù)的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

(4)光化學(xué)煙霧的主要緣由是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的緣由：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等養(yǎng)分元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富養(yǎng)分化的重要緣由之一。)

3.高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納

(一)燃燒的一般條件

1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化XX、三硝基甲苯、XX等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

4、酒精在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

5、硫在空氣中燃燒微弱的淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(yīng)(試驗操作)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀看)

4.高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.

緣由:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng):①全部的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).

常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

5.高三化學(xué)下冊必修二學(xué)問點歸納

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同

(3)全部單質(zhì)都顯零價

3、單質(zhì)的熔點

同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元