山東省東營市勝利第十五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)

山東省東營市成功第十五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省東營市成功第十五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省東營市成功第十五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省東營市成功第十五中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（分析版）1．以下說法正確的選項是A．SiO2是太陽能電池的主要原料B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．金屬的鍍層被損壞后，鍍鋅鐵比鍍銅鐵更簡單被腐化D．明礬凈水是因為能生成有吸附性的物質(zhì)【答案】D【分析】A．Si是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料，是太陽能電池的主要原料，故A錯誤；B．油脂相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而蛋白質(zhì)為高分子化合物，故

B錯誤；C．鍍層損壞后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐化，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護，故C錯誤；D．明礬與水作用能生成有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠凈水，故D正確；應(yīng)選：D．【評論】此題為綜合題，考察了硅、二氧化硅用途的差別、高分子化合物的判斷、金屬的腐化與防備、明礬凈水的原理，熟習(xí)原電池工作原理是解題重點，題目難度不大．614( )2．CH的各樣同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯代替物的數(shù)量與以下相等的是A.2個—CH3，能生成6種一氯代物B.3個—CH3，能生成4種一氯代物C.3個—CH3，能生成6種一氯代物34種一氯代物D.4個—CH，能生成【答案】B【分析】寫出C6H14的同分異構(gòu)體，判斷一氯代物的數(shù)量3種一氯代物，,可知2個—CH，能生成3332種或許3種一氯代物。B選項3個—CH，能生成4種或許5種一氯代物，4個—CH，能生成切合題意3．在26Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，以下電子排布中正確的選項是( )3d4s↑↓)A.B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)(( )( )( )( )( )( )C.(↑↑)(

↑)(

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(↑↑)

D.(↓)(

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↓)(↑↓)【答案】B【分析】2262626原理，電子應(yīng)第一填補到4s軌道上，4s軌道可填補2個電子，自旋方向相反，剩下的6個電子填補到5個3d軌道上，依照洪特規(guī)則，這6個電子應(yīng)盡量分占不一樣軌道，且自旋平行，所從前5個電子以同樣的自旋方向各占有一個3d軌道，第6個電子填入時，可進入一個隨意3d軌道，但依照泡利不相容原理，其自旋方向應(yīng)與軌道中已有的那個電子相反。4．已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混淆后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．大于50%B．等于

(

)50%

。

C

．小于

50%

D．沒法確立【答案】C【分析】試題剖析：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混淆后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+60%/(1+x/y)，因為氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+60%/(1+x/y)<50%，故C項正確?？键c：此題考察溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。5．A．用氫氧化鈉溶液除掉鋁表面的氧化膜：--+H2OAl2O3+2OH=2AlO2B．二氧化錳與濃鹽酸混淆加熱：MnO2＋2Cl－+2++2H=Cl2↑＋Mn＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)溶液使所得溶液呈中性：2＋－＋2-=BaSO↓＋HO2442【答案】A【分析】二氧化錳與濃鹽酸反響是氧化復(fù)原反響，原子電荷均不守恒，B錯；磙性氧化鐵要保24-+2：2反響，D留化學(xué)式，C錯；向Ba(OH)中滴入NaHSO顯中性，則OH與H一定按物質(zhì)的量中顯堿性，D錯；答案選A。6．（3分）以下物質(zhì)中，含氫原子數(shù)量最多的是（）A．0.9molHOB．0.3molHSOC．0.2molNH3D．0.4molCH4224【答案】A．【分析】試題剖析：A.0.9molH2O含氫原子數(shù)量為0.9×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氫原子數(shù)量為0.3×2=0.6mol；C.0.2molNH3含氫原子數(shù)量為0.2×3=0.6mol；4含氫原子數(shù)量為0.4×4=1.6mol；故含氫原子數(shù)量最多的是A，考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．.7．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)量之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【答案】C【分析】-試題剖析：0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl的數(shù)量之比為0.5L×3mol/L：考點：考察物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算8．以下有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的選項是．．．A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水能夠經(jīng)過分液的方法除掉B．乙醇能溶解好多有機物和無機物，可用乙醇提取中藥中的有效成分C．乙醇能夠以隨意比溶解于水，所以酒廠能夠勾兌各樣濃度的酒D．乙醇簡單揮發(fā)，所以才有“酒香不怕小巷深”的俗語【答案】A【分析】試題剖析：A．乙醇的密度比水小，但乙醇和水互溶，所以不可以經(jīng)過分液的方法除掉，A錯誤；B．乙醇能溶解好多有機物和無機物，可用乙醇提取中藥中的有效成分，B正確；C．乙醇能夠以隨意比溶解于水，所以酒廠能夠勾兌各樣濃度的酒，C正確；D．乙醇簡單揮發(fā)，所以才有“酒香不怕小巷深”的俗語，D正確，答案選A?？键c：考察乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)9．以下說法正確的選項是( )A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完整焚燒耗費氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液退色D．構(gòu)造片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚【答案】D【分析】從有機物的構(gòu)成和構(gòu)造下手，剖析其化學(xué)性質(zhì)，得出合理答案。該有機物的名稱中碳原子編號錯誤，應(yīng)從右端碳原子開始編號，正確名稱應(yīng)為2,2,4,5－四甲基－3,3－二乙基己烷，A項錯。苯、苯甲酸的分子式分別為CH、CHO，而苯甲酸可寫成66762C6H6·CO2，明顯等物質(zhì)的量的兩種有機物完整焚燒時，耗費O2的物質(zhì)的量相等，B項錯。苯和甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液退色，而苯不可以，C項錯。由高聚物的構(gòu)造片段可知，該高聚物應(yīng)由單體苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反響生成，D項正確。點撥：知識：有機物的命名，同系物及其性質(zhì)，高聚物及其單體的推測。能力：考察考生對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解及遷徙應(yīng)用能力。試題難度：中等。10．以下開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其門路較合理的是A．海水Mg(OH)MgOMg2B．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C．鋁土礦Al(OH)3AlOAl23D．大海生物I2【答案】D【分析】試題剖析：A．氧化鎂熔點高不易熔融，工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體獲得金屬鎂，故A錯誤；B．石油裂解生成烯烴，煤干餾獲得煤焦油，煤焦油蒸餾得苯、甲苯、二甲苯、酚等，故B錯誤；C．加入鹽酸，易生成氯化鋁，應(yīng)在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，再過濾得含碘離子的濾液，取濾液通入足量氯氣，而后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，故D正確，應(yīng)選D?？键c：考察波及鋁土礦的分別提純、海水資源的利用、物質(zhì)的制備流程。11．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極資料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl—SOCl。電42池的總反響可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO。電池工作時，以下說法不正確的選項是2A．鋰電極發(fā)生氧化反響B(tài)．電子從鋰電極經(jīng)過外電路流向碳電極C．每生成1molSO轉(zhuǎn)移4mol電子D．SOCl既是氧化劑又是復(fù)原劑22【答案】D【分析】試題剖析：由電池反響4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2可知Li發(fā)生氧化反響作負(fù)極，復(fù)原反響作正極，SOCl2是氧化劑不是復(fù)原劑；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，每生成同時生成1molS，化合價從+4價降為0價，轉(zhuǎn)移4mol電子。答案選D?？键c：原電池原理12．以下有關(guān)說法正確的選項是A．氫氧燃料電池的能量變換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．必定條件下，使用催化劑能加速反響速率但不可以改變均衡轉(zhuǎn)變率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

SOCl2發(fā)生1molSO2，D．在一密閉容器中發(fā)生2SO+O22SO3反響，增大壓強，均衡會正向挪動，c2(SO3)的2(SO2)c(O2)c值增大【答案】B【分析】試題剖析：A、氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿霓D(zhuǎn)變率不是100%，還轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，錯誤；B、催化劑只好加速反響速率，而不可以改變均衡，所以不可以改變均衡轉(zhuǎn)變率，正確；C、氯化銨溶于水滴加石蕊變紅色，是因為銨根離子水解的緣由，自己不可以電離產(chǎn)生氫離子，與HCl不一樣，錯誤；D、增大壓強，均衡正向挪動，但溫度不變，均衡時物質(zhì)的濃度冪比值不變，即均衡常數(shù)不變，錯誤，答案選B?？键c：考察原電池的能量轉(zhuǎn)變，化學(xué)均衡的挪動，鹽的水解13．金屬及其化合物轉(zhuǎn)變關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。以下各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系中不可以．．所有經(jīng)過一步反響達成的是A．Al→AlO→Al(OH)→AlCl3B．Fe→FeCl→Fe(OH)→FeO2333323C．Mg→MgCl→Mg(OH)→MgSOD．Na→NaOH→NaCO→NaCl22423【答案】A【分析】試題剖析：23不可以經(jīng)過一步反響生成3，正確；B、2Fe+3Cl2點燃2FeCl3，A、AlOAl(OH)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaCl，2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O，均可經(jīng)過一步反響達成，錯誤；C、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)↓+2NaCl，Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O，均可經(jīng)過一步反響達成，錯誤；D、2Na+2HO==2NaOH+H↑，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，均可經(jīng)過一步反響達成，錯誤?？键c：考察元素化合物知識。14．(2011·臨沂市質(zhì)檢)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，則以下圖中比較切合反響事實的曲線是( )【答案】B【分析】pH＝2的體積均為1L的HCl和CH3COOH含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol和大于0.01mol,0.23gNa對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，鈉與鹽酸恰巧反響生成NaCl溶液，其溶液pH7，與CH3COOH反響后，還節(jié)余許多CH3COOH，其溶液pH<7，故B項正確，開始時反響速率同樣，以后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸溶液c(H＋)，且生成H2體積同樣，故C、D錯。15．以下選項中，離子方程式書寫正確的選項是A．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OB.向Fe(NO3)2和KI混淆溶液中加入少許稀鹽酸：3Fe2+＋－3＋+2H2O+NO↑+4H+NO3=3FeC．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+32－232+3CO+3HO=2Al(OH)↓+3CO↑D．用足量的氨水辦理合成氨工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O=NH4+－+HSO3【答案】A【分析】試題剖析：A、向硝酸銀溶液中加入足量的氨水生成氫氧化二銨合銀氨，離子方程式為+Ag++2H2O，A正確；B、碘離子的復(fù)原性強于亞鐵離子，所以向Fe(NO3)2+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2和KI混淆溶液中加入少許稀鹽酸第一氧化碘離子，離子方程式為6I-+8H＋+2NO3－＝3I2+4H2O+2NO↑，B錯誤；C、泡沫滅火器利用的是硫酸鋁和碳酸氫鈉水解互相促使生成CO2而滅火，離子方程式可表示為Al3+2－＝Al(OH)3↓+3CO2↑，C錯誤；D、用足量的氨水辦理合成+3HCO3氨工業(yè)的尾氣的離子方程式可表示為SO2+2NH3·H2O＝+2－+H2O，D錯誤，答案選A。2NH4+SO3考點：考察離子方程式的正誤判斷16．以下是一個化工生產(chǎn)過程的設(shè)計框圖：依據(jù)要求回答以下各題(填對應(yīng)字母)。（1）只含有一種官能團的物質(zhì)是________。2）含有羧基的是________。3）寫出G物質(zhì)的分子式________?！敬鸢浮浚?）ADEF（2）BCF（3）C16H10O5【分析】試題剖析：考察有機物的分類與官能團的關(guān)系，有機物分子式?？键c：17．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)挨次增大，此中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答以下問題：1）①B在元素周期表中的地點________________________________；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學(xué)式）。（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的次序是______________________________。（用離子符號表示）。（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有能夠和鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響的，該反響的離子方程式為________________________________________。4）工業(yè)上常用A、B構(gòu)成的物質(zhì)X來查驗F的單質(zhì)能否發(fā)生泄露，有大批白煙生成，寫出此反響的化學(xué)反響方程式________________________________。此中該反響中復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的消除劑，反響產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________。（6）某BC和BC2的混淆氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混淆氣體中增補必定量的氧氣，再一同通入石灰乳中，BC和BC恰巧被汲取，生成B的最高價含氧酸鹽，進而能夠除掉2BC和BC2的混淆氣體。寫出此汲取法除掉該混淆氣體的總化學(xué)反響方程式：________________________________________________?！敬鸢浮浚?）①第二周期第ⅤA族（1分）②HClO（1分）4(2)Na+<O2-<Cl-<S2-（1分）（寫成由大到小的次序不給分）(3)NaHSO4或NaHSO3（1分）S2-+2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O（1分）(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1分）2:3（1分）（5）（1分）(箭頭寫成等號不給分)2NH.HO+3HO=N+8HO或2NH+3HO=N+6HO（1分）32222232222（6）2NO+6NO+3O2+4Ca(OH)2＝4Ca(NO)2+4H2O（2分）23【分析】試題剖析：依題意能夠推出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S。能夠回答（1）（2）（3），在考慮離子半徑時，剖析電子層數(shù)和核電荷數(shù)的多少。（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，白煙是因為生成了NH4Cl。（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，原子個數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y為H2O2，電子式為。又因為與NH3反響不生成污染氣體，2NH3+3H2O2=N2+6H2O（6）依照題目中給出產(chǎn)物為最高價含氧酸鹽，能夠知道為Ca(NO3)2，依照電子和原子守恒，能夠推出配平方程式?？键c：依照元生性質(zhì)和周期表的地點進行推測，并達成有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推測和方程式的書寫。18．設(shè)計一個只用

BaCl2溶液及試管鑒識

Na2SO3溶液和稀

H2SO4的實驗步驟。簡要寫出操作和實驗結(jié)論?！敬鸢浮扛魅≡嚇舆m當(dāng)，分別置于兩支試管A、B中。分別向A、B中滴加足量的BaCl2溶液，都生成白色積淀。靜置，將A中上層清液注入B中，若B試管中積淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則說明B中本來加入的是Na2SO3溶液。A試管中則是稀H2SO4；若試管B中無明展現(xiàn)象，則證明試管B中本來加入的是稀H2SO4，試管A中加入的就是Na2SO3溶液?！痉治觥緽aCl2溶液與Na2SO3溶液和稀H2SO4反響都生成白色積淀BaSO3和BaSO4。但前者溶于酸爾后者不溶于酸。19．（8分）如圖，某同學(xué)做乙醇氧化實驗時將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，而后再移到b點，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰的a，b兩點時現(xiàn)象明顯不一樣，請寫出a，b兩點的實驗現(xiàn)象，并解說產(chǎn)生該現(xiàn)象的原由．實驗現(xiàn)象解釋ab【答案】銅絲由紅變黑外焰處乙醇充分焚燒銅絲又由黑變紅焰芯處乙醇未充分焚燒將CuO復(fù)原【分析】因為外焰處酒精焚燒充分，所以a處銅絲由紅變黑；b處即焰芯處乙醇未充分焚燒將CuO復(fù)原，所以銅絲又由黑變紅。20．維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺少這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，比如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3-1mol·L）左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下邊是測定實驗剖析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（三）實驗用品及試劑（1）儀器和用品(自選，略)（2）試劑：指示劑____________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。（四）實驗過程1）清洗儀器，檢查滴定管能否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。2）用(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是____________________。（五）數(shù)據(jù)記錄與辦理（請在下邊設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)辦理的表格，不用填數(shù)據(jù)）。若．．．．．經(jīng)數(shù)據(jù)辦理，滴定中耗費標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______mol/L。（六）問題議論：（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采納仰望，則所測維生素C的含量（）（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則所測維生素C的含量（）（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則所測維生素C的含量（）（4）從剖析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是不是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”）【答案】（三）淀粉溶液；（四）酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（五）5.625×10－3-1mol·L（六）偏大，偏大，偏大，不是【分析】試題剖析：（三）碘能使淀粉變藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選淀粉試液；（四）（2）量取20.00ml待測橙汁，應(yīng)用酸式滴定管或移液管量?。唬?）進行滴定操作時應(yīng)用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點，溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明維生素C已全部參加了反響；（五）15ml標(biāo)準(zhǔn)碘溶液碘的物質(zhì)的量為：0.015×7.50×10－3－4mol，依據(jù)方程式=1.125×10C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-可知，20.00mL待測橙汁中維生素C的物質(zhì)的量為1.125×10－4mol，則此橙汁中維生素C的含量是：1.125×10－4－3-1/0.020=5.625×10mol·L；（六）（1）若滴定結(jié)束后讀數(shù)采納仰望，則致使讀取的碘的體積偏大，所測維生素C的含量偏大；（2）若錐形瓶用待測橙汁潤洗過，則耗費碘的量偏大，所測維生素C的含量偏大；（3）若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，則耗費碘的量偏大，所測維生素C的含量偏大；（4）從剖析數(shù)據(jù)看，新鮮橙汁中維生素C的含量在2.84×10-3mol·L-1左右，此橙汁中維生素C的含量是5.625×10－3mol·L-1，說明此軟包裝橙汁不是純天然橙汁?？键c：滴定實驗及數(shù)據(jù)辦理21．（2015秋?曲沃縣校級期末）4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完整反響，（假定反響后溶液的體積不變）．計算1）生產(chǎn)氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)情況下）．2）生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度．【答案】（1）1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）（2）0.75mol/L．【分析】（1）4.8g銅的物質(zhì)的量==0.075mol，則：3Cu+8HNO（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O320.075moln（NO）故n（NO）==0.05mol，所以V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：生成NO的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）．（2）n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.075mol，c[Cu（NO3）2]==0.75mol/L，答：生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．【評論】此題考察依據(jù)方程式的計算、硝酸的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握22．【化學(xué)-選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】共聚法可改良有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線以下：（1）B的名稱為________________，E中所含官能團的名稱為。（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)能夠使溴水退色。a．①的化學(xué)方程式是；b．③的反響種類是。3）以下說法正確的選項是_____________________（填序號）。a．C可與水隨意比率混淆b．A與1,3-丁二烯互為同系物c．由I生成M時，1mol最多耗費3molNaOHd．N不存在順反異構(gòu)體（4）若E與N依照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P，則P的化學(xué)式為：。高聚物P的親水性比由E形成的聚合物的親水性__________（填“強”或“弱”）。（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，切合以下條件的K的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。a．苯環(huán)上有兩種等效氫b．能與氫氧化鈉溶液反響c．必定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反響，生成1molH2d.該物質(zhì)的核磁共振氫譜為1:2:2:2:3【答案】（1）1,2-二溴乙烷；醚鍵、碳碳雙鍵（2）a、b、氧化反響（3）a、c（4）強5）【分析】試題剖析：醇反響生成

A和溴發(fā)生加成反響生成B，B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生代替反響生成C，C和苯甲D，從A、B和C中碳原子個數(shù)同樣，依據(jù)D的分子式知，A中含有兩個碳原子，則A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，D的構(gòu)造簡式為：，D發(fā)生消去反響生成E，則E的構(gòu)造簡式為：；依據(jù)I的構(gòu)造簡式知，1，3-丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成F1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生代替反響生成G，G的構(gòu)造簡式為：HOCH2CH＝CHCH2OH，G和溴化氫發(fā)生加成反響生成H，H的構(gòu)造簡式為：HOCH2CH2CHBrCH2OH，H被酸性高錳酸鉀氧化生成I，I和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反響生成M，M的構(gòu)造簡式為：NaOOCCH＝CHCOONa，而后酸化獲得N，N的構(gòu)造簡式為：HOOCCH＝CHCOOH，E和N反響生成P，則P的構(gòu)造簡式為：。1）依據(jù)以上剖析可知）B為1，2-二溴乙烷。依據(jù)E的構(gòu)造簡式可知還有的官能團是醚鍵、碳碳雙鍵。2依據(jù)以上剖析可知①的化學(xué)方程式是；反響③由羥基變羧基，所以發(fā)生氧化反響；（3）a.乙二醇可與水以隨意比率混溶，a正確；b.乙烯與1，3-丁二烯不互為同系物，b錯誤；c.I中存在2個羧基和1個氯原子，所以生成M時，1molI最多耗費3molNaOH，c正確；d.N存在順反異構(gòu)體d錯誤，答案選ac；（4）若E與N依照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生共聚生成P，則P的化學(xué)式為；E的構(gòu)造簡式為P中含有親水基，E不含親水基，所以高聚物P的親水性比由E形成的聚合物強；（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，切合以下條件的K的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式，a．苯環(huán)上有兩種等效氫；b．能與氫氧化鈉溶液反響，說明含有酚羥基或羧基；c．必定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反響，生成1molH2，即含有2個羥基，所以應(yīng)當(dāng)是酚羥基；d.該物質(zhì)的核磁共振氫譜為1:2:2:2:3，所以切合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為?！究键c定位】此題主假如考察有機物推測寫，化學(xué)方程式書寫，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，同分異構(gòu)式為___________________________。體、反響種類、官能團判斷等【名師點晴】有機物的考察主假如環(huán)繞官能團的性質(zhì)進行，常有的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)變要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機合成路線的設(shè)計時先要對照原料的構(gòu)造