高二化學(xué)選修4成長(zhǎng)訓(xùn)練：專題3第四單元沉淀溶解平衡

主動(dòng)成長(zhǎng)夯基達(dá)標(biāo)1?向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClVAgIVAg2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S解析：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀應(yīng)向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向移動(dòng)。答案：C2.下列敘述正確的是()A.碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960€時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)b.so2溶于水后得到水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離了，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)解析：通常情況下我們認(rèn)為BaSO4是不溶物，但是溶與不溶并無(wú)絕對(duì)的界限。其實(shí)BaSO4固體放入水中，會(huì)出現(xiàn)極少量的溶解，并且溶解的部分是全部電離的。答案：CD3?在一定溫度下，一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)u^Ca(OH)2(aq)&^Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.c(OH-)增大D.c(OH-)不變解析：此題考查了溶解平衡，當(dāng)向懸濁液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2,因?yàn)镃a(OH)2已達(dá)飽和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反應(yīng)了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變，各種離子濃度不變。答案：BD在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。直至過(guò)量，下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()解析：Mg2++2OH-====Mg(OH)2JA13++3OH-====A1(OH)3JAl(OH)3+OH-====AlO2+2H2O由此可知Mg2+、A13+同時(shí)與OH-反應(yīng)，生成沉淀較快，當(dāng)Mg2+、A13+全部轉(zhuǎn)化為沉淀的時(shí)候，繼續(xù)滴加NaOH,沉淀逐漸減少，直到A1(OH)3完全消失，此時(shí)只有Mg(OH)2沉淀，繼續(xù)加NaOH,沉淀不再變化。故選Co答案：C下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.Al2O3D.SiO2解析：此題考查了沉淀的溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)的有指示劑、非金屬、酸、酸性氧化物，以及某些鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物等。A項(xiàng)不反應(yīng),B項(xiàng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]oC項(xiàng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[A1(OH)4]。D項(xiàng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2Oo答案：A6?實(shí)驗(yàn)室中，要使A1C13溶液中的A13+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水解析：欲使AlCl3全部沉淀，則應(yīng)使A13+轉(zhuǎn)變?yōu)锳1(OH)3，應(yīng)加堿性物質(zhì)，排除C,而不應(yīng)該選強(qiáng)堿，因?yàn)橐坏?qiáng)堿過(guò)量，Al3++4OH-====[A1(OH)4]-排除A、B。DA13++3NH3?H2O====Al(OH)3J+3NH:。答案：D7?向明磯溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO2-恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是()24一部分為A1(OH)3溶液，一部分以A13+存在于溶液中一部分為A1(OH)3沉淀，一部分以】A1(OH)4]-形式存在于溶液中全部為A1(OH)3沉淀幾乎全部以】A1(OH)4]-形式存在于溶液中解析：當(dāng)向明磯中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，當(dāng)Ba(OH)2少量時(shí)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4J+K2SO4+2Al(OH)J，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2之比為2:3時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大，只有A1(OH)3沉淀，之前，有Al3+和A1(OH)3沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)A1(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)閇A1(OH)J-,當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，Al全部轉(zhuǎn)化為AlO-,KA1(SO丄+2Ba(OH)2====2BaSO」+K[Al(OH)」242244答案：D使用含氟牙膏后，會(huì)防止齲齒，這是什么道理呢？牙齒表面有一層堅(jiān)硬礦物質(zhì)——羥基磷礦石，它可以被口腔中產(chǎn)生的有機(jī)酸腐蝕后溶解，而產(chǎn)生齲齒。發(fā)生反應(yīng)為：Ca5(PO4)3OH+4H+====5Ca2++3HPO2-+H2O。使用含氟牙膏后，54342牙膏中的F-就與Ca5(PO4)3OH反應(yīng):Ca5(PO4)3OH+F-====Ca5(PO4)3F+OH-,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化成更難溶更能抗腐蝕的Ca5(PO4)3F,從而起到保護(hù)牙齒的作用。自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝。在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過(guò)，如此堅(jiān)硬的石頭怎么會(huì)溶成一個(gè)大洞呢？請(qǐng)解釋之。石灰石的主要成分與溶有CO2的水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2在受熱時(shí)又分解，Ca(HCO3)2^^CaCO3J+H2O+CO2T,又沉降出CaCO3，如此一來(lái)就形成了溶洞景觀。鉻酸銀在298K時(shí)的溶解度為0.00445g,求其溶度積。解析：因鉻酸銀(Ag2CrO4)飽和溶液是極稀的，其密度可認(rèn)為是1gmL-1,已知Ag2CrO4的相0.00445g對(duì)分子質(zhì)量為332，332g?mol-1所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為100gx10-3L?mL11g?mL-1=1.34xl0-4mol?L-1因Ag2CrO4^^2Ag++CrO4-所以c(Ag+)=2x1.34x10-4mol?L-1=2.68x10-4mol?L-1c(CrO2-)=1.34x10-4mol?L-1Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO-2-)=(2.68x10-4)2x1.34x10-4=9.62x10-12答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.62x10-1211.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)冃"Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)、"2Ag++CrO2-,在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=1.8x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=:c(Ag+)]2.c(CrO2-)=1.9x10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1KCl和0.001mol?L-1K2CrO4混合溶液，通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題：Cl-、CrO2-誰(shuí)先沉淀？4當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)解析：(1)設(shè)混合溶液為1L,沉淀Cl-需AgNO3溶液體積為xL,沉淀CrO2-需AgNO3溶液為yL。則(0.01mol?L-1xx)x(0.01mol?L-1x1)=1.8x10-10x=1.8x10-6(L)(0.01mol?L-1xy)2x(0.001mol?L-1x1)=1.9x10-12y=4.36x10-3(L)因?yàn)閤Vy所以Cl-先沉淀。(2)因[c(Ag+)]2?c(CrO2-)=1.9x10-12,[c(Ag+)]2x0.001molL1=1.9x10-12,c(Ag+)=4.36x10-5moLL-1,c(Ag+)?c(Cl-)=1.8x10-10,4.36x10-5^c(Cl-)=1.8x10-10,c(Cl-)=4.13x10-6mol?L-1。答案：(1)Cl-先沉淀(2)4.13x10-6moLL-112.(經(jīng)典回放)把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)=^Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl?溶液解析：該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)2減少，只須使平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)中Na2S、NaOH溶液顯堿性，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；CaCl2溶液完全電離出Ca2+也使平衡逆向移動(dòng)。而B(niǎo)項(xiàng)為A1C13溶液與OH-作用生成難溶的A1(OH)3,消耗OH-使平衡正向移動(dòng)，而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少。答案：B(經(jīng)典回放)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400°C)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A.A1C13B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀解析：此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的穩(wěn)定性。AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干后，僅能得到A1(OH)3分解出的Al2