高一化學(xué)期中模擬期中試卷

高一化學(xué)期中模擬期中試卷

一.選擇題（每小題有1?2個正確選項）

1.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是（）

A.同種元素的兩種原子B.同種元素的原子和離子

C.不同元素的離子D.不同元素的原子

2.核電荷數(shù)分別是16和4的元素的原子相比，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4

倍的是（）

A.電子總數(shù)B.最外層電子數(shù)

C電^^5（D1欠夕卜J/電

3.A元素原子L層比B元素原子L層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比

A元素核外總電子數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物表示為（）

A.B2A3B.B3A2C.B3AD.B2A

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表

的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.1對B.2對C.3對D.4對

5.Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物,

并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。該化合物是（）

A.KC1B.Na2sC.Na20D.K2s

6.屬于短周期的X、Y兩種元素，X原子半徑小于Y原子半徑，兩元素形成X

顯正價的XYz型化合物，下列關(guān)于X,Y兩元素的敘述正確的是（）

A.X是Y的前一周期元素B.X,Y可能屬于同一周期

C.X只能是金屬元素D.X可能是第2周期中的HA族或第IVA

族元素

7.a、b、c、d、e是同周期的5種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈

堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電

子后形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為

（）

A.b<a<d<c<eB.e<b<a<d<c

C.b<a<e<d<cD.c<d<e<a<b

8.如圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A

原子的4倍，則下列推斷正確的是（）

A.A、B、C三者均為非金屬元素

B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B,A與C均可形成離子化合物

D.B與C只能形成一種共價化合物

9.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素最高正價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

10.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X，"和X-兩種核外電子排布相

同，下列說法中正確的是()

A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差m-n

C.Y原子內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多D.X和Y的族序數(shù)之差為館一m-n|

11.已知A為第HA族元素，B為第HIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m

和n,且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是()

A.n=m+lB.n=m+ll

C.n=m+25D.n=m+10

12.下列性質(zhì)遞變性正確的是()

A.0、S、Na原子半徑依次增大

B.LiOH、Mg(OH)2KOH堿性依次增強

C.HF、N%、Si乩熱穩(wěn)定性依次增強

D.還原性S2-、「、Na依次增強

13.同溫、同壓下，等體積的兩個密閉容器分別裝有和兩種氣體,

關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不相等

B.分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別不相等

C.分子數(shù)、質(zhì)量數(shù)分別相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別相等

14.A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在的周期共有

n種元素，且m〉n,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是()

①x+m②x—m③x+n④x—n

A.①③B.②④C.②③D.①④

15.反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6Hz0(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，

水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率可表示為()

A.v(N〃3)=001機。//(八5)

B.v(O2)=0.001mo//(L-5)

cu(NO)=0.001加。//(￡?5)

Dv(H2O)=0.045mo//(L-5)

16.某反應(yīng)2A(g)+B(g)^^—C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,B

的物質(zhì)的濃度降低了0.02moi/L,則A物質(zhì)的起始濃度為()

A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2

mol/L

17.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX氣體和2moiY氣體，發(fā)生

如下反應(yīng)X(g)+2Y(g)^="2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.ImolX同時生成0.2molZ

18.關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是()

Zn仆仆Cu

__________稀H2SO4

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

19.將8.7gMnO2與含HC114.6g的濃鹽酸共熱制取Ch,可制得Cb質(zhì)量m為

()

A.m=7.1gB.7.lg<m<14.2g

C.m<7.1gD.m>14.2

20.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大,

而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，

則下列敘述正確的是()

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn=Zr?+2e-

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解液肯定不是強酸

二.填空題

21.某陽離子X"的核外電子數(shù)為m,原子核內(nèi)中子數(shù)為N個，則該X原子的

質(zhì)量數(shù)A為_______________

22.已知x.y是原子，核電荷數(shù)不大于18,x原子的最外層電子數(shù)為n個，次

外層電子數(shù)為n+2個，y原子的最外層電子數(shù)為m—5個，次外層為m個，推斷

x和y兩元素可能是

23.Fe的核電荷數(shù)為26,核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2

個電子。

(1)畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

(2)Fe原子既可失去2個電子顯+2價，又可失去3個電子顯+3價。畫

出+3價的離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________

24.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①0=0.15mol/L-s

②VB=0.6mol/L,s③Vc=0.2mol/L,s@v1)=0.45mol/L,s該反應(yīng)進(jìn)行的快

慢順序為O

三.推斷題：

25.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20,A與B同主族，B與C同周期,

0.2moi的C單質(zhì)與足量稀HAO,反應(yīng)時放出H26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外

層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C與D的原子序數(shù)之和為32。

(1)A,B、C、D的元素符號分別為:

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____-

(3)B原子的電子式為,A與D的化合物的電子式為o

(4)C的高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為；它跟鹽酸反應(yīng)的離

子方程式是;跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

四.計算題：

26.監(jiān)測某地的地下水中含有相當(dāng)量的重水，電解此水一段時間，兩極產(chǎn)生氣

體質(zhì)量為18.5克，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L,求生成的也和必的物質(zhì)的量

之比。

【試題答案】

一.1.C2.AD3.B4.B5.D

6.AD

7.C8.AB9.C10.D11.D12.A

13.A14.B15.C16.A17.AB18.D

19.C20.BD

二.21.m+n+N

22.S；Al

24.④淄＞①〉③

三.25.(1)F、CKAl、K；

-

(4)Al(0H)3；A1(OH)3+3H+=AF+3H2。；Al(OH)3+0H-=[Al(OH)J

四.26.3：1

高一化學(xué)期中試卷

本試卷分第I卷?選擇題?和第II卷?非選擇題?兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

第I卷?選擇題共48分？

可能用到的相對原子質(zhì)量：016C135.5Ca40C12Hl

一.選擇題（本題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.下列表達(dá)式中錯誤的是（）

A.氯化氫分子的電子式：H+fci：］-

B.s”的結(jié)構(gòu)示意圖：［⑥,288

18

C.0—18的原子符號：80

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

2.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）

A.DQ+B.OHC.ODD.Li+

3.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是（）

A.與。2互為同位素

B.O3比。2不穩(wěn)定，。2轉(zhuǎn)化為。3需要吸收能量。

C.等體積。3與。2含有相同質(zhì)子數(shù)

D.O,可。2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

4.除第一周期外，X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘

述正確的是（）

A.原子序數(shù)X<YB,原子半徑X<Y

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X<Y

5.下列說法正確的是（）

A.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

B.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

C.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

D,非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

6.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）

A.26B.6C.12D.30

7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.陰離子的還原性W>Z>Y>X

B.最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>W>X

C.相同狀況下，等物質(zhì)量濃度的氣態(tài)氨化物溶液的pH：X>Y>Z

D.Z的氫化物比Y的氫化物熔沸點高

8.X、Y是元素周期表VIIA中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述正確的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.Y單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D.X的最高化合價一定比Y的最高化合價高

9.兒種短周期元素的原子斗忤徑及主要化合價見下表：

元素符號KLMQRTN

Y原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152

主要化合價+1+2+3+6~2+2-2+1

下列敘述正確的是（）

A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B.在RCk分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中有共價鍵

10.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）=2Z（g）可能未達(dá)到

平衡狀態(tài)的是（）

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D.單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成nmolY

11.在一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示，下列敘述正確的是()

物質(zhì)的是/mol

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol-L'-S'

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-LT

C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

12.對于密閉容器中的反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),293K、常壓下n(NO?)、n(N2O4)

隨時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是()

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點d(t|時刻)和點e(t2時刻)處n(NO2)不一樣

D.體積不變升溫至353K,密閉容器中氣體顏色變深

13.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)

+Y(g)=nZ(g)+2W(g),測得5min末已生成0.2molW,又知以Z表示的反應(yīng)速率

為0.01mol.L〕minT,則n值是()

A.1B.2C.3D.4

14.對于下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是()

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中的陽離子向正極移動

C.電流從負(fù)極流向正極

D.該裝置利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能

15.在一定條件下，向密閉容器中充入30moicO和20moi水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+氏(g),當(dāng)達(dá)到平衡時，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相

等，則下列敘述錯誤的是()

A.可求出平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)

B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C.可求出平衡后H2O的轉(zhuǎn)化率

D.平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

16.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)=七(g)+I2(g).若c

（HI）1110.1mol-L?降到0.07mol-L1時，需要15s,那么c（HI）由0.07mol-L1降到0.05

mollT時，需要反應(yīng)的時間為（）

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

第n卷?非選擇題共52分？

二.填空題

17.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一-化學(xué)元素。

（1）表中所列元素中，不屬于短周期元素的是,不屬于主族元素的是,

e元素在周期表中的位置是一周期，族。

（2）下列一組（填序號）元素的單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體

A.a、c、IB.b、g、k

C.c>h、ID.d、e、f

（3）將元素a、c、d、f、1、b的原子半徑按從小到大的順序排列

（4）i元素屬于—（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價是一，最低化合價是—o

它能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-產(chǎn)物的吸水性很強，在實

驗室里常用做

（5）a、b的單質(zhì)分別在j的單質(zhì)中燃燒，發(fā)生反應(yīng)，用電子式表示產(chǎn)物的形成過程分

別是，a、b、j三元素所形成化合物的電子式為。

18（6分）核素氨（86~Rn）具有放射性而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:

(1)該原子的中子數(shù)是

(2)請將右側(cè)Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全5))川

（3）根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)推測，Rn不具有的性質(zhì)是（填序號）

①非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

②比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)

③不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似

④很難與其它物質(zhì)反應(yīng)

（4）叮該元素相鄰周期的鹵素的名稱是,根據(jù)規(guī)律可推測出它的原子

序數(shù)是“

（5）該元素若失去或得到電子，應(yīng)該—（填“放出”或“吸收”）能量。

19.（10分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有

還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是—；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式

是—；lmolZ的最高價氧化物的水化物需要用6molNaOH才能完全中和,Z的化學(xué)式是—,

其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是—；在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z,其

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

三.實驗題

20.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制得氯氣，化學(xué)

方程式為：Ca（CIO）2+CaCb+2H2so4=^=2CaSO4+2C12f+2H2O,他們設(shè)計如圖所示裝置制

取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2s。3已被氧化(簡述實驗步

驟)

(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的辦法o

(5)該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，

取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2s溶液，靜置。待完全反

應(yīng)后，用O.lmolL?Na2s2O3溶液反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2s2。3+12=Na2s式)6+2Na

I,反應(yīng)完成時，共消耗Na2s20320mL.則漂白粉中Ca(CIO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

四.計算題

21.(10分)恒溫下，將amolA?'JbmolB2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g)

(1)用A2、B2分別表示反應(yīng)速率時，其值之比為。

(2)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(A2)=13mol,n(C)=6mol,計算a的值。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中C的含量(體積分

數(shù))為25%o計算平衡時C的物質(zhì)的量。

(4)原混合氣體中a