第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題 高一上學(xué)期魯科版（2019）化學(xué)必修第一冊

第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共15題）1．下列反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)的是A．8NH3+6NO27N2+12H2OB．O2+2NO=2NO2C．NH3+HCl=NH4ClD．N2+3H22NH32．下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Al B．Cu C．Hg D．Ag3．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度/g/cm3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作A．爐具 B．飛船外殼 C．導(dǎo)線 D．建筑門窗4．下列說法正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑B．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域C．不銹鋼中不含碳元素，它的合金元素主要是鉻和鎳D．合金一般由多種元素組成，屬于化合物5．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉在足量的氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．7.8g與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．56g鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．個(gè)氯分子溶于水，此過程中有1mol電子轉(zhuǎn)移6．要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．通入氯氣 C．加入銅片 D．滴加KSCN溶液7．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molAl分別放入足量的冷的濃、稀中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3B．氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為2.24LC．0.1的溶液中含有數(shù)目為0.2D．7.8g和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.18．工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：下列說法不正確的是A．用溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B．若生產(chǎn)中不通入，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品C．加適量的是為了將部分氧化為，涉及反應(yīng)：D．溶液A中和的濃度比為1：29．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．氯化鐵溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸 D．硝酸銀溶液10．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．以下教材中出現(xiàn)的四句話，描述錯(cuò)誤的是A．放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間的光柱形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．金屬冶煉、電鍍、燃料的燃燒、光合作用、易燃物自燃、食物腐敗、鋼鐵銹蝕都是氧化還原C．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器主要是為了減少尾氣中大量有機(jī)物的排放、減少大氣污染D．維生素C能夠幫助人體將攝取的轉(zhuǎn)變成易吸收的，是利用了維生素C的還原性12．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子數(shù)一定為0.4NA④在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑥1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子⑦足量的Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生標(biāo)況下SO2為2.24L，則加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)13．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體鐵在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D14．在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不會顯紅色的是A．加入足量鐵粉后的Fe2(SO4)3溶液B．Fe在Cl2中燃燒所得產(chǎn)物的水溶液C．長期暴露在空氣中的FeSO4溶液D．加入氯水后的FeSO4溶液15．對實(shí)驗(yàn)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)III：放出大量氣體 D．實(shí)驗(yàn)IV：銅片表面有黑色固體生成二、填空題（共8題）16．有四種常見藥物①維生素C②青霉素③碘酒④麻黃堿，回答下列問題：（1）用作醫(yī)用皮膚消毒的是___________(填序號)。（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是___________(填序號)。（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是___________(填序號)。（4）___________(填序號)又稱為抗壞血酸。（5）為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含F(xiàn)e2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說明___________；此時(shí)若向其中加入一片維生素C，則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有___________性。（6）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示___________，若是R標(biāo)記則表示___________，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥___________。（7）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效的化學(xué)方程式是___________。17．完成下列問題。（1）按要求寫出方程式：①Fe2(SO4)3的電離方程式___________。②用一種試劑除去BaCl2(HCl)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，寫出反應(yīng)的離子方程式___________③過量的二氧化碳通入澄清石灰水中的離子方程式___________。（2）寫出下列反應(yīng)方程式。①鐵在氯氣中燃燒___________；②鈉和水的反應(yīng)___________；（3）用單線橋法表示反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O電子得失的方向和數(shù)目：___________。18．實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑制備SO2。（1）Na2SO3固體與較濃硫酸(加熱)反應(yīng)可以制得SO2，需用下列哪個(gè)裝置___________(填編號)。甲、乙、丙、丁、（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其反應(yīng)方程式為(能寫離子反應(yīng)方程式的只寫離子反應(yīng)方程式，不能的話只寫化學(xué)方程式)___________。（3）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是___________(答出一點(diǎn)即可)。（4）工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有的SO2不僅污染大氣，還會浪費(fèi)資源，請用化學(xué)方程式表示用氨水回收SO2的原理：___________、___________。19．寫出符合下列要求的離子反應(yīng)方程式。（1）向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：__。（2）向NaHSO4溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。（3）向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：___。（4）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO還原為N2，一段時(shí)間后溶液堿性明顯增強(qiáng)。上述反應(yīng)的離子方程式為__。（5）利用的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為__。（6）Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__。20．某有機(jī)工業(yè)化合物X是由四種常見元素組成的，實(shí)驗(yàn)探究其組成過程如圖：實(shí)驗(yàn)過程有現(xiàn)象：氣體A燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；白色沉淀G可溶于強(qiáng)堿溶液。（1）化合物X的組成元素：___________，(填元素符號)沉淀G的化學(xué)式：___________。（2）化合物X與水共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________（3）沉淀C中有色固體成分與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：___________（4）無色氣體D與氣體A在催化下反應(yīng)，可消除二者對環(huán)境的影響，實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___________（5）向深藍(lán)色溶液F通入氣體，待反應(yīng)穩(wěn)定后，溶液褪色，并產(chǎn)生白色沉淀物，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀物中的陰離子：___________(提示：溶于水快速歧化，)。21．黑色化合物M由兩種常見的元素組成，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：（1）D是___(填化學(xué)式)。（2）根據(jù)上述信息推知，M是___(填化學(xué)式)。（3）將A通入新制氯水中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___。（4）為了探究溫度對D和氨氣反應(yīng)的產(chǎn)物的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作E(甲組)F(乙組)I取少量產(chǎn)物，加入稀鹽酸溶解、無氣泡溶解，有氣泡II取步驟I中溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅無明顯變化III向步驟II溶液中滴加雙氧水紅色變深溶液變紅①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：E為X3O4(X表示形成化合物M的一種元素)，F(xiàn)為___(填化學(xué)式)。②乙組實(shí)驗(yàn)中，步驟III中溶液由無色變紅的原因是___(用離子方程式表示)。③通過交流、討論，有人認(rèn)為E中除X3O4外還可能含單質(zhì)X，判斷的理由是___。22．現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固體粉末全部溶解，產(chǎn)生H2的體積為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；反應(yīng)后的溶液不能使KSCN溶液顯色；為中和過量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。請回答：(1)原固體粉末中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。(2)該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為___。23．化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，化學(xué)反應(yīng)千變?nèi)f化，而常見物質(zhì)之間的反應(yīng)往往“隱藏著某些反應(yīng)機(jī)理”。學(xué)校化學(xué)興趣小組對過氧化鈉參與的某些反應(yīng)進(jìn)行了初步探究。

Ⅰ：甲組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。步驟1：打開彈簧夾。關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請回答下列問題：（1）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）裝置②中盛放的飽和溶液作用___________。（3）本實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象是___________。Ⅱ．乙組探究過氧化鈉與亞鐵鹽的反應(yīng)步驟：向少量溶液中加入足量，觀察到有沉淀產(chǎn)生。將沉淀過濾，用蒸餾水充分洗凈沉淀后，加入鹽酸至沉淀完全溶解，得到溶液A，再將溶液A加熱蒸干并充分灼燒，得到固體B。（4）寫出檢驗(yàn)A中金屬陽離子的反應(yīng)原理___________(寫離子方程式)。（5）固體B的化學(xué)式為___________。參考答案1．D2．A3．C4．B5．B6．D7．D8．A9．A10．D11．C12．C13．C14．A15．C16．（1）③（2）④（3）②（4）①（5）牛奶中的Fe2+已經(jīng)被氧化為Fe3+還原（6）非處方藥處方藥非處方藥（7）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O17．（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2OCO2+OH-=（2）2Fe+3Cl22FeCl32Na+2H2O=2NaOH+H2（3）18．（1）?。?）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑＋2H2O（3）方法(1)更合理；制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)（4）2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O19．（1）H++=SO2↑+H2O（2）H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓（3）（4）2+5H2N2+2OH-+4H2O（5）H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-（6）4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O20．（1）Cu、Al、C、H（2）（3）（4）（5）取白色沉淀物于大試管中，加入適量鹽酸充分溶解，同時(shí)再試管口放一蘸有品紅溶液的棉花團(tuán)，可觀察