第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》單元練習(xí) 高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》單元練習(xí)一、單選題（共12道題）1．下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A． B． C． D．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．18g18O含有的中子數(shù)為8NAB．2.24LCH4含原子數(shù)為0.5NAC．18gH2O中含有的共價鍵數(shù)目為2NAD．0.2moIL-1Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0.4NA3．為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。下列說法正確的是A．S6與S8互為同位素 B．Hg的中子數(shù)為118C．NH3的電子式為 D．金屬汞的熔點高于硫磺4．下列化學(xué)用語表達正確的是A．構(gòu)成化合物氯化鎂的基本粒子：B．在水溶液中的電離方程式：C．蘇打的化學(xué)式：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：5．以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，分別組成CH4-O2、CO-O2兩種燃料電池(工作溫度為850°C)。下列說法正確的是A．這兩種燃料電池工作時，均將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．相同條件下消耗等體積的CH4、CO時，兩種燃料電池的放電量相等C．CH4-O2燃料電池的負極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2OD．工作一段時間后，CO-O2燃料電池中K2CO3增多，CH4-O2燃料電池中K2CO3不變6．下列說法不正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵D．Mg2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．高鐵酸鹽是一種綠色的凈水劑，具有凈水和消毒的雙重功能，可通過2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑制得，下列說法正確的是A．每生成lmolNaFeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-B．將ag丙烷完全燃燒的產(chǎn)物全部與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重gC．高鐵酸鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，在消毒過程中產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能水解生成膠體可以凈水D．78gNa2O2固體中含有的共用電子對數(shù)為2NA8．已知由F2制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列有關(guān)說法中正確的是A．NH3既是氧化劑也是還原劑B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3︰1C．NH3和NF3中氮元素的化合價相同D．NH4F是共價化合物，只含有共價鍵沒有離子鍵9．銅鈰氧化物()可除去中的少量CO，反應(yīng)機理如圖。Ce是一種活潑金屬，價電子為，①中Cu和Ce的化合價均發(fā)生變化，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①中，Cu元素的化合價從+2變成+1，Ce元素的化合價從+4變成+3B．反應(yīng)③中通入，④中生成的含，反應(yīng)①中生成的不含C．溫度過高，催化劑的催化活性可能下降D．為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑對CO的吸附能力應(yīng)大于H210．硒(Se)可用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等，是周期表中第34號元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A．中子數(shù)為40的硒原子：Se B．H2Se的結(jié)構(gòu)式：H—Se—HC．Na2Se2的電子式： D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：11．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a位于同一主族。下列敘述正確的是A．由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵B．b、c兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．原子半徑：b＞c＞d＞eD．含氧酸的酸性：e＞c12．在一定溫度下的定容容器中，有反應(yīng)。當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．氣體的總物質(zhì)的量 D．物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度二、填空題（共8道題）13．對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結(jié)合所學(xué)知識完成下列各小題：(1)現(xiàn)有下列9種微粒：。形成上述9種微粒的核素有___________種、元素有___________種。以上微粒所含某些元素構(gòu)成的五核分子的空間構(gòu)型是___________，寫出一種由以上兩種元素構(gòu)成含的微粒的電子式___________(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸

②

③固體

④NaOH溶液

⑤熔融

⑥

⑦鋁條

⑧蔗糖。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填標號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。(3)已知有下列物質(zhì)：①

②NaCl

③

④

⑤

⑥NaOH

⑦這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是___________，含有非極性共價鍵的離子化合物是___________，屬于共價化合物的是___________。用電子式表示的形成過程___________，的結(jié)構(gòu)式___________14．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率，數(shù)值可能___________，但表示的意義___________。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于___________之比。(3)對任意一個化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE，化學(xué)反應(yīng)速率為___________。15．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___________。(3)①若X、Y、Z均為氣體：1min時v正_____v逆(填、或者=，下同)，2min時v正_____v逆②若此時將容器的體積縮小到原來的一半，達到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，則能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________(填序號)。a．適當(dāng)升高溫度

b.增大X的濃度

c.選擇高效催化劑16．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計四組實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg(1)實驗1.2中，電極Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。(2)實驗3中，電極Al為___________(填“正極”、“負極”)。寫出實驗4中，電極Al的電極反應(yīng)式是___________。(3)電池電容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如圖所示，形成和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面。寫出該電池的總反應(yīng)方程式是___________。17．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時，則氧氣減少的速率為___________。(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開始時氧氣的濃度為___________。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應(yīng)速率是___________，x的值是___________。18．對于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成的反應(yīng)速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________19．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_______；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_______。(2)寫出BC2的電子式：_______。(3)元素E的單質(zhì)與元素D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)常溫下，A2C與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈_______色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是_______L。20．能源是人類社會發(fā)展不可或缺的基本條件，社會的可持續(xù)發(fā)展離不開各種能源的合理開發(fā)使用和治理?；茉吹氖褂靡伯a(chǎn)生了很多環(huán)境問題，如二氧化碳的過度排放等。因此我國計劃在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，體現(xiàn)了對解決全球環(huán)境問題的大國擔(dān)當(dāng)。(1)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4+CO2=2CO+2H2.1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。請列舉除氫能源外的兩種新能源___________。A．B．C．D．(2)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___________(填“增大”“減小”或“不變”)，?H的變化是___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

?H=-752kJ/mol的反應(yīng)機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)請比較：反應(yīng)②的活化能___________(填“大于”或“小于”)反應(yīng)③的的活化能。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)

?H1②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)

?H2③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)

?H3?H3和?H1、?H2之間的關(guān)系是?H3=___________。答案第=page1111頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項A錯誤；B．NaCl中只含有離子鍵，選項B錯誤；C．H2分子中只有非極性鍵，選項C正確；D．H2S中只有極性鍵，選項D錯誤；答案選C。2．C【解析】A．18O含有的中子數(shù)為10，則18g18O含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=10NA，故A錯誤；B．缺標準狀況，無法計算2.24L甲烷的物質(zhì)的量和所含原子數(shù)目，故B錯誤；C．水分子中含有2個氫氧共價鍵，則18g水中含有的共價鍵數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故C正確；D．缺溶液的體積，無法計算0.2moIL-1碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量和所含鈉離子的數(shù)目，故D錯誤；故選C。3．B【解析】A．S6與S8是硫元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，而不是同位素，A錯誤；

B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，Hg的中子數(shù)為198-80=118，B正確；C．NH3是共價化合物，故NH3的電子式為，C錯誤；

D．已知金屬汞熔點較低，常溫下呈液態(tài)，而硫常溫下為固態(tài)，故金屬汞的熔點低于硫磺，D錯誤；故答案為：B。4．B【解析】A．構(gòu)成化合物氯化鎂的基本粒子是鎂離子和氯離子，故A錯誤；B．在水溶液中電離成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式：，故B正確；C．蘇打的化學(xué)式：，是小蘇打，故C錯誤；D．氯是17號元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故選B。5．C【解析】A．這兩種燃料電池工作時，均將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．1molCH4、CO在反應(yīng)中分別失去8mol電子和2mol電子，因此相同條件下消耗等體積的CH4、CO時，兩種燃料電池的放電量不相等，B錯誤；C．以熔融K2CO3為離子導(dǎo)體，因此CH4-O2燃料電池的負極反應(yīng)為：CH4+4CO_8e-=5CO2+2H2O，C正確；D．總反應(yīng)式分別是CH4+2O2＝CO2+2H2O、2CO+O2＝2CO2，因此工作一段時間后，CO-O2燃料電池和CH4-O2燃料電池中K2CO3均不變，D錯誤；答案選C。6．B【解析】A．HCl屬于共價化合物，溶于水時在水分子作用下斷裂H-Cl鍵，電離產(chǎn)生H+和Cl-，A正確；B．NaOH是離子化合物，由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中H、O原子之間以H-O共價鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．HI分子中含有H-I鍵，當(dāng)HI氣體受熱分解時變?yōu)镠2、I2時，破壞了極性共價鍵，產(chǎn)生了非極性共價鍵，C正確；D．Mg2+核外電子排布是2、8；S2-的核外電子排布是2、8、8，可見兩種離子的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是B。7．C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，F(xiàn)e元素化合價由＋2升高為＋6價，1molNa2O2中－1價氧元素升高為0價，5molNa2O2中－1價氧元素降低為－2價，生成2molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，即每生成1molNa2FeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol，故A錯誤；B．C3H8燃燒C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O，mol丙烷能產(chǎn)生n(CO2)=mol，n(H2O)=mol，過氧化鈉與CO2：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，molCO2參與反應(yīng)，固體質(zhì)量增重g=g，過氧化鈉與H2O：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，molH2O參與反應(yīng)，固體質(zhì)量增重g=g，因此固體共增重g+g=g，故B錯誤；C．Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，＋6價被還原成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以凈水，故C正確；D．過氧化鈉的電子式為，1mol過氧還含有共用電子對的物質(zhì)的量是1mol，故D錯誤；故答案為C。8．B【解析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合價由-3價升高到+3價，F(xiàn)元素化合價由0價降低為-1，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，參加反應(yīng)的NH3中有一部分N元素化合價升高被氧化，作還原劑，還有一部分化合價沒變，所以NH3部分作還原劑，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:1，故B正確；C．NH3中N的化合價為-3價，NF3中N的化合價為+3價，氮元素的化合價不同，故C錯誤；D．NH4F是離子化合物，由氟離子和銨根離子構(gòu)成，氟離子和銨根離子之間為離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故D錯誤；答案選B。9．B【解析】A．由圖示可知，反應(yīng)①中，一氧化碳作還原劑，作氧化劑，Ce、Cu化合價降低，Cu元素的化合價從+2變成+1，Ce元素的化合價從+4變成+3，A正確；B．反應(yīng)③中通入生成，經(jīng)④生成，即有一個位于Ce和Cu之間的被保留下來，則①中生成的含有，B錯誤；C．催化劑活性與溫度有關(guān)，溫度過高，催化劑的催化活性可能下降，C正確；D．氫氣也具有還原性，為使CO先于H2氧化，選擇的催化劑可以是對CO的吸附能力應(yīng)大于H2的，D正確；答案選B。10．C【解析】A．中子數(shù)為40的硒原子，其質(zhì)子數(shù)=40+34=74，則為Se，A項正確；B．H2Se中Se的化合價為-2價，則結(jié)構(gòu)式：H—Se—H，B項正確；C．Na2Se2的電子式為：，C項錯誤；D．鈉原子失去一個電子后變?yōu)殁c離子，則Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，D項正確；答案選C。11．C【解析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，則a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為Al元素，d與a同族，則d為S元素，b可能為Na或Mg；e的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則e為Cl元素。從而得出：a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl元素?！驹斀狻緼．若b為Na，氧與鈉可形成過氧化鈉，在過氧化鈉中含有O-O共價鍵，故A錯誤；B．若b為Na元素，氫氧化鈉能夠與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B錯誤；C．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：b＞c＞d＞e，故C正確；D．硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亞硫酸，沒有指出元素是否為最高價，無法比較S、Cl元素的含氧酸酸性強弱，故D錯誤；故選C。12．A【解析】按“等”、“定”或“變量不變”進行判斷?！驹斀狻緼．因為A為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A正確；B．方程式兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強一直不變，故B錯誤；C．混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故C錯誤；D．A為純固體、物質(zhì)的量濃度是常數(shù)，故D正確；答案：A13．(1)

7

5

正四面體

或(合理即可)(2)

①④⑤⑦

③⑤

⑥⑧(3)

②

⑦

③④

【解析】(1)核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，是同種核素，是同種核素，故共有7種核素；元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱，9種微粒共有H、O、C、N、Fe五種元素；由這五種元素構(gòu)成的五核分子為CH4，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體；由以上兩種元素構(gòu)成的含的微粒有H2O2或N2H4或C2H6等，H2O2的電子式為，N2H4的電子式為。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的離子或電子，故能導(dǎo)電的有①④⑤⑦；電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物以及氨都是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧。(3)①是兩個氧原子共用一對電子形成的，只含非極性鍵；②NaCl是Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只含離子鍵；③是由碳原子和氧原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含極性共價鍵；④是由氫原子和氧原子間共用電子對形成的共價化合物，只含極性共價鍵；⑤是由和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，由N和H通過極性共價鍵結(jié)合而成；⑥NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，OH-由H和O通過極性共價鍵結(jié)合；⑦是由Na+和通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，由2個氧原子通過非極性共價鍵結(jié)合。綜上所述，只含有離子鍵的是②，含有非極性共價鍵的離子化合物是⑦，屬于共價化合物的是③④。H2O是由氫原子和氧原子間共用電子對形成的，用電子式表示的形成過程為：，中每個氧原子都和碳原子通過共用2對電子，結(jié)構(gòu)式為。14．(1)

不同

相同(2)各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)(3)【解析】15．(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-1(3)

>

=

放熱(4)ab【解析】(1)反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1；(3)①若X、Y、Z均為氣體：1min后X、Y物質(zhì)的量繼續(xù)減少，Z物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進行，所以v正>v逆，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；②若此時將容器的體積縮小到原來的一半，平衡正向移動，達到平衡時，容器內(nèi)溫度升高(容器不與外界進行熱交換)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(4)a．正反應(yīng)吸熱，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；

b．增大X的濃度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，故選b；

c．選擇高效催化劑，平衡不移動，故不選c；選ab。16．(1)不相同(2)

負極

(3)【解析】(1)在實驗1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性:Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強，所以Al電極為負極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；(2)實驗3中由于電極活動性:Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負極；在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負極，Mg為正極，負極的電極反應(yīng)式為：。(3)根據(jù)題意電池的工作原理，形成和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面，故總反應(yīng)式為。17．(1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4)

0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

2【解析】(1)因為固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反應(yīng)速率只能用O2、SO2來表示，故答案：O2、SO2。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比就等于計量數(shù)之比，所以當(dāng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時，氧氣減少的速率8v(O2)=11v(SO2)，v(O2)=v(SO2)=0.64mol·L-1·s-1=0.88mol·L-1·s-1，故答案：0.88mol·L-1·s-1。(3)4s內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，c(SO2)=0.4mol·L-1·s-14s=1.6mol·L-1，根據(jù)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)可知，變化的c(O2)=1.6mol·L-1=2.2mol·L-1，測得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，則開始時氧氣的濃度為2.2mol·L-1+2.8mol·L-1=5.0mol·L-1，故答案：5.0mol·L-1。(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)可知，(A)=0.5mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1。C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，(C)=0.1mol·L-1·min-15min=0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)，設(shè)初始加入A和B的物質(zhì)的量分別為amol,則5min后c(A)=amol·L-1-0.75mol·L-1；c(B)amol·L-1-0.25mol·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，則，解得a=1.5mol/L，A在5min末的濃度=1.5mol/L-0.75mol·L-1=0.75mol/L；B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.05mol·L-1·min-1。計量數(shù)之比就等于變化量之比，所以x的值為2。故答案：0.75mol/L；0.05mol·L-1·min-1；2。18．

增大

減小

增大

增大

增大

不變【解析】對于反應(yīng)，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應(yīng)速率會增大；如果只降低溫度生成的反應(yīng)速率會減??；保持其他條件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應(yīng)速率會增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，生成的反應(yīng)速率不變，故答案：增大；