高考化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)知識(shí)研習(xí) 新人教

精選ppt課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)展示1.離子方程式的書寫和正誤判斷。2.離子共存的判斷。3.常見離子的檢驗(yàn)。精選ppt一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在_______或_________能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)在_______以及_________不能導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)水溶液熔融狀態(tài)精選ppt[想一想1]CO2、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢？提示：電解質(zhì)一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。CO2、SO3、NH3與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，而CO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。精選ppt2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(1)在水溶液中，能_____電離的電解質(zhì)，主要包括_____、_____、_________等。(2)弱電解質(zhì)在水溶液中，_____電離的電解質(zhì)，主要包括_____、____、_________等。3．熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)是____________的過程，發(fā)生了____變化；金屬導(dǎo)電發(fā)生____變化。強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽部分弱酸弱堿少部分鹽離子自由移動(dòng)化學(xué)物理完全精選ppt[想一想2]強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力嗎？溶液導(dǎo)電的過程中一定伴隨化學(xué)變化嗎？提示：溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于相同條件溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷，故相同外界條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)濃溶液的導(dǎo)電能力。溶液導(dǎo)電時(shí)，陰陽離子向兩極定向移動(dòng)，而在兩電極處一定伴隨離子放電，即發(fā)生電解。故溶液導(dǎo)電的過程中一定伴隨化學(xué)變化。精選ppt4．電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在_____狀態(tài)或在水中產(chǎn)生_____________的過程。(2)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用_____號(hào)連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用_____號(hào)連接，多元酸分步電離。Na2SO4：______________________。===自由移動(dòng)離子熔融Na2SO4===2Na＋＋SO42－精選ppt二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．概念化合物在_____條件下，有離子_________的反應(yīng)。2．發(fā)生的條件(1)在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中_________________。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①生成_____，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；②生成_________，如弱酸、弱堿、水等；③生成___________，如CO2、NH3等。(2)對(duì)于發(fā)生氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的條件：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。例如，F(xiàn)eCl3溶液中加入Cu的離子反應(yīng)方程式為：__________________________。參與反應(yīng)有難溶電解質(zhì)生成沉淀電離弱電解質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋精選ppt[想一想3]下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，為什么？(1)NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制NH3；(2)銅片和濃H2SO4共熱；(3)二氧化錳和濃鹽酸共熱；(4)HCl和NH3兩氣體相遇生成白煙。提示：(1)(2)(4)不屬于離子反應(yīng)，(3)屬于離子反應(yīng)。反應(yīng)(1)沒有在溶液中進(jìn)行，NH4Cl和Ca(OH)2均沒有以自由移動(dòng)的離子去參加反應(yīng)。反應(yīng)(2)中濃H2SO4以分子狀態(tài)參加反應(yīng)。反應(yīng)(4)NH3與HCl以分子狀態(tài)參與反應(yīng)。精選ppt三、離子方程式1．概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平，如___________________________________。(2)拆：把_______________________寫成離子形式，如_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如__________________________________。(4)查：檢查方程式兩邊是否_____守恒和_____守恒。例如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式：___________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O易溶于水、易電離的物質(zhì)CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子電荷Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋精選ppt3．意義離子方程式可表示________的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示___________________在溶液中的反應(yīng)，如___________________________________。同一類型可溶性碳酸鹽、強(qiáng)酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑精選ppt考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

質(zhì)的比較1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(即時(shí)鞏固解析為教師用書獨(dú)有)精選ppt電解質(zhì)非電解質(zhì)不

同

點(diǎn)結(jié)構(gòu)特征離子鍵和部分極性共價(jià)鍵部分極性共價(jià)鍵物質(zhì)類型酸、堿、鹽、金屬氧化物多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物等實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔化或水溶液中的電離情況能電離不能電離共同點(diǎn)都是化合物精選ppt2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、

Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、

HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、

Cu(OH)2水精選ppt電離程度完全電離部分電離溶液中存在的形態(tài)只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子電離條件溶于水或受熱熔化溶于水精選ppt靈犀一點(diǎn)：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。例如，BaSO4、CaCO3等為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶性的Pb(CH3COO)2為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其是離子化合物還是共價(jià)化合物無關(guān)。例如，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而H2SO3是弱電解質(zhì)。③判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是其在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離；判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是其在水溶液里是否電離完全；判斷離子化合物和共價(jià)化合物的標(biāo)準(zhǔn)是其在熔融狀態(tài)下是否電離。精選ppt【案例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水【解析】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物。具體分析如下：精選ppt氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反應(yīng))，CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。精選ppt【答案】⑤⑥⑦⑨④

?①⑧【規(guī)律方法】解答電解質(zhì)的相關(guān)題目時(shí)，需要注意以下幾點(diǎn)：①無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②化合物溶解于水能導(dǎo)電必須是自身能電離出能夠自由移動(dòng)的離子才是電解質(zhì)，否則是非電解質(zhì)。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等導(dǎo)體；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電。④劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否完全電離，而與電解質(zhì)的溶解情況或?qū)щ娗闆r無必然聯(lián)系。精選ppt【即時(shí)鞏固1】

(2012·濟(jì)南一中模擬)某化合物的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在電解質(zhì)分子，但該化合物屬于非電解質(zhì)，符合該條件的物質(zhì)是 (

)A．Cl2 B．NH3C．SO3 D．Na2O【解析】由題意知該物質(zhì)溶于水生成了強(qiáng)電解質(zhì)，而且本身為非電解質(zhì)，分析四個(gè)選項(xiàng)只有C符合。【答案】

C精選ppt考點(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式書寫應(yīng)該注意的事項(xiàng)同時(shí)也是判斷離子方程式正誤的主要依據(jù)。1．看反應(yīng)能否用離子方程式表示固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅與濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能用離子方程式來表示。2．不能違背實(shí)際而主觀臆造如離子反應(yīng)方程式2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)在不可能生成Fe3＋。精選ppt3．正確使用必要的符號(hào)(如、↑、↓)如離子反應(yīng)方程式Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有兩處用錯(cuò)符號(hào)，即無“↓”，且“===”應(yīng)為“”。4．電解質(zhì)拆分要正確(1)易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)用化學(xué)式表示。例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶的鹽用化學(xué)式表示。(2)單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。例如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均寫成化學(xué)式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。例如，在水溶液中HCO3－拆分成H＋和CO32－，NaHSO4拆分成Na＋和HSO4－都是不對(duì)的(NaHSO4在熔融狀態(tài)則拆分為Na＋和HSO4－)。精選ppt5．離子反應(yīng)應(yīng)考慮完整例如，Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)，就容易漏掉Cu2＋與OH－的反應(yīng)而寫成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。6．不能違背物質(zhì)的固定組成比例例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，就不能寫成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O。7．注意多種還原性和氧化性離子之間進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中被氧化或被還原的順序例如，向FeBr2溶液中滴入少量氯水的離子方程式寫成2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2是錯(cuò)誤的。精選ppt8．反應(yīng)條件的影響(1)反應(yīng)物的相對(duì)量注意“過量”“少量”“等量”“任意量”等的影響，例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式寫成Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O是不對(duì)的。(2)實(shí)驗(yàn)操作方法注意試劑的添加順序也影響離子方程式的書寫，例如，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式為：CO32－＋H＋===HCO3－HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑而向稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3飽和溶液的離子方程式應(yīng)該是：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑精選ppt(3)溫度條件例如，NH4Cl與NaOH溶液在濃溶液中反應(yīng)且加熱時(shí)，產(chǎn)物寫成NH3(↑)，否則寫成NH3·H2O。9．正確把握與“量”有關(guān)的離子方程式書寫原則：(1)某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽離子的個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成一致。例如，Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，在H＋、OH－、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2不可省去。(2)采用“少定多變法”書寫酸式鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。例精選ppt如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，離子方程式為Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。(3)特殊反應(yīng)中涉及的“量”。例如，Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3溶解度小的事實(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32－；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能忽視Al(OH)3的兩性，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O是弱電解質(zhì)，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O。精選ppt精選ppt【案例2】

(2011·新課標(biāo)全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 (

)A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋

H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋

OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋

H2O===C6H5OH＋HSO3－D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋

2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意硝酸的強(qiáng)氧化性及有關(guān)離子方程式的正誤判斷等問題。精選ppt選項(xiàng)具體分析結(jié)論A硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋錯(cuò)誤BNH4＋也能與OH－發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤CSO2少量，產(chǎn)物為SO32－，不是HSO3－錯(cuò)誤DCaCO3是一種難溶于水的物質(zhì)，不能拆分，CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆分，醋酸鈣為易溶于水的鹽，需要拆分正確【答案】

D精選ppt【即時(shí)鞏固2】

(2012·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列離子方程式書寫正確的是 (

)A．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋

===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋

＋4H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋

＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O精選ppt【解析】

A項(xiàng)中，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中磁性氧化鐵為Fe3O4，溶于鹽酸產(chǎn)生Fe2＋、Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中因氫氧化鈉少量，氫氧化鈉不能全部將HCO3－完全變?yōu)镃O32－，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中因反應(yīng)加熱，氨氣逸出，不能寫NH3·H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

C精選ppt考點(diǎn)三離子能否大量共存的判斷1．離子不能大量共存的原因(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Fe2＋與S2－、Ca2＋與SO42－、Ag＋與I－等。(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2－與H＋、H＋與CO32－、NH4＋與OH－等。(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、H＋與F－等。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋與S2－、Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋等。(5)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分別與CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋與S2－等。精選ppt(6)弱酸酸式酸根離子不能與H＋、OH－共存，如HCO3－與H＋、HCO3－與OH－、HSO3－與H＋、HSO3－與OH－等。(7)由于形成絡(luò)離子或絡(luò)合物而不能共存，如Fe3＋與SCN－等。2．隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)“無色溶液”則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。(2)“強(qiáng)酸性(或pH＝1)溶液”即含大量H＋，弱酸根離子就不能共存。(3)“強(qiáng)堿性(或pH＝14)溶液”即含大量OH－，弱堿陽離子及酸式酸根離子就不能共存。精選ppt(4)“與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液”及“由水電離產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)少于10－7mol·L－1的溶液”可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。(5)注意措辭間的差異，如“是”與“否”、“肯定”與“可能”、“因氧化還原反應(yīng)”等。精選ppt靈犀一點(diǎn)：當(dāng)判斷離子在溶液中能否共存時(shí)，不僅要看能否發(fā)生離子反應(yīng)，還要看外界條件，以及選項(xiàng)中對(duì)離子的限制情況。例如，指明溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，則選項(xiàng)中與H+或OH-能反應(yīng)的離子不能共存；當(dāng)題干中指明溶液為無色時(shí)，則溶液中就不能存在有色離子，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等。因此，在解答離子共存題目時(shí)，應(yīng)把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。精選ppt【案例3】

(2011·江蘇化學(xué))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【解析】解答本題時(shí)應(yīng)牢記常見的離子反應(yīng)，注意題目的限定條件。A項(xiàng)，KNO3中的NO3－與H＋在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲基橙呈紅色說明溶液中含大量的H＋，H＋能與AlO2－反應(yīng)，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH＝12的溶液中含大量的OH－，OH－與Na＋、K＋、CH3COO－、Br－均不反應(yīng)，可以大量共存，C精選ppt項(xiàng)能大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可能是強(qiáng)酸性溶液(含大量H＋)，也可能是強(qiáng)堿性溶液(含大量OH－)，H＋可以與CO32－反應(yīng)，與題目要求“一定能大量共存”不符，所以D項(xiàng)不能大量共存。【答案】

C【規(guī)律方法】離子共存的限制(或隱含)條件：(1)限制溶液為無色排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色或綠色)、MnO4－(紫色)等離子的選項(xiàng)。(2)限制溶液酸堿性①pH＝1(或pH＝14)。②pH試紙變紅(或變藍(lán))。③石蕊(或酚酞)溶液變紅。精選ppt④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2。⑤常溫下由H2O電離出來的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。(3)限制反應(yīng)類型如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO3－)＝0.1mol·L－1的溶液。(5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。精選ppt【即時(shí)鞏固3】

(2012·濰坊質(zhì)檢)下列各組離子一定能大量共存的是 (

)A．常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：I－、

Cl－、HCO3－、Na＋B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、HCO3－、NO3－、

CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4＋、Fe2＋、

SO42－、Cl－D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液：

K＋、Cl－、NO3－、Na＋精選ppt【解析】

A項(xiàng)中c(H＋)/c(OH－)＝10－12，而c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故c(H＋)＝10－13，此溶液為堿性溶液，pH＝13，HCO3－不能存在，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3＋與HCO3－、CO32－反應(yīng)，所以B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)中與鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可以為酸或堿，NH4＋與堿反應(yīng)而不能共存，與題目要求“一定能大量共存”不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液，pH＝2或pH＝12，四種離子均不反應(yīng)，一定能大量共存，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

D精選ppt考點(diǎn)四常見離子的檢驗(yàn)1．常見陽離子的檢驗(yàn)精選pptFe3＋①KSCN溶液，②NaOH溶液①生成紅色物質(zhì)②生成紅褐色沉淀①Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋①KSCN溶液、氯水，②NaOH溶液①加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水呈紅色②生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Al3＋NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O精選ppt2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32－BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OCl－AgNO3溶液、稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－==AgCl↓精選pptBr－①AgNO3溶液、稀HNO3②氯水、CCl4①淡黃色沉淀②振蕩后，CCl4層呈橙紅色①Ag＋＋Br－===AgBr↓②2Br－＋Cl2===