2019北京初三一模化學(xué)匯編：鹽化肥2

26/262019北京初三一?；瘜W(xué)匯編鹽化肥2一、流程題1．（2019·北京房山·一模）氨法脫硫可防治二氧化硫（SO2）污染，同時(shí)制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：（1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是____________。（2）吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3+H2O+SO2====(NH4)2SO3，若利用此反應(yīng)吸收64kg二氧化硫，則參加反應(yīng)的氨氣（NH3）的質(zhì)量為_____________________kg。（3）氧化塔中通入氧氣的目的是將(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為__________________。2．（2019·北京東城·一模）工業(yè)上用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含F(xiàn)eCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì)]為原料來制取二氧化錳，其生產(chǎn)流程示意圖如下：回答下列問題：（1）將濾液與濾渣分離的操作是______。（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）加入生石灰將溶液pH調(diào)至4，此時(shí)溶液呈________（填“酸性”或“堿性”）。（4）加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，該反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氧和_______。（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實(shí)際生產(chǎn)中選用MnS，其原因是________。3．（2019·北京平谷·一模）某化工廠利用含有1%—2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng)，重金屬對(duì)環(huán)境有一定的污染)。其部分流程如下:（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_____（化學(xué)方程式表示）（2）步驟Ⅲ的操作名稱是_____4．（2019·北京通州·一模）工業(yè)煙氣脫硫中采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為______。（2）沉淀室中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。5．（2019·北京海淀·一模）工業(yè)上用石灰石等物質(zhì)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣，主要流程如圖所示。（1）碳化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）下列說法正確的是__________。A窯氣是純凈物B漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質(zhì)C得到的輕質(zhì)碳酸鈣比石灰石中碳酸鈣的純度高6．（2019·北京海淀·一模）海水中的資源豐富，可以制備金屬鎂，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）流程圖涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________。（2）HCl能與Mg(OH)2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。7．（2019·北京海淀·一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。其過程的示意圖如圖。（1）除H2O外，上圖中涉及的氧化物還有________。（2）反應(yīng)室中發(fā)生了如下化學(xué)變化：，。該過程中，碳元素的化合價(jià)為________。（3）高溫煅燒室中發(fā)生的反應(yīng)為。若通過該反應(yīng)釋放22tCO2，需要CaCO3的質(zhì)量為_______t。8．（2019·北京懷柔·一模）工業(yè)上生產(chǎn)高純度CaO的主要流程示意圖如圖：（1）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。（2）若進(jìn)入焙燒爐內(nèi)的碳酸鈣是500kg，理論上能生產(chǎn)出_____kg氧化鈣。二、實(shí)驗(yàn)題9．（2019·北京房山·一模）進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯_____性。（2）B中產(chǎn)生大量氣泡的原因是_____（用化學(xué)方程式解釋）。（3）碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質(zhì)時(shí)，依據(jù)的不同現(xiàn)象是_____。（4）E中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。10．（2019·北京朝陽·一模）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）加入B溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（2）紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、______。11．（2019·北京海淀·一模）請(qǐng)從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題均作答，按A計(jì)分。AB（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置是________（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）溶解NaCl時(shí)，③中玻璃棒的作用是___________。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選用的發(fā)生裝置是________（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）粗鹽提純時(shí)，⑤中玻璃棒的作用是___________?？晒┻x擇的實(shí)驗(yàn)或操作：12．（2019·北京豐臺(tái)二中一模）如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖中表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序______.（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為______.（3）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.（4）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是_____（多選題，選對(duì)一個(gè)得一分，錯(cuò)選不得分）.物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法A氯化鈣固體熟石灰過量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BH2HCl適量的飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾DFeSO4溶液CuSO4溶液過量的Fe過濾13．（2019·北京東城·一模）下圖為實(shí)驗(yàn)的基本操作。（1）實(shí)驗(yàn)1去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的正確操作順序是_______（填字母序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)2測定溶液pH時(shí),用玻璃棒蘸取待測液滴到________上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。三、科學(xué)探究題14．（2019·北京市第七中學(xué)一模）某興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣．猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是________．【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取樣于試管中，滴加稀鹽酸有___生成原溶液里一定有碳酸鈣（2）另取樣于試管中，滴加酚酞試液溶液成紅色原溶液一定有____【反思拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是___________（用化學(xué)方程式表示）．（2）在分析化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮的是__________．15．（2019·北京通州·一模）Na2CO3溶液具有堿性，可清洗油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響Na2CO3溶液堿性的因素展開探究。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)一：用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次測量溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50實(shí)驗(yàn)二：將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：溫度（℃）203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50[解釋與結(jié)論]（1）碳酸鈉俗稱是_______。（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇最佳的一組實(shí)驗(yàn)是_____（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），其結(jié)論是________。（3）實(shí)驗(yàn)二的目的是______。[反思與評(píng)價(jià)]（4）小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)開__________。（5）解釋Na2CO3溶液顯堿性的反應(yīng)如下，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2O=NaHCO3+_____16．（2019·北京海淀·一模）興趣小組同學(xué)嘗試用紅心火龍果汁、發(fā)酵粉和面粉制作“紫紅色花卷”。蒸熟后，卻發(fā)現(xiàn)花卷變成了黃色。他們對(duì)此進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①紅心火龍果汁含天然色素，呈紫紅色，受熱易分解。②發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳【猜想與假設(shè)】Ⅰ.紫紅色花卷變黃與溫度升高有關(guān)Ⅱ.紫紅色花卷變黃與發(fā)酵粉有關(guān)實(shí)驗(yàn)1：探究影響紫紅色花卷變黃的因素。序號(hào)1-11-21-31-4用品紅心火龍果汁、面粉紅心火龍果汁、面粉紅心火龍果汁、面粉、發(fā)酵粉紅心火龍果汁、面粉、發(fā)酵粉操作加熱不加熱加熱不加熱現(xiàn)象從紫紅變紅棕色仍為紫紅色從紫紅變黃色仍為紫紅色（1）碳酸氫鈉的俗稱是__________。（2）實(shí)驗(yàn)1-1出現(xiàn)“從紫紅色變紅棕色”的原因是________。（3）綜合實(shí)驗(yàn)1，能得出的結(jié)論是__________。實(shí)驗(yàn)2：繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)1-3中花卷變黃的原因。因。序號(hào)2-12-22-3實(shí)驗(yàn)過程10mLNaHCO3溶液pH=8紅心火龍果汁10mLNa2CO3溶液pH=10紅心火龍果汁10mLNa2CO3溶液調(diào)至pH=12紅心火龍果汁現(xiàn)象顏色無明顯變化一段時(shí)間后變黃色較短時(shí)間后變黃色（4）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：_________。（5）綜合實(shí)驗(yàn)2，能得出的結(jié)論是_________。（6）下列關(guān)于制作紫紅色花卷的說法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。A當(dāng)使用火龍果汁染色時(shí)，通過控制發(fā)酵粉的用量可以蒸出紫紅色花卷B換用受熱不易分解的紫紅色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫紅色花卷C酸堿性可能會(huì)影響蒸出花卷的顏色17．（2019·北京東城·一模）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。【查閱資料】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)鐵粉（g）氧化銅（g）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-10.561.6立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈藍(lán)色1-21.121.6立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色1-31.681.6立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色實(shí)驗(yàn)2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。序號(hào)硫酸濃度（%）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-120立即出現(xiàn)紅色固體，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色2-230立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺藍(lán)色2-350立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)過程中生成紅色固體的同時(shí)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺藍(lán)色【解釋與結(jié)論】（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、______。（2）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序?yàn)開______。（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，解釋實(shí)驗(yàn)1－2沒有產(chǎn)生氣泡的原因________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說法不正確的是________（填字母序號(hào)）。A硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)B硫酸濃度為40%，F(xiàn)e將先于CuO與硫酸反應(yīng)C硫酸濃度為50%，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng)18．（2019·北京·北二外附屬中學(xué)一模）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？_____（填序號(hào)）apH試紙

b銅

c紫色石蕊溶液

d硝酸銀溶液（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，會(huì)造成危害，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的____。19．（2019·北京一七一中一模）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。同學(xué)甲：可能是和；同學(xué)乙：可能只有；同學(xué)丙：可能是、HCl和；同學(xué)?。嚎赡苁莀_________________。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行試驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩_______同學(xué)甲猜想不正確實(shí)驗(yàn)二另取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀______猜想正確【反思與拓展】燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有，應(yīng)向燒杯中加入過量的________。20．（2019·北京朝陽·一模）某小組對(duì)“自制小火箭”的發(fā)射動(dòng)力進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①火箭升空主要利用反沖原理：大量高溫氣體由火箭下方的噴氣口向下噴出，使火箭獲得向上的反作用力。當(dāng)反作用力大于火箭受到的重力及空氣阻力之和時(shí)，火箭飛離地面。②醋酸化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似。探究一：火箭發(fā)射的化學(xué)動(dòng)力同學(xué)們利用上圖所示裝置，選擇不同的化學(xué)反應(yīng)，在常溫下進(jìn)行火箭模擬發(fā)射實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下。序號(hào)實(shí)驗(yàn)組1實(shí)驗(yàn)組2實(shí)驗(yàn)組3H2O2溶液MnO2質(zhì)量飛行距離醋酸溶液Mg質(zhì)量飛行距離氧化鈣質(zhì)量水體積飛行距離質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積17.5%100mL1g10.1m15%100mL1.2g10.6m5g100mL0215%100mL1g12m15%100mL1.6g11.7m10g100mL0330%100mL1g17m15%100mL2g12.5m15g100mL0探究二：實(shí)驗(yàn)組3失敗的原因【猜想與假設(shè)】氧化鈣固體已經(jīng)變質(zhì)，其成分可能是：猜想1：CaCO3猜想2：CaCO3和Ca(OH)2猜想3：CaCO3、Ca(OH)2和CaO【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟Ⅰ.取少量固體樣品于試管中，加入一定量的水，用手觸摸試管外壁。步驟Ⅱ.過濾。步驟Ⅲ.取濾渣，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。步驟Ⅳ.試管外壁不發(fā)燙，酚酞溶液不變色。······【解釋與結(jié)論】（1）探究一中，利用過氧化氫溶液作為火箭動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。（2）探究一中，分析實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，火箭發(fā)射的化學(xué)動(dòng)力與_______________因素有關(guān)。（3）探究二中，步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。（4）探究二中，通過步驟Ⅳ得出濾液中不含氫氧化鈣，則對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象是____________?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（5）同學(xué)們討論后一致認(rèn)為：探究二中，根據(jù)步驟Ⅳ的現(xiàn)象，就可得出固體樣品中一定沒有______。（6）實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)__________保存。21．（2019·北京市第一五六中學(xué)一模）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標(biāo)簽如下圖所示。同學(xué)們對(duì)一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。【提出問題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)的方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體放于試管中，滴加足量的_____。固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有_____，一定不含F(xiàn)e2O3。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是_____。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)驗(yàn)證。（1）②中固體溶解時(shí)放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有_____。（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。乙同學(xué)對(duì)濾渣B又進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________固體中一定含有CaCO3和Fe2O3?！痉此寂c評(píng)價(jià)】丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中仍有一種物質(zhì)不能確定。丙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是_____。22．（2019·北京豐臺(tái)二中一模）《是真的嗎》是一檔中央電視臺(tái)財(cái)經(jīng)頻道大型互動(dòng)求證節(jié)目?，F(xiàn)在跟隨化學(xué)興趣小組來一場化學(xué)版的《是真的嗎》吧。網(wǎng)上傳言：把爆炸鹽(如圖1)在40?60度的熱水中完全溶解后，會(huì)使污漬像引爆廢舊建筑物一樣，在瞬間被瓦解。這是真的嗎?實(shí)驗(yàn)：用爆炸鹽水溶液清洗滴加番茄汁的白布，白布上的番茄汁消失了。資料：市場上出售一種叫做爆炸鹽洗衣粉，主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2).【提出問題】爆炸鹽溶于水后的產(chǎn)物是什么?【猜想與假設(shè)】猜想1、Ca(OH)2

猜想2、Na2CO3

猜想3、H2O2小明認(rèn)為爆炸鹽溶于水后的產(chǎn)物不可能是Ca(OH)2，理由是_______.【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①如圖2，加適量藥品一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中a______猜想2和猜想3正確。寫出②集氣瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式c________②從長頸漏斗再滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后，向集氣瓶中傾倒適量澄清石灰水，震蕩b______【實(shí)驗(yàn)反思】在使用爆炸鹽溶液時(shí)應(yīng)防止其失效，與下列物質(zhì)混合不會(huì)使其失效的是___.A二氧化錳

B稀硫酸

C氯化鈣

D硫酸鉀23．（2019·北京海淀·一模）用如圖裝置研究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)。關(guān)閉止水夾K，將足量NaOH溶液擠進(jìn)燒瓶，振蕩，打開止水夾K，燒杯中液體倒吸入燒瓶，形成紅色噴泉。（已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）（1）CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）打開止水夾后，燒杯中液體倒吸入燒瓶的原因是_____。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下燒瓶，打開橡膠塞，向其中加入足量的稀鹽酸，可能觀察到的現(xiàn)象是_____。八、計(jì)算題24．（2019·北京豐臺(tái)二中一模）將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯(重50克)中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）生成的CO2的質(zhì)量為_____g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______25．（2019·北京·東直門中學(xué)一模）現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（1）生成沉淀的質(zhì)量是_______g。（2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______？26．（2019·北京市第七中學(xué)一模）將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25g．試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是__________g．（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．____27．（2019·北京朝陽·一模）復(fù)方氫氧化鎂片[有效成分Mg(OH)2]和復(fù)方碳酸鎂片[有效成分MgCO3]是兩種常見的抗胃酸藥。從A或B中任選一個(gè)作答，若均作答，按A計(jì)分。AB（1）Mg(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。（2）用復(fù)方碳酸鎂片治療胃酸過多癥時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（1）MgCO3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________。（2）用復(fù)方氫氧化鎂片治療胃酸過多癥時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。28．（2019·北京市第一五六中學(xué)一模）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．物

質(zhì)樣

品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480計(jì)算：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．29．（2019·北京一七一中一模）在一燒杯中盛有和NaCl組成的固體混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，放出氣體總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題（1）放出氣體的總質(zhì)量為______；（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？

參考答案1．

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

34kg

(NH4)2SO4【詳解】（1）吸收塔中，氨水采用噴淋方式注入，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氨氣（NH3）的質(zhì)量為x（3）氧化塔中通入氧氣的目的是將(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。2．

過濾

MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

酸性

鐵（或Fe）

除雜不引入新的雜質(zhì)【分析】流程圖分析：菱錳礦中MnCO3，含F(xiàn)eCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì)，加入過量稀鹽酸后MnCO3，含F(xiàn)eCO3、Cu2(OH)2CO3，均反應(yīng)生成其相應(yīng)的氯化物，MnCl2、FeCl2、CuCl2；SiO2等雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，故成為濾渣1，向?yàn)V液中加入生石灰，調(diào)節(jié)pH至4,得到溶液1，往溶液1中加入雙氧水把FeCl2氧化成FeCl3，使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到濾液2，加入MnS固體把CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去CuCl2，過濾后得到濾液3，再經(jīng)過后面的一系列步驟得到二氧化錳?！驹斀狻浚?）用過濾的操作能將濾液與濾渣。故填：過濾（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化錳、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；故填：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3）加入生石灰將溶液pH調(diào)至4，此時(shí)pH仍小于7，故此時(shí)溶液呈酸性；故填：酸性（4）加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)方程式為：2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，該反應(yīng)中鐵元素由+2價(jià)升到了+3價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到了-2價(jià)；故化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氧和鐵；故填：鐵（或Fe）（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實(shí)際生產(chǎn)中選用MnS，因?yàn)榧尤隡nS不引入雜質(zhì)，而Na2S會(huì)引入新的雜質(zhì)，導(dǎo)致后面較難提純；故填：除雜不引入新的雜質(zhì)3．

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

過濾【詳解】（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；（2）步驟Ⅲ的操作名稱是將固體和液體分離，操作名稱為過濾。4．

+4

Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH【分析】流程圖分析：含二氧化硫的氧氣通過吸收塔，被氫氧化鈉吸收，生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉繼續(xù)循環(huán)，亞硫酸鈣在氧化室中被空氣氧化，得到硫酸鈣?！驹斀狻浚?）Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為：x=+4；故填：+4（2）沉淀室中氫氧化鈣和亞硫酸鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和亞硫酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH；故填：Na2SO3+Ca(OH)2==CaSO3+2NaOH5．

BC【詳解】（1）碳化塔中二氧化碳與氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）A．窯氣中含有二氧化碳、空氣的成分，屬于混合物，故說法錯(cuò)誤。B．漿池能分離出廢渣，漿池的作用之一是分離生石灰中的雜質(zhì)，故說法正確。C．石灰石中含有較多的雜質(zhì)，得到的輕質(zhì)碳酸鈣，比石灰石中碳酸鈣的純度高，故說法正確。故選BC?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，理解工業(yè)上用石灰石等物質(zhì)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的流程，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。6．

Mg

【詳解】（1）該流程圖中表達(dá)出來的物質(zhì)有：含MgCl2的鹵水、CaO、Mg(OH)2、HCl、MgCl2、Mg。含MgCl2的鹵水屬于混合物；CaO、Mg(OH)2、HCl、MgCl2都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；Mg是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。雖然流程圖最后一步是電解MgCl2，電解氯化鎂生成Mg和Cl2，但圖中沒有涉及Cl2，因此流程圖涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：Mg。（2）HCl能與Mg(OH)2反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．

CO2、CaO

+4

50【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，上圖中Na2CO3、CaCO3、NaOH這三種物質(zhì)中雖然含氧元素，但是由三種元素組成，不屬于氧化物；上圖中CO2、CaO、H2O這三種物質(zhì)都是由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，因此除H2O外，上圖中涉及的氧化物還有：CO2、CaO。（2）反應(yīng)室中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中，只有中涉及到兩種含碳物質(zhì)Na2CO3和CaCO3，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算，Na2CO3、CaCO3中碳元素化合價(jià)均為+4，因此該過程中，碳元素的化合價(jià)為：+4。（3）解：設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量為x。解得x=50t答：需要CaCO3的質(zhì)量為50t。8．

復(fù)分解反應(yīng)

280【詳解】（1）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)釜中硝酸鈣與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，若進(jìn)入焙燒爐內(nèi)的碳酸鈣是500kg，理論上能生產(chǎn)出氧化鈣的質(zhì)量為。9．

堿

Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl【詳解】（1）A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯堿性。（2）B中產(chǎn)生大量氣泡的原因是Na2CO3+2HCl==

2NaCl+H2O+CO2↑。（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象；碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水。（4）E中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。10．

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaCl、CaCl2、HCl【詳解】（1）氫氧化鈉與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B溶液為氫氧化鈣，產(chǎn)生白色沉淀的原因是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（2）石蕊溶液變紅，說明酸過量，紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、稀鹽酸（或稀硫酸）。11．

②

攪拌，加快溶解速率

①

攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【詳解】A題（1）因?yàn)楦咤i酸鉀是固體，反應(yīng)需要加熱，所以實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，選用的發(fā)生裝置是：②，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）溶解NaCl時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，可以加快氯化鈉的溶解速率，故③中玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解速率。B題（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石是塊狀固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)不需要加熱，故實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選用的發(fā)生裝置是：①，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）粗鹽提純時(shí)，操作⑤是蒸發(fā)濾液，蒸發(fā)過程中如果不用玻璃棒不斷攪拌，液體可能因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故⑤中玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氣體必須根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇發(fā)生裝置。12．

②⑤①④③

18.2g

小于

AD【詳解】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：稱量、量取、溶解，故正確操作順序?yàn)椋孩冖茛佗堍?；?）砝碼的質(zhì)量為：10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g，故稱取的NaCl質(zhì)量為：15g+3.2g=18.2g；（3）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，則稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；（4）A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去鹽酸，結(jié)晶得到氯化鈣，符合題意；B、碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，雖然除去了氯化氫，但是引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合題意；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，雖然除去了鹽酸，但是硝酸銀過量，引入了新的雜質(zhì)，不符合題意；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾，可除去銅和過量的鐵，得到硫酸亞鐵，符合題意。故選AD。【點(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過程不繁瑣）。13．

ACB

pH試紙【詳解】（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的正確操作順序是：先把粗鹽溶解，然后過濾出雜質(zhì)，最后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽；序號(hào)順序?yàn)椋篈CB；故填：ACB（2）測定溶液pH時(shí),用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，讀出的pH值應(yīng)為整數(shù)；故填：pH試紙14．

碳酸鈣和氫氧化鈣

大量氣泡產(chǎn)生

氫氧化鈣

反應(yīng)物是否有剩余或反應(yīng)物是否反應(yīng)完全【分析】氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻縖猜想與假設(shè)]猜想②：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，部分變質(zhì)就含有碳酸鈣和氫氧化鈣。[實(shí)驗(yàn)探究]碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生；使酚酞試液變紅的是堿性物質(zhì)，所以根據(jù)混合物的組成，可以判斷含有氫氧化鈣。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取樣于試管中，滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液里一定有碳酸鈣（2）另取樣于試管中，滴加酚酞試液溶液成紅色原溶液一定有氫氧化鈣[反思拓展]（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸}和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在分析化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮的是反應(yīng)物是否有剩余或反應(yīng)物是否反應(yīng)完全等。15．

純堿、蘇打

a1、b1、c1

其他條件不變的情況下，pH隨Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大

探究10%的Na2CO3溶液隨著溫度的升高pH值的變化情況

由于溫度升高，Na2CO3溶液的pH值隨著增大，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好

NaOH【詳解】[解釋與結(jié)論]（1）碳酸鈉俗稱是純堿、蘇打。故填：純堿、蘇打（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，其他條件不變，控制的變量是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇最佳的一組實(shí)驗(yàn)是a1、b1、c1，三個(gè)實(shí)驗(yàn)更能探究出其變化規(guī)律；得出的結(jié)論是：其他條件不變的情況下，pH隨Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大。故填：a1、b1、c1；其他條件不變的情況下，pH隨Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大（3）將10%的Na2CO3溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，可知探究的是10%的Na2CO3溶液隨著溫度的升高pH值的變化情況，故實(shí)驗(yàn)二的目的是：探究10%的Na2CO3溶液隨著溫度的升高pH值的變化情況。故填：探究10%的Na2CO3溶液隨著溫度的升高pH值的變化情況[反思與評(píng)價(jià)]（4）由于溫度升高，Na2CO3溶液的pH值隨著增大，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，故小菁將Na2CO3粉末灑在有油污的餐具上，再加適量熱水，進(jìn)行擦洗，能達(dá)到較好的洗滌效果。故填：由于溫度升高，Na2CO3溶液的pH值隨著增大，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式中反應(yīng)物各元素原子個(gè)數(shù)等于生成物各元素原子個(gè)數(shù)。反應(yīng)物中：Na-2；C-1；O-4；H-2。生成物中：Na-1；C-1；O-3；H-1。故缺了Na-1；O-1；H-1；可以組成的常見的物質(zhì)是NaOH。故填：NaOH16．

小蘇打

加熱（使色素分解）

紫紅色花卷變黃與溫度升高和發(fā)酵粉都有關(guān)

碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，pH升高使火龍果汁更易變黃

BC【詳解】（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故答案為小蘇打；（2）由資料可知紅心火龍果汁受熱易分解，故實(shí)驗(yàn)1-1出現(xiàn)“從紫紅色變紅棕色”的現(xiàn)象,故答案為加熱；（3）由1-1和1-2可知，紅心火龍果汁變色需要加熱；由1-1和1-3可知紅心火龍果汁由紫色變成黃色與發(fā)酵粉有關(guān)系；所以綜合實(shí)驗(yàn)1，能得出的結(jié)論是：紫紅色花卷變黃與溫度升高和發(fā)酵粉都有關(guān)；（4）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：；（5）綜合實(shí)驗(yàn)2可知，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，pH升高使火龍果汁更易變黃；（6）A、紅心火龍果汁與面粉和發(fā)酵粉加熱就會(huì)由紫色變成黃色，所以通過控制發(fā)酵粉用量不可以蒸出紫紅色花卷，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、換用受熱不易分解的紫紅色果汁或紫薯汁，如果紫紅色果汁或紫薯汁與發(fā)酵粉加熱不會(huì)變色，就有可能蒸出紫紅色花卷，選項(xiàng)正確；C、由實(shí)驗(yàn)二可知酸堿性可能會(huì)影響蒸出花卷的顏色，選項(xiàng)正確；故選BC。17．

FeSO4

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，鐵與稀硫酸后反應(yīng)

氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，生成的硫酸銅再與鐵反應(yīng)，消耗了鐵，沒有剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)

B【詳解】（1）由于硫酸亞鐵溶于水，溶液為淺綠色，淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、FeSO4；故填：FeSO4（2）氧化銅先與酸反應(yīng)生成硫酸銅，一有硫酸銅產(chǎn)生，鐵就立即與硫酸銅反應(yīng)，生成淺綠色的硫酸亞鐵和紅色的銅單質(zhì)，鐵也會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，可以知道氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，最后才是鐵粉與稀硫酸反應(yīng)；故填：氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，鐵與稀硫酸后反應(yīng)（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，實(shí)驗(yàn)1－2沒有氣泡產(chǎn)生，而實(shí)驗(yàn)1-3有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1－2加入的鐵粉比實(shí)驗(yàn)1-3加入的鐵粉要少，氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)時(shí)已經(jīng)消耗完了，故沒有剩余的鐵粉與硫酸反應(yīng)；故填：氧化銅與稀硫酸先反應(yīng)，生成的硫酸銅再與鐵反應(yīng)，消耗了鐵，沒有剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)（5）A、由2-1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，硫酸濃度為20%，先有紅色固體產(chǎn)生，無氣泡產(chǎn)生，故可知CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；B、當(dāng)硫酸濃度為30%時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e和CuO同時(shí)與硫酸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生紅色固體和大量氣泡，說法錯(cuò)誤；故符合題意；C、當(dāng)硫酸濃度為50%時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e和CuO同時(shí)與硫酸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生紅色固體和大量氣泡，說法正確；故不符合題意；故填：B18．

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

可能是CaCl2和HCl

溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）

先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀

ac

碳酸鈣【詳解】Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、[猜想]反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；[反思與拓展]（1）因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，會(huì)造成危害，要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。故答案為：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅱ、[猜想]可能是CaCl2和HCl；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；[反思與拓展]ac；碳酸鈣。19．

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCl2和HCl

溶液仍呈無色

同學(xué)丁

腐蝕鐵質(zhì)下水道或者污染土壤和水源

碳酸鈣【詳解】I、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。II、{猜想}氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后如果氫氧化鈣有剩余，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2和CaCl2，如果氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是CaCl2，如果反應(yīng)后鹽酸有剩余，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，則丁同學(xué)的猜想可能是CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl；{進(jìn)行實(shí)驗(yàn)}實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色的酚酞溶液變紅，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是同學(xué)甲猜想不正確，即溶液中不含氫氧化鈣，則加入酚酞溶液后溶液不變紅，仍呈無色，故填溶液仍呈無色；實(shí)驗(yàn)二：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡證明溶液中存在鹽酸，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，產(chǎn)生沉淀證明溶液中含有氯化鈣，以上證明溶液中含有氯化鈣與鹽酸，則同學(xué)丁猜想正確，故填同學(xué)丁。{反思與拓展}燒杯內(nèi)的溶液中含有鹽酸，如果燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水道，或者污染土壤和水源，故填腐蝕鐵質(zhì)下水道或者污染土壤和水源；鹽酸能與難溶性的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣，充分反應(yīng)后過濾除去剩余的碳酸鈣，所得濾液就是氯化鈣溶液，故填碳酸鈣。20．

2H2O22H2O+O2↑

藥品的濃度和藥品的量

證明樣品中是否含有碳酸鈣

取濾液，滴加無色酚酞溶液，酚酞不變色

CaO和Ca(OH)2

密封【詳解】[解釋與結(jié)論]（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）探究一中，分析實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，火箭發(fā)射的化學(xué)動(dòng)力與藥品的濃度和藥品的量因素有關(guān)。（3）碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，探究二中，步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明樣品中是否含有碳酸鈣，如果有氣泡產(chǎn)生，則證明樣品中含有碳酸鈣。（4）探究二中，通過步驟Ⅳ得出濾液中不含氫氧化鈣，則對(duì)應(yīng)的操作及現(xiàn)象是取濾液，滴加無色酚酞溶液，酚酞不變色。[反思與評(píng)價(jià)]（5）根據(jù)試管外壁不發(fā)燙，酚酞溶液不變色，可得出固體樣品中一定沒有CaO和Ca(OH)2。（6）生石灰能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)密封保存。21．

稀鹽酸

Fe

氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色

氧化鈣

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸。②將生成的氣體通入澄清石灰水。

①固體減少，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色。②澄清石灰水變渾濁。

Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3【詳解】[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)的方案：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，由于滴加某物質(zhì)后，“固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液”可知，加入的是稀鹽酸，而固體中一定含有鐵。故填：稀鹽酸；Fe。乙同學(xué)：不一定不含F(xiàn)e2O3的理由是：由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，而根據(jù)題意，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。故填：氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。（1）由乙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案可知：磁鐵吸引了鐵粉，而②中的固體溶解時(shí)放出大量熱，結(jié)合生石灰溶于水生成熟石灰時(shí)，會(huì)放出大量的熱，可判斷固體中一定含有氧化鈣；（2）濾液A中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）對(duì)濾渣B的探究：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，固體中一定含有CaCO3和Fe2O3，驗(yàn)證這二者，可用稀鹽酸，因?yàn)辂}酸能與碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵溶液（黃色）。故，①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸，可見固體減少，同時(shí)有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色；②再將生成的氣體通入澄清石灰水，可見澄清石灰水變渾濁。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中仍有一種物質(zhì)不能確定，應(yīng)為氫氧化鈣。根據(jù)圖示可知，濾渣B為原混合物中的CaCO3；濾渣C為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g，則鈣元素質(zhì)量=2.0g××100%=0.8g，而經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，1.6g＞0.8g，因此一定有氫氧化鈣，即久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3?！军c(diǎn)睛】對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。22．

反應(yīng)物中不含鈣元素

帶火星的木條復(fù)燃

錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，