高考化學(xué) 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡復(fù)習(xí)精選ppt

⑴定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率第一部分化學(xué)反應(yīng)速率例1:反應(yīng)：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下，進行得最快的是()

（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A精選ppt濃度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：①對于純液體和或固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

②對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正、逆反應(yīng)速率的變化也符合上述規(guī)律。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素----外因精選ppt2.壓強對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。注意：①對于純液體、溶液或固體反應(yīng)物，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

②對于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，其正、逆反應(yīng)速率都減小。精選ppt3.溫度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。注意：①一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。

②對于可逆反應(yīng)，升高（或降低）溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大（或減?。?，但放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度的影響程度不同，即其正、逆反應(yīng)速率增大（或減小）的程度不同。4.催化劑對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：在許多反應(yīng)中，催化劑能大大加快反應(yīng)速率。精選ppt第二部分化學(xué)平衡一.化學(xué)平衡特點：（1）逆（2）等（3）動(4)定

(5)變平衡態(tài)達到的標(biāo)準(zhǔn)：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成②各組分濃度保持不變→質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

2.間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①壓強②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………精選ppt3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標(biāo)志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n精選ppt(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。精選ppt③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學(xué)鍵斷裂情況=化學(xué)鍵生成情況精選pptB例2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化

P和S的生成速率相等反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化精選ppt例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC精選ppt二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動精選ppt條件改變平衡移動方向圖象

增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物]逆反應(yīng)方向增[生成物]逆反應(yīng)方向減[生成物]正反應(yīng)方向ABABAB

生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。精選ppt2、壓強對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動方向圖象增壓氣體縮小反應(yīng)方向減壓氣體擴大反應(yīng)方向CD精選ppt例4：對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度不變時：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡

移動。②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡

移動。

如反應(yīng)改為H2+I22HI,則上述結(jié)論又該如何？精選ppt3、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放精選ppt4、催化劑對化學(xué)平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負(fù)催化劑精選ppt三、平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W(xué)平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。精選ppt等效平衡的情況：1，等溫等容時，2等溫等容時，3、等溫等壓時，四、等效平衡問題：反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，只改變起始充入量，通過方程式系數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同則兩平衡等效；反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，只要起始充入的個物質(zhì)的量（或經(jīng)過轉(zhuǎn)換后的量），與原平衡成比例則兩平衡等效；改變起始充入量，只要換算成同一邊的個物質(zhì)的物質(zhì)的量后與原平衡成比例，則兩平衡等效。精選ppt

例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）

A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD恒溫恒壓呢？DADE精選ppt例6、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=_____________

(2)若a=0.5，則b=

c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c):

20.25

1.5a+c=2，2b+c=2精選ppt第三部分化學(xué)反應(yīng)進行的方向熵：

1、概念：描述體系混亂度的物理量

2、符號：S

3、單位：J?mol-1?K-1

4、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。

5、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）>S（l）>S（s）

精選ppt7、反應(yīng)進行方向的判斷方法：?H—T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進行?H—T?S=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?H—T?S>0反應(yīng)不能自發(fā)進行6、熵變（?S）：?S==反應(yīng)物總熵—生成物總熵精選ppt8、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜