2022年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計算題常見六大解題方法之差量法①

2022年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計算題常見解題方法之差量法①

一、單選題

1.（2022?河南河南?一模）實(shí)驗(yàn)室有碳酸領(lǐng)和碳酸鈣的固體混合物50g,與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將

反應(yīng)后的溶液蒸于，得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為

A.4.4gB.26gC.24gD.20g

2.（2021?河北唐山?九年級期中）用一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為

10g,一段時間后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量變?yōu)?g,則消耗的一氧化碳的質(zhì)量為

A.14gB.16gC.18gD.20g

3.（2022?全國?九年級專題練習(xí)）想測定銅銀混合物中銀的含量。稱取這種粉末10g,加入足量的硝酸

銀溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為25.2g。計算混合物中銀的含量

A.84%B.68%C.36%D.75%

4.（2022?河南河南?二模）金屬鋁可通過反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T制備氫氣，將一定

量的鋁加入某氫氧化鈉溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：2,

則所加氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.85%B.83.3%C.35%D.18%

5.（2022?河南?林州市世紀(jì)學(xué)校模擬預(yù)測）將銅和氫氧化銅的混合物在一定量氧氣中充分加熱制取氧

化銅。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則該混合物中銅和氫氧化銅的質(zhì)量比為

A.36:49B.49:36C.32:49D.49:32

6.（2021?江西江西?九年級競賽）下列測定Na￡（h和NaOH混合物中Na2c質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案中，不

嚴(yán)密的是

A.取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶，得b克固體

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接通入堿石灰中，堿石灰增重b克

D.取a克混合物溶于水與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

7.（2021?黑龍江哈爾濱?九年級期中）將一根66g的鐵棒放入1000g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，將

固體取出，溶液質(zhì)量變?yōu)?92g,則反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為

A.64gB.32gC.74gD.80g

8.（2022?全國?九年級專題練習(xí)）將純鐵絲在純氧中燃燒所得的固體混合物100g研碎，加入200g硫

酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥得到固體106g,則原純鐵絲中燃燒的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.42%B.50%C.63%D.66.7%

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9.（2021?湖南邵陽?九年級競賽）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.39%B.40%C.44%D.55%

10.（2021?山東煙臺?九年級競賽）已知：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2，在密閉容器中，將6.8gC0?

與一定量的岫2。2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.0g。下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)后的固體是純凈物B.4.0g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.4g

C.4.08氣體是（；02和02的混合物I）.生成Na2c的質(zhì)量為15.9g

11.（2022?廣東?中山紀(jì)念中學(xué)九年級期末）如下圖所示，在等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將

杠桿調(diào)平后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀&S0,和CuSO,溶液中，一段時間后杠桿將會

H2s04溶液CuSCU溶滿

A.左端上翹B.右端上翹C.仍保持平衡D.無法判斷

二、填空題

12.（2021?重慶八中九年級期中）稱取31.6g高鎰酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體的質(zhì)量為

30.Ogo請計算：

（D鐳酸鉀中鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為;（最簡整數(shù)比）

（2）生成氧氣為go

（3）求反應(yīng)后的固體混合物中二氧化銃的質(zhì)量____.

13.（2021?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?九年級階段練習(xí)）某同學(xué)做完測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)每次測

得的氧氣體積分?jǐn)?shù)總是遠(yuǎn)小于21猊于是改進(jìn)了課本的裝置，利用如圖裝置重新測定，若廣口瓶內(nèi)空氣體

積為250毫升，量筒內(nèi)加入100毫升的水。燃燒結(jié)束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內(nèi)水面不再下

降時，記錄量筒內(nèi)水的體積為48毫開，則計算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。

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14.（2022?河南河南?二模）過氧化鈉（Na。）可用作防毒面具等的供氧劑，其原理是Na,。?與CO,反應(yīng)

生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將C0?和金的混合氣體34.4g通過足量的NaC,固體

質(zhì)量增加了5.6g,則原混合氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為一_。

15.（2022?河南河南?模擬預(yù)測）孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅［Cu2（OH）2C0：J,其在加熱的條件下

易分解生成氧化銅、二氧化碳和水。請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：;現(xiàn)有28.8g

含氧化銅、堿式碳酸銅的固體混合物，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為22.6g,原固體混合物中氧化銅和堿

式碳酸銅的質(zhì)量比為（填最簡比）。

16.（2020?河南?南陽市第三中學(xué)九年級階段練習(xí)）某同學(xué)將40g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通

過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后氣體的質(zhì)量為44g,則原混合氣體中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是

三、計算題

17.（2021?廣西?南寧二中九年級階段練習(xí)）小鴻設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，探究粗鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅所

含的雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）。

共109.8g溶液

計算：（寫出計算過程）

⑴粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（2）100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

18.（2022?云南昆明?二模）實(shí)驗(yàn)室制備硫化銅通常在硫酸銅溶液中通入H2s氣體制得：現(xiàn)向裝有100g

硫酸銅溶液的燒杯中通入硫化氫氣體至恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為101.7g,求所用硫酸

銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到o.1%）（提示：CUS04+H2S=CUS（+H2soJ

19.（2022?河南?濟(jì)源市基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室一模）取碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物7.5g,加

入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，蒸干溶液得到8.27g固體。則原混合物中金屬元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.44%B.50%C.35%D.12.9%

20.（2022?山東淄博?八年級期中）工業(yè)上高溫分解石灰石（生要成分是CaCO：,）可制得生石灰（CaO）

和二氧化碳。某興趣小組為了分析一批石灰石的純度（石灰石中CaCO：,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），在實(shí)驗(yàn)室中稱取此

樣品26g,充分燃燒后剩余固體17.2g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為。

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（2）該石灰石樣品的純度是多少？（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

21.（2022?山東濟(jì)寧?八年級階段練習(xí)）過氧化氫與水的混合物稱為過氧化氫溶液?取一定質(zhì)量的過氧

化氫溶液與二氯化鐳制取氧氣，反應(yīng)前后，分別用電子天平稱得燒杯連同其中物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如

圖：

反應(yīng)前充分反應(yīng)后

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：充分反應(yīng)后共收集到氧氣的質(zhì)量為一g?

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算：反應(yīng)前燒杯中含過氧化氫的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

22.（2022?云南?昭通市昭陽區(qū)第一中學(xué)九年級期末）加熱15g氯酸鉀（KCI0J和二氧化錦的混合物制

取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為11.8g。

請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為go

MnO?

（2）生成氯化鉀的質(zhì)量（T）?（保留兩位小數(shù)）

2KC1+3O2

23.（2022?河北?安新縣教師發(fā)展中心九年級期末）河蚌是白洋淀一種常見的水生動物，河蚌殼的主要

成分是CaC03,某課外活動小組為了測定其含量進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請計算：（計算結(jié)果精確至0.1%,

假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

（2）該河蚌殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

24.（2022?重慶市萬盛經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)漆州中學(xué)九年級開學(xué)考試）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解。某興趣

小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所

示：

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過氧化氫溶液二氧化鏡至質(zhì)量不再減輕.剩余的混合物

+

34.0g0.5g33.7g

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為____.

(2)計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).。(寫出計算過程)

25.(2022?甘肅?玉門市教育局教育研究室九年級期末)為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后

燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量反應(yīng)前石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量

96g12g103.6g

求：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

26.(2022?甘肅?古浪縣第二中學(xué)九年級期末)過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其

中部分過氧化氫會分解生成氧氣.某興趣小組對實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取過氧化

氫溶液34.0g于試管中，加入二氧化鎰0.5g,反應(yīng)至質(zhì)量不再減少，試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為

33.7g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為。

(2)計算該過程中產(chǎn)生氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量。

27.(2022?湖北?棗陽市吳店鎮(zhèn)清潭第一中學(xué)九年級期中)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物16.5g

加熱制氧氣。完全反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為1L7g。求：

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

⑵原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

28.(2021?湖南?永州市劍橋?qū)W校九年級期中)將氯酸鉀和二氧化鎬的固體混合物質(zhì)15.5克，加入試

管中加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，稱得試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.7克。計算：

(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為克。

(2)求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

29.(2021?陜西咸陽?二模)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，分析并計算：

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（1）欲配制14.6%的稀鹽酸要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有（填序號）。

a.量筒b,燒杯c.托盤天平d.玻璃棒e.漏斗f.膠頭滴管

（2）用稀釋后的溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后，將錐形瓶內(nèi)的混合物過濾，請計算：過濾后所得的濾液

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30.（2021?山東聊城?九年級期末）向10g大理石樣品中（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）加入一定

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。

大理石樣品10g燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)共106.7g

請計算：

（1）該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g;

（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

31.（2021?安徽銅陵?九年級期末）安徽銅陵海螺水泥廠為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的含量，特對

12.5t石灰石樣品充分燃燒（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)），最終得到8.It剩余物：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為t?

（2）求這份石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（寫出必要的計算過程）

32.（2022?陜西?涇陽縣教育局教學(xué)研究室九年級期末）為測定某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小寧同學(xué)

將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12g放在燒杯中，然后向燒杯中加入足量稀鹽酸45g（雜質(zhì)不溶于水也

不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物為52.6g。試分析并計算：

（1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg?

（2）計算該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）。

33.（2021?云南紅河?九年級期末）某興趣小組的同學(xué)取20g大理石樣品，進(jìn)行高溫煨燒（樣品中除碳

酸鈣外，其余成分在高溫下不分解），充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為12.3g。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g?

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(2)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量?！緶剀疤崾荆篊aCO3=CaO+CO21]

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參考答案:

1.B

【解析】

【詳解】

碳酸鋼、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaC03+2HCl—BaCL+fW+CO2t、CaCO;1+2HCl—

CaCl2+H2O+CO2t,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鋼、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個

氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71,一個碳酸根的相對原子質(zhì)量是60,差是11,即完全

反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量；實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了54.4g-50g=4.4g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)

量為%則60：ll=x：4.4g,A=24g；則所含金屬元素質(zhì)量為50g-24g=26g。

故選B?

2.A

【解析】

【詳解】

解：設(shè)消耗一氧化碳的質(zhì)量為x

Fe2（）3+3CO^=2Fe+3CO2固體減少量

1608411248

%10g-2g

84_%

488g

產(chǎn)14g

故選Ao

3.C

【解析】

【分析】

【詳解】

銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x,則有

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Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag固體質(zhì)量增加

64216216-64=152

%25.2g_10g=15.2g

64x

15215.2g

x=6.4g

所以混合物中銀的含量為3融X100%=36%；

10g

故選Co

4.B

【解析】

【詳解】

假設(shè)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為ag,即反應(yīng)前溶液質(zhì)量為ag,由于反應(yīng)前后溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

3：2,而反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為3°,則反應(yīng)前后溶液質(zhì)量改變了勺。-a0=

%,又由于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量改變的原因是鋁溶入溶液中，而反應(yīng)后產(chǎn)生有氫氣，設(shè)氫氧化鈉溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則：

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2TAm

5480654-6

a

x2g

,80X

則k交

解得，x=

6b

則氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aX100%X83.3%，

ag

故選Bo

5.A

【解析】

【詳解】

本題考查技巧性計算。設(shè)該混合物中銅的質(zhì)量為％,氫氧化銅的質(zhì)量為y,銅與氧氣反應(yīng)固體增加的質(zhì)量

和氫氧化銅分解固體減少的質(zhì)量均為ao

2Cu+2CuO

128

xa

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128_x

~32=a

%=4a

CU^I）2ACUO+H2O

ya

98_y

18=a

49

y=-g-a

故該混合物中銅和氫氧化銅的質(zhì)量比=*:丫=4@:?2=36:49,故選A?

6.C

【解析】

【詳解】

A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)使物質(zhì)質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量（b-a）g就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，根

據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該項(xiàng)

說法正確；

B、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加熱、蒸干、

灼燒，得b克固體全部為氯化鈉，能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量和

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該項(xiàng)說法正確；

C、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成水，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，

所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不只是二氧化碳的質(zhì)量，不能準(zhǔn)確

測定含量，故該項(xiàng)說法錯誤；

D、碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鐵沉淀，根據(jù)碳酸鋼沉淀的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故該項(xiàng)說法正確。

故選C。

7.C

【解析】

【詳解】

Fe+CuS04=FeS04+Cu質(zhì)量變化

56648

56g641000-992

OO

由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)鐵的質(zhì)量為56g,生成銅的質(zhì)量為64g,故得到固體質(zhì)量為66g-

56g+64g=74g；

第3頁共22頁

故選Co

8.B

【解析】

【詳解】

根據(jù)題意，純鐵絲在氧氣中燃燒所得的固體混合物100g,加入200g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后

過濾，得到固體106g,固體增加的質(zhì)量為106g-100g=6g,設(shè)燃燒所得的固體混合物中鐵的質(zhì)量為x,

則：

Fe+CuS04=Cu+FeSO4增重

566464-56

X6g

56%

百鳴

%=42

O

即燃燒所得固體中混合物中鐵的質(zhì)量為42g,純鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為=100g-

42g=58g；設(shè)原鐵絲中燃燒的鐵的質(zhì)量為y

,r點(diǎn)燃

3

Fe+2。2Fe3O4

168232

y58

168_y

232=58Z

y=42g

所以原鐵絲中燃燒的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=石去、100%=50%

gg

答：原純鐵絲中燃燒的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

答案:Bo

9.C

【解析】

【詳解】

碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCC)3+2HC1=CaCl2+H20+C02T、K2CO3+

2HC1=2KC1+H2O+CO2T,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸

根離子被兩個氯離子取代，兩個氮離子的相對原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60,差

值為11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g,設(shè)原混合

物中含碳酸根的質(zhì)量為筋則60：11=x：7.7g,解得下42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=

33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=44%。

故選：Co

第4頁共22頁

10.D

【解析】

【分析】

在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量是減少的，根據(jù)差量法可求出各物質(zhì)的質(zhì)量。

設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為

m,則：

+2NaO:=2NaCO+氣體減少的質(zhì)量

2CO22223o2

881562123288-32=56

XyZm6.8g-4.0g=2.8g

88x156y212z32m

56=2.8g56=范~56范56=甌

Ooo

X=4.4gy=7.8已z=10.6m=1.6g

oog

由上面計算可知，剩余氣體中有1.6g氧氣,則二氧化碳剩余:4.Og-1.6g=2.4g；由于二氧化碳有剩余,

所以過氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng),容器中剩余的固體只有碳酸鈉。

【詳解】

A、由計算結(jié)果可知：反應(yīng)中二氧化碳過量，NazOz固體己反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，屬于純凈

物，故A選項(xiàng)正確；

B、4.0g氣體通過足量NaOH溶液后，剩余的2.4g二氧化碳被吸收，氣體減少2.4g,故B選項(xiàng)正確；

C、剩下的4.0g氣體有二氧化碳2.4g,氧氣1.6g,故C選項(xiàng)正確；

D、生成Na2c的質(zhì)量為10.6g,故D選項(xiàng)錯誤。

故選D?

11.A

【解析】

【詳解】

鐵和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時消耗鐵，生成氫氣，故鐵球浸入稀硫酸中，鐵球的質(zhì)量越來越少；鐵和硫酸銅

反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，56份的鐵可以置換出來64份的銅，固體的質(zhì)量增加，所以左邊上升，右邊下

降。故選A

12.(1)39:32

⑵1.6

⑶4.35g

【解析】

第5頁共22頁

⑴

鐳酸鉀的化學(xué)式為：K2MnO4,則鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為：(39x2):(16x4)=39:32

(2)

生成的氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后，固體所減少的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量為：31.6g-30.0g=1.6g

(3)

假設(shè)反應(yīng)后的固體的二氧化鎰的質(zhì)量為x,由高鎰酸鉀受熱分解的反應(yīng)方程式可列出關(guān)系如下：

2KMnO=KMnO+MnO+OT

424872322，進(jìn)而可列出比例方程為：?=大，解方程得：%=

x1.6g

4.35g,即，反應(yīng)后，固體中二氧化鋅的質(zhì)量為4.35g

13.20.8%

【解析】

【分析】

【詳解】

從題干中得知，廣口瓶內(nèi)氣體體積為250毫升，量筒內(nèi)原裝有100毫升水，在燃燒結(jié)束并充分冷卻后，

打開止水夾，待量筒內(nèi)水面不再下降時，記錄量筒內(nèi)水的體積為48毫升，則被倒吸入集氣瓶中的水的體

積為52毫升，即集氣瓶中的被消耗的氧氣的體積為52毫升，則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：黑三X

250ml

100%=20.8%

14-2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O240:3

【解析】

【詳解】

Na?。?與C0?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2-；根據(jù)反應(yīng)前后

元素的種類和質(zhì)量不變，設(shè)原混合氣體中碳元素的質(zhì)量比為小貝的

Na2Q2~Na2c03?Am~C

78106106-7812

5.6已x

o

106-78_5.6g

―12-=%

解得,尸2.4g

則原混合氣體中氧元素的質(zhì)量為34.4g-2.4g=32g,則原混合氣體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為32g：

2.4g=40：3O

A,

15-CU22co3=2CuO+H2O+CO2t11:37

第6頁共22頁

【解析】

【詳解】

堿式碳酸銅【Cu2(OH)2C031,在加熱的條件下分解生成氧化銅、二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CU2(OH)2co3=2CUO+H2O+CC>2t；

設(shè)原固體混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X,則：

2Cu2(pH)2cO3&CUO+H2O+CO2T固體減少質(zhì)量

222~160222-160

Y28.80—22.6°

Agg

222x

222-160=28.8g-22.6g

x=22.2g

則原固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為28.8g-22.2g=6.6g,原固體混合物中氧化銅和堿式碳酸銅的質(zhì)量比為

6.6g:22.2g=ll:37o

16.3：7

【解析】

【詳解】

根據(jù)一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)原理CO+CuO^Cu+COz可得關(guān)系：C0?CuO?0'已知充分反應(yīng)后氣體的

質(zhì)量增加量是44g-40g=4g,若混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m,則

C0~0

2816

m4g

口”28m~

即石=號Mg

即原混合物中一氧化碳的質(zhì)量是7g,混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量=40g-7g=33g：

則原混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量比為(7gx||+33gx芫):/x||+33gx第=3：7。

17.(1)解：設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x,100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H2s04=ZnS04+H2T

65982

xy0.2g

65x

T=02g

98_y

彳=旃

解得JF6.5g,片9.8g

第7頁共22頁

所以粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=65%

答：粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65雙

(2)答：100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為9.8g。

【解析】

(1)

見答案

(2)

見答案

18.解：參加反應(yīng)的硫化氫的質(zhì)量為101.74-1004=1.7?

oo6

設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X

CuS04+H2S=CuS1+H2sO4

16034

%1.7g

160x

前;現(xiàn)

%=8

og

硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為皿X100%=8%

100g

答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

【解析】

【詳解】

見答案。

19.A

【解析】

【詳解】

碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：K?CO3+2HC1=2KC1+H，O+CO2t.

Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t、CaCOa+ZHCFCaCk+FkO+CO?t,實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了8.27g-

7.5g=0.77g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,由上述化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可得：

co|-?2cr固體質(zhì)量差

607111

x0.77g

60x

11=0.77g

第8頁共22頁

A=4.2

則金屬元素的質(zhì)量為7.5g-4.2g=3.3g,故原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為梏x100%=44%,故選:

/.3g

A?

20.(1)8.8g

(2)解：該石灰石樣品中CaCOs的質(zhì)量為x。

高溫t

cac03^=CaO+COT

lo02

44

X8.8

o

100_%

"44'=8^8Z

“20g

該石灰石樣品的純度=季x100%=76.9%

26g

答：該石灰石樣品的純度是76.9%

【解析】

(1)

生成二氧化碳的質(zhì)量=26g-17.2g=8.8g

(2)

見答案。

21.(1)3.2

(2)設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x

MnO??

1

2H2O2'-----2H2O+O2

6832

x3.2g

68_-

32=3.2g

x=6.8g

答：反應(yīng)前燒杯中含過氧化氫的質(zhì)量是6.8g。

【解析】

(1)

過氧化氫溶液和二氧化缽混合生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的

質(zhì)量,所以氧氣的質(zhì)量：126.0g-122.8g=3.2g。

第9頁共22頁

(2)

見答案。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，差量法是正確快速解答此類題的捷徑。

22.(1)3.2

(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

MnO?

2KC1O3---2KC1+3O2T

△14996

%3.2g

黎=金解得%~497g

答：生成氯化鉀的質(zhì)量是4.97g。

【解析】

【分析】

根據(jù)反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化鐳都是固體，反應(yīng)后生成氯化鉀是固體，氧氣時氣體，故反應(yīng)前后固體質(zhì)量

差為氧氣的質(zhì)量來求解，根據(jù)氧氣的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式求生成氯化鉀的質(zhì)量，據(jù)此解答。

(1)

生成氧氣的質(zhì)量是15g-11.8g=3.2g

(2)

見答案。

23.(1)8.8

⑵解：設(shè)21g河蚌殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量為心

+=++T

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

10044

x8%

100x

448.8g

x=20g

河蚌殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為迎x100%=95.2%

21g

答：該河蚌殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.2%。

【解析】

第10頁共22頁

(1)

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故燒杯內(nèi)的總物質(zhì)質(zhì)量會減少，由第二次和第

三次稱量燒杯內(nèi)總物質(zhì)質(zhì)量不再減少可判斷二氧化碳不再產(chǎn)生，完全反應(yīng)，故生成二氧化碳的質(zhì)量是

21.0+100.0?-112.2=8.8o

OOOO

(2)

根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而求出河蚌殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算過

程見答案。

24.(1)34.0+0.5-33.7g=0.8

ooo6

(2)設(shè)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x

MnO?，

2H2。2----2H2O+O2

6832

%0.8g

68=言解得X=l-7g

32

該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簫x100%=5%

答：反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g,過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%.

【解析】

(1)

由于質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后只生成了氧氣這一種氣體，故混合物減少的質(zhì)量是氧氣;

計算過程見答案；

(2)

計算過程見答案；

【點(diǎn)睛】

利用差量判斷是常用計算方法

25.(1)4.4g

(2)解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

CaCC)3+2HQ=CaC12+H2。+C02T

10044

12gxx4.4g

10012gxx

444.4g

第11頁共22頁

x七83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%

【解析】

(1)

該反應(yīng)為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳逸散，故反應(yīng)后裝置中減少的質(zhì)量就

是生成的二氧化碳的質(zhì)量，故反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為96g+12g-103.6g=4.4g；

(2)

見答案。

26.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8go

(2)設(shè)該過程中產(chǎn)生0.8g氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量為x,則有：

MnCb個

2H2O2-----2H2。+021

6832

x0.%

O

68x

豆=網(wǎng)

x=1.7g

答：該過程中產(chǎn)生0.8g氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。

【解析】

【分析】

(1)

見答案。

(2)

見答案。

27.(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：16.58-11.78=4.88

(2)設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,依據(jù)反應(yīng)原理可得：

MnCb1

1

2KC1O3—^―2KC1+302

24596

x4.8?

O

第12頁共22頁

245_%

~96=4^

x=12.25

og