初中化學(xué)教學(xué)論文 關(guān)于中學(xué)化學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論的教學(xué)策略研究

關(guān)中化基概與礎(chǔ)論教策研論文摘要：提出要重視中學(xué)化學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論的教學(xué)策略，探索、實(shí)踐并總結(jié)了基本概念和基礎(chǔ)理論教學(xué)的不同策略和多種方式。在初中化學(xué)新課程實(shí)施及上一輪高中化學(xué)新教材實(shí)施過程中教育界積累了一定的研究落實(shí)新課程、推進(jìn)新課程的經(jīng)驗(yàn)，但也發(fā)現(xiàn)了一些問題，化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的教學(xué)存在著以下問題部教師不注重聯(lián)系實(shí)際創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)內(nèi)容缺少時(shí)代性人文性和教育性，教學(xué)模式僵化、方法單調(diào)，學(xué)生學(xué)習(xí)比較被動(dòng)，缺少自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)過程思層次低，學(xué)覺得化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論枯燥無味乏趣難生動(dòng)、活潑、主動(dòng)地學(xué)習(xí)和發(fā)展?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)為：教師不再是代表權(quán)威的指導(dǎo)者，而是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的咨詢者、引導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)幫助學(xué)生形成終身學(xué)的意識(shí)和能力導(dǎo)生像科學(xué)家那樣去探究化學(xué)科學(xué)的真諦像學(xué)家那樣去學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)知識(shí)養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法和創(chuàng)新意識(shí)課堂成為一個(gè)師生、生生互動(dòng)交流、積極探討、共同發(fā)展的場(chǎng)所，學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的場(chǎng)所，構(gòu)建“知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”的場(chǎng)所。因此，我們?cè)诨瘜W(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)以學(xué)生為中心盡能地挖掘教材幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)概念之美，感受理論之實(shí)，增加學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)，把學(xué)生能力的培養(yǎng)落到實(shí)處。為此我們?cè)O(shè)計(jì)采用了“化學(xué)史入”等教學(xué)策略和方式踐顯示合使用多種策略和方式可較好地幫助學(xué)生現(xiàn)概念之美受理論之實(shí)進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的興趣，提高化學(xué)課堂教學(xué)的效益。1化史引入：來概念與理論是這樣產(chǎn)生的知道化學(xué)概念和理論的歷史背景龍去脈可增進(jìn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解化學(xué)史既是化學(xué)發(fā)展演變的歷史也是化學(xué)學(xué)思想的演變和再現(xiàn)助于培養(yǎng)學(xué)生思想品德運(yùn)用化學(xué)家的故事、生平、軼事等，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)新異的情境，提高教學(xué)效果；化學(xué)家們堅(jiān)持實(shí)踐百折不撓的科學(xué)精神和勇于探索大膽創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。如在介紹元素周期律的發(fā)現(xiàn)時(shí)，把老高中教人民教育出版社，下同中關(guān)于從18世紀(jì)中葉到世紀(jì)中葉的100年，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)，有關(guān)元素分類的假設(shè)——三素組音氏周期表的相關(guān)內(nèi)(詳情略打在學(xué)案上供學(xué)生閱讀與體會(huì)。20世紀(jì)來，隨著科學(xué)技術(shù)的展，人們對(duì)于原子的結(jié)構(gòu)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。人們發(fā)現(xiàn)引元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增是電荷（子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。這樣才把元素周期律修正為現(xiàn)在的形式，同時(shí)對(duì)于元素周期表也做了許多改進(jìn)，如增加了0族。學(xué)生通過以上閱讀明白了科學(xué)家也走過彎路而減輕了對(duì)概念和理論的陌生感和畏懼感此再上教師的講解與提示提問生不僅能夠了解到元素周期律的誕生發(fā)展的較完整的過程更地理解和把元素周期律的實(shí)質(zhì)且可以體會(huì)到前人在科學(xué)方法創(chuàng)新意識(shí)方面的努力，進(jìn)而激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣與動(dòng)力。2實(shí)“形象化”：原來概念與理論是形象實(shí)在的

在對(duì)元素周期律的“同周期元素的性質(zhì)遞變”進(jìn)行教學(xué)時(shí)不僅安排學(xué)生分組做了Na、、及其合物的常規(guī)實(shí)驗(yàn)，還設(shè)計(jì)了它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的p值的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。通過直觀的現(xiàn)象的鮮明對(duì)比，學(xué)生了解了NaMg、的學(xué)活潑性的差異。而通過定量的pH值的量學(xué)生言“仿佛看到了逐漸活潑的MgNa在以同的速率跳動(dòng)！”在對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行教學(xué)時(shí)何讓學(xué)生真正理解其電子轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)直惑著我們?cè)谌胙芯啃陆滩牡幕A(chǔ)上了解決“通過實(shí)驗(yàn)來證明電子轉(zhuǎn)移”的問題設(shè)了Zn-Cu原池的實(shí)驗(yàn)，電流表指的偏轉(zhuǎn)表明了電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果——電流的產(chǎn)生。再配上精心選取的FLASH動(dòng)演示基礎(chǔ)上充老教材上的“氧化還原指示劑”實(shí)驗(yàn)4g葡萄糖和NaOH加入個(gè)明帶蓋的塑料瓶中加入大半瓶水和2~3滴亞基藍(lán)試液（一種氧化還原指示劑后振蕩，溶液呈藍(lán)色，靜置后溶液變?yōu)闊o色，再振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色靜置后又變?yōu)闊o色個(gè)顏色變化過程可以多次重復(fù)學(xué)生很快就能分析出氧氣是氧化劑，葡萄糖顯還原性3適時(shí)穿插練習(xí)：原來概念與理論的應(yīng)用是有規(guī)律可循的在講授“元素周期表和元素周期律的應(yīng)用”時(shí)學(xué)目標(biāo)的確定開始就注意貼近學(xué)生實(shí)際注知識(shí)的應(yīng)用與做題的思體會(huì)每一個(gè)教學(xué)目標(biāo)都有對(duì)應(yīng)的達(dá)成措施把對(duì)學(xué)生的創(chuàng)新能力、創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)落到實(shí)處。為了講解“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下練習(xí)：[練習(xí)1]：2004年某甲宣布發(fā)了一種比F2氧化更強(qiáng)的單質(zhì)，某乙宣布制得了一種比更穩(wěn)的氣態(tài)氫化物。判斷其可信度并分析應(yīng)用了什么知識(shí)？[解答]：都不可信[分析]1.第周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是F族元素中非金屬性最強(qiáng)的也是F，因此F是有元素中非金屬性最的2.元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上：①單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。[練習(xí)2]：下列敘述中正確的是A.原半徑：B.金性Na>Mg>AlC.穩(wěn)性H2O>H2S>H2SeD.酸:H3PO4>H2SO4>HClO4分析：應(yīng)用了什么知識(shí)？[解答]：、[分析]：應(yīng)用同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律B應(yīng)用同周期元素金屬性的變化規(guī)律。、應(yīng)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。[練習(xí)3]：填“>”“=”“<A.堿性：Mg（）__Ca（）B.酸性：H2CO3__H3PO4C.酸性：HF__HClD.溶解性：（）__Ba（）2體會(huì)：應(yīng)用了什么知識(shí)？[解答]：、，、<，C、，、<[分析]：A、應(yīng)用同主族元素金性的變化規(guī)律、應(yīng)用周期性知識(shí)無法解答，可從已知知識(shí)H2CO3是酸、H3PO4是強(qiáng)酸解決C、比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是無氧酸的酸性強(qiáng)弱HF與HCl的性強(qiáng)弱不知，但可從第六主族氧與硫的氫化物的酸性強(qiáng)弱推出規(guī)律D、水中的溶解性不是元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，但也有一定的規(guī)律性；已知CaOH）微溶，Mg（）難，即不太知道Ba（OH）可溶也可以得出規(guī)律進(jìn)而做出解答。[點(diǎn)評(píng)]：通過新舊知識(shí)的整合來決問題，這也是一種創(chuàng)新。[練習(xí)4]：下列可以說明硫的非金屬性比氧弱的是體會(huì)：應(yīng)用了什么知識(shí)？[解答]：、、、[分析]斷素的性質(zhì)強(qiáng)弱可以應(yīng)用周期律知識(shí)以應(yīng)用氧化還原知識(shí)。[練習(xí)5]：按半徑從小到大排列下列微粒A組：、、、[解答]：Cl[分析：影響素原子半徑的因素①電子層數(shù)。例O<S②核電荷數(shù)。例S>Cl應(yīng)用以上得出的規(guī)律解答B(yǎng)組S－、Cl-、、Ca2＋[解答]：Ca2+[分析：比電子層數(shù)，電子層數(shù)相同再比較核電荷數(shù)。[補(bǔ)充]：③(同一元素不同離)荷高半徑小。例Fe2+>Fe3+通過對(duì)教師精選練習(xí)的解答與分析加上同伴和教師的補(bǔ)充在不知不覺中學(xué)對(duì)相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的掌握達(dá)到了預(yù)期的程度4聯(lián)系STSE原來概念與理論是實(shí)用的科學(xué)Science技Technology與社會(huì)Society）教育，即“STS教”是當(dāng)代科學(xué)教育實(shí)踐的重要理念，環(huán)（Environment教育則是公民科學(xué)素養(yǎng)教育的一個(gè)重要組成方面。由科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境構(gòu)成的STSE育強(qiáng)調(diào)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系重科學(xué)技術(shù)在會(huì)生產(chǎn)生環(huán)境和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用是指導(dǎo)和實(shí)施學(xué)科教育的新理念STSE教育顯著特征是把當(dāng)今與科技相關(guān)的重大社會(huì)問題及具有地方影響的問題納入教育特別是科學(xué)課程之中括技的應(yīng)用問題技發(fā)展動(dòng)向問題和科技的社會(huì)倫理問題等學(xué)看見所知識(shí)在許多方面都有應(yīng)用時(shí)會(huì)現(xiàn)出一股強(qiáng)烈的求知欲望，在化學(xué)學(xué)習(xí)中表現(xiàn)出前所未有的自覺性和主動(dòng)性。如在講解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)選取了“石油化工科技網(wǎng)”上的一條信息作為素材：用于汽車尾氣處理的催化劑專利申請(qǐng)?zhí)枺?3120993.9授權(quán)公告日：2005.02.16該催化劑是消除汽車尾氣中NOx(NO)催化劑，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)氮氧化合物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為無毒氣體到氮氧化合物氧化碳綜合處理的目的。該催化劑對(duì)NOx的化率最高可達(dá)55.6，而且穩(wěn)定性好，壽命長，有良好的抗中毒特性。思考：汽車尾氣中含有CO和NO它們?cè)谵D(zhuǎn)化成無毒氣體時(shí)，從氧化還原反應(yīng)角度看分別表現(xiàn)了什么性質(zhì)。學(xué)生在順利解答完之后，得出結(jié)論：可以利用物質(zhì)中元素所處的價(jià),推測(cè)它可能具有的氧化還原性。同時(shí)，學(xué)生感慨：原來概念與理論真的是實(shí)用的！我一定要學(xué)它！

5聯(lián)系比：原來概念與理論是相聯(lián)相通的通過小結(jié)學(xué)“發(fā)現(xiàn)”了金屬非金屬的對(duì)應(yīng)規(guī)律周期從左向右元素的金屬性越來越弱而金屬性則越來越同主族元素的性質(zhì)也有一定的遞變規(guī)律。不僅如此，元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化物的物理化性質(zhì)也有各種各樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系受此啟發(fā)學(xué)對(duì)下表的空格做出合理的解釋。學(xué)生解釋為Na是屬單質(zhì)，能非金屬單質(zhì)反應(yīng)是非金屬單質(zhì)能金屬單質(zhì)（與非金屬單質(zhì)相反）反應(yīng)Na能酸反應(yīng)能與堿（與酸相反）反應(yīng)；水、鹽無相反概念故NaCl2都二者反應(yīng)。唯一不對(duì)應(yīng)的是非金屬單質(zhì)能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，而金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)不反應(yīng)對(duì)得乎不夠工整。實(shí)際上種金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)必一種較弱的非金屬單質(zhì)顯金屬性種金屬單質(zhì)不能反應(yīng)的原因是因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)不能顯非金屬性。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生對(duì)金屬的知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→對(duì)應(yīng)鹽對(duì)應(yīng)鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→對(duì)應(yīng)鹽如NaCl←HCl←Cl2→Cl2O→HClO→NaClO也就有了更深刻的理解和更深入的把握：由于的正較多，還可以把Cl2右邊知識(shí)主線寫出更多的來。如：Cl2？→？或Cl2→？→？等。從知識(shí)主線看，由于金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)金知識(shí)主比非金屬知識(shí)主線少了左半邊對(duì)應(yīng)得并不工整雖然也有的題目中會(huì)出現(xiàn)金屬氫化物如NaH，但Na仍+1價(jià)H為-價(jià)并不是通常意義上的氫化物（二元素組成，氫為+1價(jià)6嘗試造：原來概念與理論是可以由我發(fā)展的對(duì)于元素周期律的理解師不應(yīng)滿足于學(xué)生只掌握書本和教師提供的知識(shí)做題的實(shí)踐與反思中，教師還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)推導(dǎo)出“自己的規(guī)律”。如通過Mg、、對(duì)應(yīng)堿和硫酸鹽的溶解性的比較得出同一主族元素對(duì)應(yīng)的堿在水中的溶解性從上往下越來越大，而硫酸鹽的溶解性從上往下越來越小過本提供“同主族元素非金屬性從上往下越來越弱”僅以推出課本上提供的“最高價(jià)含氧酸的酸性越來越弱”