2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第20講元素周期表元素周期律課時(shí)作業(yè)

第20講元素周期表元素周期律(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共72分)1．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的地點(diǎn)以下圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z必定為短周期元素答案D分析因?yàn)閄、Y、Z均為主族元素，聯(lián)合其地點(diǎn)關(guān)系和元素周期表的構(gòu)造，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不行能都在短周期，D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a，A正確；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右邊，則Y的原子序數(shù)為(a－17)，B正確；若Y、X、Z分別位于四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為(a＋31)，C正確。2．依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)必定相差1B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)答案D分析A項(xiàng)，在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個(gè)周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數(shù)相差8，則不行能在同一周期也不行能相差兩個(gè)周期，正確；B項(xiàng)，L層電子數(shù)為奇數(shù)，則L層必定是最外層，其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，正確；C項(xiàng)，罕有氣體元素Xe是54號(hào)元素，故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第ⅦA族，正確；D項(xiàng)，氧、氟沒(méi)有最高正價(jià)，錯(cuò)誤。3．若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則下列對(duì)于m和n的關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()A．n＝m＋1B．n＝m＋181C．n＝m＋25D．n＝m＋11答案B分析對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1；對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，因?yàn)榇嬖谶^(guò)渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，因?yàn)榇嬖阼|系和錒系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下圖，以下說(shuō)法正確的是()A．W的氣態(tài)氫化物與其含氧酸反響可生成離子化合物B．X元素氫化物的沸點(diǎn)低于Y的氫化物的沸點(diǎn)C．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性必定強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性答案A分析由題給元素周期表可知W、X、Y、Z分別為氮、氧、硫、氯。氨氣與硝酸反響生成離子化合物硝酸銨，A項(xiàng)正確；水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸酸性弱于硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在－－－既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性，D項(xiàng)錯(cuò)Cl＋2OH===Cl＋ClO＋HO反響中，Cl222誤。5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)以下表：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．由元素X和Q構(gòu)成的化合物不行能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩反響C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱答案A分析依據(jù)供給信息，能夠推測(cè)X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項(xiàng)，Na和O形成的Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Al、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為33C項(xiàng)，離子半徑：Cl－2－，正NaOH、Al(OH)、HNO，兩兩之間可發(fā)生反響，正確；>O2確；D項(xiàng)，金屬性：Na>Mg(同周期)，則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，正確。6．以下依據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推測(cè)中正確的選項(xiàng)是()A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R必定位于第ⅥA族C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，則原子序數(shù)c>a>bD．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體資料答案B分析A項(xiàng)由Na與Ca的開(kāi)朗性強(qiáng)弱可知錯(cuò)誤；C項(xiàng)原子序數(shù)a>b>c，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體，錯(cuò)誤。7．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：Z>Y>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：R<WC．WX3和水反響形成的化合物是離子化合物D．Y和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反響答案D分析依照元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑Na>Al>S(或Y>Z>W)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反響生成的H2SO4為共價(jià)化合物。8．W、X、Y、Z是四種常有的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體資料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<W3B．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響答案D分析依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，故HCl的穩(wěn)固性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；SiO2能夠與NaOH溶液反響生成鹽和水，但和HClO4不反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。以下表達(dá)中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)答案C分析同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，A錯(cuò)誤。依據(jù)氫化物的沸點(diǎn)不可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，C正確。D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。10．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)挨次增大。X與Z同主族，而且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑：Z>W>Y>XC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Z>WD．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反響的生成物均為氣體答案A分析在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為6＋14＝20[或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為＋8，有a＋(＋8)＝20，解得a＝6]，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子aa數(shù)為7，則Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。11．(2017·福建質(zhì)檢)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)地點(diǎn)以下圖。以下說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是()A．最高正化合價(jià)：Z>XB．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高4C．若X為非金屬元素，則離子半徑：n－m－m－X>Y>ZD．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)答案C分析一般狀況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F無(wú)正化合價(jià)，Z為O或F時(shí)不切合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為非金屬元素，則n－m－擁有同樣電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子X(jué)、Y半徑：Xn－>Ym－，而Y與Z同主族，離子半徑：Ym－>Zm－，C項(xiàng)正確；X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng)，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反響生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z>W>M。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)固性：X<MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫資料C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反響制取氫氣，但反響強(qiáng)烈程度挨次減弱答案B分析依據(jù)元素信息能夠推測(cè)，X為N，Y為P，Z為Mg，W為Al，M為Si。A項(xiàng)，穩(wěn)固性：NH3>SiH4；B項(xiàng)，MgO、Al2O3、SiO2的熔點(diǎn)均很高，可做耐高溫資料；C項(xiàng)，海水中含量最高的金屬元素是Na，不是Mg；D項(xiàng)，Si單質(zhì)不睦稀H2SO4反響。二、非選擇題(共28分)13．(14分)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)挨次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常有單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答以下問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的地點(diǎn)為_(kāi)_________________；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_(kāi)_____________。(3)由X、Z、W、N四種元素構(gòu)成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反響，又能與氯水反響，寫(xiě)出A與足量鹽酸反響的離子方程式_____________________________________________。(4)X和W構(gòu)成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的－CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。答案(1)第三周期第ⅥA族<(2)(3)SO2－＋－＋322322(4)H2O2－－2－＋NH3↑OH＋CN＋H2O2===CO35分析H的原子半徑最小，因此X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，聯(lián)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W挨次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。14．(14分)隨原子序數(shù)遞加，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化以以下圖所示。依據(jù)判斷出的元素回答以下問(wèn)題：(1)f在周期表中的地點(diǎn)是___________________________。比較d、e常有離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________________。任選上述元素構(gòu)成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：__________________________________。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中焚燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。答案(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2－)＋)HClO4>H2SOr(Na4····(3)······O········(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)－1H＝－511kJ·mol分析依據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小及最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族