高中化學(xué)第二冊第五章評說硫氮的“功”與“過”51從黑火藥到酸雨第二冊化學(xué)教案

5.1從黑火藥到酸雨（共兩課時(shí)）第1課時(shí)從黑火藥到酸雨[設(shè)計(jì)思想]本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是高中元素化學(xué)要點(diǎn)知識——硫及其硫化合物。硫及其硫化合物與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系親密。對單質(zhì)硫及硫化氫的學(xué)習(xí)，教課中應(yīng)注意創(chuàng)建情形，充分進(jìn)行相關(guān)資源的發(fā)掘，激發(fā)學(xué)生興趣與求知欲，落實(shí)過程與方法、感情態(tài)度與價(jià)值觀教育；注意從原子構(gòu)造或元素化合價(jià)角度指引學(xué)生認(rèn)識硫及硫化氫的氧化復(fù)原性，發(fā)揮化學(xué)理論指導(dǎo)作用；應(yīng)注意重視學(xué)生問題意識的培育，指引學(xué)生在實(shí)驗(yàn)研究中產(chǎn)生問題，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究、觀察思慮、溝通互動(dòng)等學(xué)習(xí)活動(dòng)，使學(xué)生深刻認(rèn)識硫及硫化氫的化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)，作為非金屬元素及其化合物的持續(xù)學(xué)習(xí)，可在鹵素學(xué)習(xí)基礎(chǔ)長進(jìn)一步領(lǐng)會研究非金屬元素與化合物的一般方法。一、教課目的1．知識與技術(shù)1）硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（Ｂ）2）硫化氫的毒性、氣味、強(qiáng)復(fù)原性（Ｂ）2．過程與方法1）經(jīng)過對單質(zhì)硫性質(zhì)的研究，學(xué)習(xí)將理論知識應(yīng)用于實(shí)質(zhì)問題的解決，認(rèn)識非金屬元素的研究方法。2）經(jīng)過對單質(zhì)硫與鐵反響的研究，認(rèn)識研究化學(xué)反響的一般方法。3）經(jīng)過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，理解我國勞感人民對化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)的認(rèn)識過程。3．感情態(tài)度與價(jià)值觀1）經(jīng)過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)民族驕傲感和責(zé)任感。2）經(jīng)過硫化氫的可燃性，感悟內(nèi)因和外因辯證關(guān)系。3）經(jīng)過硫的用途以及硫化氫的性質(zhì)，懂得化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。二．教課要點(diǎn)和難點(diǎn)1．教課要點(diǎn)硫的化學(xué)性質(zhì)，硫化氫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2．難點(diǎn)硫元素和氯元素非金屬性的差別。三．教課用品多媒體，實(shí)驗(yàn)用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、復(fù)原鐵粉、試管、酒精燈、白紙、磁鐵、硫化亞鐵、稀硫酸、啟普發(fā)生器、尖嘴導(dǎo)管、火柴、燒杯）四．教課流程1．流程圖4理論剖析12介紹3單質(zhì)5硫與5反響硫的用6化學(xué)性質(zhì)7硫化氫2．流程說明引入1：介紹一些硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的圖片，或提出一些與硫有關(guān)的實(shí)質(zhì)問題。黑火藥介紹2：可在課前部署學(xué)生查閱有關(guān)資料，制成幻燈片。硫的物理性質(zhì)3：采納教師演示，學(xué)生察看思慮、概括總結(jié)。硫的化學(xué)性質(zhì)4—6：先指引學(xué)生從原子構(gòu)造與元素化合價(jià)兩個(gè)角度剖析，對硫與鐵的反響做深入研究，并以此讓學(xué)生推理出硫和其余金屬的反響并總結(jié)硫與金屬反響的規(guī)律。在介紹硫與氫氣和氧氣反響以后，在學(xué)生總結(jié)基礎(chǔ)上注意指引從氧化復(fù)原性上提高。硫化氫性質(zhì)7：從天然氣井噴或硫化氫中毒事件提及，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)與問題讓學(xué)生領(lǐng)會硫化氫的氣味、毒性及強(qiáng)復(fù)原性。五．教教事例1．教課過程教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說明內(nèi)容[引入]（展現(xiàn)一些有關(guān)硫及其化合物應(yīng)用的圖片）從火山鄰近的溫泉到硫磺香皂，從中國人引以驕傲激發(fā)興的黑火藥到今日重要的化工產(chǎn)品趣，增進(jìn)硫酸，這些物質(zhì)中都含有一種重民族自要的元素——硫。今日，我們就學(xué)生介紹：黑火藥的發(fā)明及應(yīng)用。豪感和來學(xué)習(xí)硫及其化合物的知識。責(zé)任感。[板書]一、硫[敘述]黑火藥的發(fā)明和應(yīng)用是中國古火代四大科技發(fā)明之一，它的流傳藥推行對人類社會的進(jìn)步產(chǎn)生了巨的大影響。下邊請同學(xué)介紹火藥的發(fā)發(fā)明。明[小結(jié)]火藥的發(fā)明和利用是我國勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，是在對一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化深刻認(rèn)識的基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。“火藥從中國經(jīng)過印度傳給阿拉伯人，又由阿拉伯人把火藥武器一道經(jīng)過西班牙傳入歐洲。[敘述]硫是一種非金屬元素，學(xué)習(xí)非金屬元素及其化合物的一般次序是：單質(zhì)→氫化物→氧化物→含氧酸→含氧酸鹽。[板書]1、硫的物理性質(zhì)概括：黃色或淡黃色固體，很脆，[展現(xiàn)]硫磺的樣品，察看其顏色、狀俗稱硫磺。硫態(tài)。將其晶體在研缽中研碎。的[演示]硫的溶解性實(shí)驗(yàn)：將少許硫磺物粉末分裝在三支試管中，而后向理試管中分別加入少許蒸餾水、酒性精、二硫化碳。察看現(xiàn)象。質(zhì)[敘述]硫的熔點(diǎn)：112.8℃，沸點(diǎn)：444.6℃。[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)[理論剖析]請同學(xué)們從化合價(jià)與原子構(gòu)造兩個(gè)角度剖析單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。硫的化[小結(jié)]單質(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原學(xué)性。性[過渡]我們先來認(rèn)識單質(zhì)硫的氧化質(zhì)性。[發(fā)問]與擁有何種性質(zhì)的物質(zhì)反響才能表現(xiàn)單質(zhì)硫的氧化性呢？[板書]（1）與金屬反響

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?；卮穑簭幕蟽r(jià)剖析，硫元素有-2、發(fā)揮化0、+4、+6四種常有化合價(jià)，單質(zhì)學(xué)理論硫是0價(jià)，既有氧化性又有復(fù)原性。知識的從原子構(gòu)造剖析，硫原子最外層有指導(dǎo)作6個(gè)電子，為了達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造，在用?；瘜W(xué)變化中一般簡單獲取2個(gè)電子，也能夠偏離6個(gè)電子，所以單質(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原性?；卮穑簭?fù)原性物質(zhì)，如金屬、氫氣、碳等。小組實(shí)驗(yàn)：取4g鐵粉和2.5g硫粉，在紙上充分混淆，裝入干燥的試管[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]硫與鐵的反響[教師演示]鐵粉和硫粉充分混淆操作，并提示注意察看現(xiàn)象。[議論1]怎樣證明鐵與硫發(fā)生了化學(xué)反響？[議論2]鐵粉與硫粉反響的生成物可能是什么？怎樣設(shè)計(jì)實(shí)考證明？[板書]Fe+SFeS[拓展]寫出氯氣與鐵反響的化學(xué)方程式，并對照硫與鐵的反響，單質(zhì)硫與氯氣的性質(zhì)有何不一樣？[議論]硫能與大部分金屬反響，寫出硫粉與銅粉、鈉、鋁、汞等反應(yīng)的化學(xué)方程式，并作剖析。

中，加熱到混淆物開始出現(xiàn)紅熱，學(xué)會研立刻移去熱源。察看現(xiàn)象。究化學(xué)現(xiàn)象：強(qiáng)烈反響，固體保持紅熱，變化的生成黑色固體。一般方回答1：反響前將混勻的固體用磁法。鐵吸引，證明混淆過程中沒有發(fā)生化學(xué)反響。加熱過程中強(qiáng)烈的反響現(xiàn)象及用磁鐵查驗(yàn)生成的固體沒有磁性，都證明鐵和硫在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反響?；卮?：鐵和硫反響可能生成FeS與同一或Fe2S3兩種固體。查溶解性表，物質(zhì)反Fe2S3在水中不可以穩(wěn)固存在（會發(fā)生應(yīng)比較強(qiáng)烈變化），所以將生成的黑色固體物質(zhì)氧投入水中進(jìn)行考證?；耘c復(fù)原性?；卮穑?Fe+3Cl22FeCl3氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫。培育遷移、推理能力?；卮穑?Cu+SCu2S2Na+SNa2S2Al+3SAl2S3[敘述]硫和汞在室溫下即可反響生成Hg+SHgS學(xué)會總硫化汞，利用此性質(zhì)可用來辦理溫度計(jì)、血壓計(jì)等破裂后散落的汞。[發(fā)問]硫與金屬反響表現(xiàn)硫的什么性質(zhì)？當(dāng)硫與變價(jià)金屬如鐵、銅反應(yīng)時(shí)有何特色？[過渡]硫的氧化性不單表此刻硫與金屬的反響上，還表此刻與一些具有復(fù)原性的非金屬反響。[板書]（2）硫與氫氣反響H2+S點(diǎn)燃H2S[板書]（3）硫與氧氣反響[敘述]硫在空氣和純氧中均可焚燒生成SO2。[發(fā)問]寫出該反響的方程式，并剖析單質(zhì)硫表現(xiàn)了什么性質(zhì)？[小結(jié)并板書]單質(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原性。一般以氧化性為主，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)出復(fù)原性。但單質(zhì)硫是一個(gè)弱氧化劑，與變價(jià)金屬反響一般生成廉價(jià)硫化物。硫[板書]3、硫的用途的請同學(xué)們閱讀課本，概括硫的用途。

結(jié)規(guī)律?；卮穑毫蚺c金屬反響表現(xiàn)硫的氧化性，與變價(jià)金屬反響時(shí)一般生成低價(jià)金屬硫化物。全面準(zhǔn)確認(rèn)識單質(zhì)硫回答：S+O2—→SO2，表現(xiàn)還的化學(xué)原性。性質(zhì)。閱讀概括：1.制硫酸；2.制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)；.3.橡膠工業(yè)的用重要增添劑等。途[引入]據(jù)文報(bào)告報(bào)導(dǎo)硫化氫中毒已成為本市嚴(yán)重危害勞動(dòng)者生命健康的主要職業(yè)中毒事件。2005年上海市已發(fā)生硫化氫中毒事故7起，19名中毒者中有10人死亡，而在過去的7年間，本市均勻每年發(fā)生硫化氫中毒事故3－4起。讓我們一同來認(rèn)識硫的氫化物——硫化氫[板書]二、硫化氫硫[展現(xiàn)]取一瓶H2S氣體察看，概括其物化理性質(zhì)。氫[板書]1、硫化氫的物理性質(zhì)的性質(zhì)[重申]在制取和使用硫化氫時(shí)，一定在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行。[板書]2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)[敘述]H2S中S顯－2價(jià)，是硫元素的最廉價(jià)，所以發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，S的化合價(jià)只好高升，表現(xiàn)還原性。下邊經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來考證我們的推測。[板書]（1）復(fù)原性[演示]H2S在空氣中的焚燒。在空氣中

無色有臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣大，有劇毒，是一種大氣污染物。能溶于水?；卮穑喊l(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。點(diǎn)燃2H2S+O2(不足)2S+2H2O回答：H2S在充分的O2中焚燒，會發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃2H2S+3O2(充分)2SO2+2H2O

領(lǐng)會內(nèi)因與外因的關(guān)系。點(diǎn)燃純的H2S氣體，并在火焰上方罩一冷而干燥的干凈小燒杯，觀察現(xiàn)象并寫出反響方程式。[議論]若O2充分，焚燒會有何現(xiàn)象?產(chǎn)生什么物質(zhì)?[提示]在點(diǎn)燃的條件下，S能在空氣中焚燒嗎?[演示]在空氣中點(diǎn)燃H2S，察看現(xiàn)象并寫出反響方程式。[敘述]H2S是一種可燃性氣體，它在空氣中焚燒的產(chǎn)物取決于氧氣能否充分。H2S具可燃性是焚燒的內(nèi)因，而氧氣能否充分是決定焚燒產(chǎn)物的外因。外因只有經(jīng)過內(nèi)因才能發(fā)揮作用。[小結(jié)]H2S的可燃性，實(shí)質(zhì)也就是它的復(fù)原性。在H2S中S處于最廉價(jià)，在化學(xué)變化中簡單失掉電子變?yōu)閱钨|(zhì)硫或硫的高價(jià)化合物，所以H2S擁有強(qiáng)復(fù)原性，能與多種氧化劑發(fā)生反響。[敘述]在較高溫度時(shí)，硫化氫不穩(wěn)固，發(fā)生疏解。[板書]（2）不穩(wěn)固性：H2S—→H2＋S[過渡]已知H2S氣體能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。下邊我們來議論氫硫酸的性質(zhì)。[板書]三、氫硫酸——硫化氫的水溶液[敘述]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸。[小結(jié)并板書]硫和硫化氫的性質(zhì)。2．主要板書一、硫1．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)2．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反響Fe+SFeS2Cu+SCu2SS表現(xiàn)氧化性反響H2+S點(diǎn)燃（2）與H2H2SS表現(xiàn)氧化性反響S+O2點(diǎn)燃（3）與O2SO2S表現(xiàn)復(fù)原性[規(guī)律]：①硫既有氧化性又有復(fù)原性。當(dāng)碰到氧化能力強(qiáng)的物質(zhì),硫表現(xiàn)復(fù)原性；當(dāng)碰到復(fù)原能力強(qiáng)的物質(zhì),硫表現(xiàn)氧化性。②單質(zhì)硫是一種弱氧化劑，它與變價(jià)金屬反響時(shí)，一般只好將金屬氧化為廉價(jià)化合物。3．硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥等。二、硫化氫硫化氫物理性質(zhì)：往常是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體；密度比空氣略大，能溶于水。硫化氫化學(xué)性質(zhì)：復(fù)原性：2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O，2HS＋3O2（足）→2SO＋2HO不穩(wěn)固性：H2S→H2＋S三、氫硫酸——硫化氫的水溶液3．有關(guān)鏈接①鄭長龍，化學(xué)新課程中教課素材開發(fā)，高等教育第一版社，2003年4月：334—337②硫化氫中毒成為上海主要