第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步訓(xùn)練題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步訓(xùn)練題一、選擇題1．如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z2．2021年，“中國天眼”正式對(duì)全球開放，其“眼鏡片”主要成分是高性能碳化硅新型材料，它能探測(cè)到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)說法正確的是A．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素B．其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性C．中性氫原子構(gòu)成的氫氣有三種同素異形體D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族3．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．N2含有非極性共價(jià)鍵B．NO和O2均屬于共價(jià)化合物C．上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10244．已知短周期主族元素的離子、、、都具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．離子半徑： B．原子序數(shù)：C．氧化性： D．單質(zhì)A與單質(zhì)C加熱反應(yīng)的產(chǎn)物為5．磷是人體遺傳物質(zhì)——核酸的重要組分，也是人類能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵物質(zhì)——三磷酸腺苷(ATP)的重要組分，下列關(guān)于P的判斷錯(cuò)誤的是A．磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族B．白磷和紅磷屬于同素異形體C．的中子數(shù)為16D．與的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色B．用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：C．用電子式表示⑤的形成過程：D．用離子方程式表示與①的濃溶液制備②：7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)D．X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：28．元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說法不正確的是A．A與D的非金屬性比較：D<AB．原子半徑大小：B>C>A>D>EC．A可以形成兩種氫化物D．B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：B．化合物WZX的水溶液是強(qiáng)堿C．元素X、Z之間可以形成和兩種共價(jià)化合物D．的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物屬于電解質(zhì)10．X、Y、Z為第三周期元素，X的最高價(jià)與Z的最低價(jià)的絕對(duì)值相等，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期離子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)C．同周期元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)D．離子中Y原子滿足8電子結(jié)構(gòu)11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>MB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<MC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>WD．由Y與Z形成的化合物為離子化合物12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A把水滴入盛有的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃水中的氧元素被氧化B用光潔無銹的鐵絲蘸取某無色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含鈉元素C向5mL0.1mol·L溶液中滴加足量溶液溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡具有氧化性D在試管中加入6mLKBr溶液，然后向試管中加入幾滴碘水所得溶液顏色比原碘水淺非金屬性：Br大于IA．A B．B C．C D．D13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、C為金屬單質(zhì)；F為非金屬單質(zhì)，在常溫常壓下是氣體；化合物D的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>W B．最高化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>ZC．單質(zhì)F能在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．化合物D中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)中具有重要作用。下列關(guān)系不正確的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．酸性： D．穩(wěn)定性：二、填空題15．鐵鹽在生產(chǎn)生活中有重要的作用。(1)綠礬(FeSO4·7H2O)常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有_______。②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化，應(yīng)采取的措施是_______。(2)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生一種氣體，該原理的離子方程式為_______。(3)一種鐵基脫硫劑脫除硫化氫(H2S)的方法包括吸收和再生兩個(gè)階段，其工藝流程原理如下：①寫出“再生”的反應(yīng)的離子方程式：_______。②當(dāng)吸收224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S時(shí)，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，則所通入的氧氣的物質(zhì)的量為_______mol(寫出計(jì)算過程)。16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)②在元素周期表中的位置是______________________。(2)②的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈___________，③的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________，③、⑤兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為___________。(3)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________。(填離子符號(hào))。(4)②、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。(5)⑤、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。17．根據(jù)要求回答下列問題：(1)我國自主研發(fā)的用氟代硼鈹酸鉀()晶體制造的深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界，基態(tài)Be、B、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。(2)嫦娥五號(hào)實(shí)現(xiàn)了我國首次地外天體采樣返回，帶回的月壤中包含了H、O、N、、、、等多種元素，的第一電離能大于的，請(qǐng)說明理由：_______。(3)已知電離能：，，，其原因?yàn)開______。(4)稀土元素最常見的化合價(jià)為，但也有少數(shù)元素還有價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中各元素的電離能(單位：)判斷其中最有可能有價(jià)的元素是_______。元素(鈧)6331235238942577019Y(釔)6161181198037775963(鑭)5381067185034554819(鈰)527104719493523354718．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中布著重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列與氯元素同一主族的元素是___________。a、Na

b、Sr

c、F

d、B(2)NaCl的電子式為___________。(3)下列含氯物質(zhì)：①

②

③

④NaClO

⑤

⑥

⑦HCl，其中只含有離子鍵的___________(填序號(hào))：只含有共價(jià)鍵的是___________(填序號(hào))；屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(4)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為___________。該化學(xué)方程式的合氮物質(zhì)中，氮元素未表現(xiàn)出的化合價(jià)為___________價(jià)(填序號(hào))。A．＋3

B．-3

C．0

D．＋5三、元素或物質(zhì)推斷題19．已知：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，F(xiàn)、G為長(zhǎng)周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。①A的單質(zhì)在所有單質(zhì)中密度最?、贐的一種氧化物可用于人工降雨③C的一種氧化物可以作供氧制，該氧化物的焰色試驗(yàn)為黃色④D的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水⑤E的一種含氧酸常用作漂白劑和消毒劑，其單質(zhì)為黃綠色氣體⑥F的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)⑦G是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料(1)寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(填離子符號(hào))。(2)C元素的某氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)G元素的單質(zhì)可以在E元素的單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物的飽和溶液與沸水反應(yīng)可以得到能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，寫出該產(chǎn)物的濃溶液與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(4)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。(5)A元素與F元素形成的化合物屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，該化合物中所含的化學(xué)鍵為___(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。20．幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學(xué)用語(特殊標(biāo)記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號(hào)是_______；金屬性最強(qiáng)的是_______，該元素在周期表中的位置是_______。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和_______(填名稱)。(3)元素③單質(zhì)的電子式為_______；④的單質(zhì)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)元素⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，按酸性從強(qiáng)到弱的順序排列是_______(用化學(xué)式表示)。(5)已知與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，利用如圖裝置驗(yàn)證氯元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。儀器A的名稱為_______，儀器B中盛放淀粉-碘化鉀溶液，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，即可證明非金屬性：。21．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)圖中標(biāo)出的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式回答)，寫出該水化物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)①與④可形成的某種化合物，每個(gè)分子含有18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式為：_______。(4)⑤與⑦形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。22．元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。表中是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)⑧所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置_____。(2)在①～⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請(qǐng)寫出該氧化物的電子式_____。(3)寫出⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中能互相反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)比較④與⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_____(填化學(xué)式)。_____(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_____。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，并結(jié)合圖中各元素的主要化合價(jià)可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Na，Na+和O2-的核外電子排布相同，但Na的原子序數(shù)大于O，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，X為O，W為S；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為Al，R為Cl，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3不能電離出Al3+，Al2O3是離子化合物，熔融的Al2O3能電離出Al3+，故工業(yè)上制取Al電解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D錯(cuò)誤；故選A。2．B【詳解】A．鋼材的組成元素除了鐵元素外，還有碳元素，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金表面有一層致密的氧化膜，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故B正確；C．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，中性氫原子構(gòu)成的氫氣只有一種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，故D錯(cuò)誤；答案B。3．B【詳解】A．N2含有非極性共價(jià)鍵，說法正確，A錯(cuò)誤；B．O2是單質(zhì)不屬于化合物，B正確；C．從圖示可知，化合物生成兩種單質(zhì)，所以上述過程的總化學(xué)方程式為2NON2+O2，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2即0.5摩爾，所以有1摩爾+2價(jià)的氮降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯(cuò)誤；故選B。4．B【分析】、、、都具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)，則a+2=b+1=c-1=d-3，原子序數(shù)；且四種離子為短周期主族元素的離子，則A為O、B為F、C為Na、D為Al。【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析，原子序數(shù)：，B正確；C．C、D同周期，同周期從左到右元素金屬性遞減，離子氧化性遞增，則氧化性：，C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)A與單質(zhì)C加熱反應(yīng)，即鈉與氧氣在加熱下反應(yīng)、產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】A．磷是15號(hào)元素，核外電子排布為2、8、5，則P位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，故A正確；B．白磷和紅磷是磷元素形成的兩種結(jié)構(gòu)不相同的單質(zhì)，它們屬于同素異形體，故B正確；C．的中子數(shù)為31?15=16，故C正確；D．與的物理性質(zhì)不相同，原子的最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．②和④分別為氯氣、次氯酸，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物質(zhì)褪色，A錯(cuò)誤；B．濃氨水和氯氣會(huì)反應(yīng)生成氯化銨白色固體，能檢查輸送②的管道是否漏氣，B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉失去1個(gè)電子、氯得到1個(gè)電子，鈉離子和氯離子生成氯化鈉，圖示正確，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，D正確；故選A。7．B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則X為O，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na，故Y為F，W是地殼中含量最多的金屬元素即為Al，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，四種元素分別為：O、F、Na、Al，它們簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、F-、Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑依次減小，故簡(jiǎn)單離子半徑為O2-＞F-＞Na+＞Al3+即X>Y>Z>W，A正確；B．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，已知F的非金屬性強(qiáng)于O的，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O即Y>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為Na、W為Al，故Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH和Al(OH)3能互相反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C正確；D．由分析可知，X為O，Z為Na，故X與Z形成的化合物Na2O和Na2O2中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比均為1：2，D正確；故答案為：B。8．B【分析】根據(jù)前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價(jià)態(tài)的關(guān)系圖，可知A是O元素，B是Na元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：P<O，故A正確；B．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，元素的半徑依次增大，故原子半徑大?。篘a>Al>P>Cl>O，故B錯(cuò)誤；C．O可以形成H2O、H2O2兩種氫化物，故C正確；D．B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以兩兩之間均可反應(yīng)，故D正確；選B。9．D【分析】X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，則X為H；Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為4，則Y為C；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，則Z為O；W＋與氖原子核外電子排布相同，則W為Na，以此來解答?！驹斀狻緼．W為Na，Z為O，O2-和Na+電子結(jié)構(gòu)一致，O2-半徑大，故A正確；B．化合物WZX為NaOH，NaOH水溶液是強(qiáng)堿，故B正確；C．元素X、Z之間可以形成H2O，H2O2兩種共價(jià)化合物，故C正確；D．為CO2，其水溶液能導(dǎo)電是CO2因?yàn)槿苡谒闪颂妓幔妓犭婋x使溶液導(dǎo)電，但CO2屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10．A【分析】X的最高價(jià)與Z的最低價(jià)的絕對(duì)值相等，且X、Y、Z為第三周期元素，X、Y、Z可以形成形式的化合物，則X為Na，Z為Cl，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期離子中最小則Y為Al；【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z分別為Na、Al、Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸變小，則原子半徑：Na>Al>Cl，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，第三周期元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，則NaOH的堿性最強(qiáng)，B正確；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則Cl2氧化性最強(qiáng)，C正確；D．判斷陽離子滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法：次外層電子數(shù)+最外層電子數(shù)-化合價(jià)，離子中Al原子滿足8+3-3=8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選：A。11．B【分析】由原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律可知，X、Y、Z、W、M、N依次為N、O、Na、P、S、Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，A項(xiàng)正確；B．O、S的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3>H3PO4，C項(xiàng)正確；D．Na與O可形成兩種化合物:Na2O、Na2O2，均為離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選B。12．B【詳解】A．Na2O2與H2O反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)Na2O2中的氧元素的化合價(jià)既有升高又有降低，水中氧元素的化合價(jià)不變，沒有被氧化，故A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中一定含有Na+，故B正確；C．高錳酸鉀可氧化過氧化氫，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡，則氧化性：KMnO4＞H2O2，該反應(yīng)中H2O2做還原劑，具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，溴單質(zhì)能將I-氧化為I2可證明非金屬性：Br大于I，而KBr溶液與碘水不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．D【分析】由單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Al、B為H2O、C為Na、D為NaOH、E為NaAlO2、F為H2。所以W、X、Y、Z分別是H、O、Na、Al。【詳解】A．比較W、X、Y、Z的原子半徑時(shí)，電子層數(shù)多則半徑大，電子層數(shù)相同時(shí)，同周期隨原子序數(shù)增大半徑減小，所以原子半徑為：Y>Z>X>W，A正確；B．Y、Z分別為Na、Al，其金屬性比較：Na>Al，最高化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y>Z，B正確；C．H2在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，C正確；D．化合物D為NaOH，H原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。14．AC【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氯原子的原子半徑小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱，則硅酸的酸性弱于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氟化氫比水穩(wěn)定，故D正確；故選AC。15．(1)

離子鍵和共價(jià)鍵

往溶液中加入少量鐵粉(2)(3)

【詳解】（1）①綠礬中含有的化學(xué)鍵類型有亞鐵離子與硫酸根離子之間的離子鍵和硫原子與氧原子之間的共價(jià)鍵，答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；②配制含F(xiàn)eSO4的溶液時(shí)，F(xiàn)eSO4易被氧化生成三價(jià)鐵離子，所以應(yīng)采取的措施是往溶液中加入少量鐵粉，答案為：往溶液中加入少量鐵粉；（2）工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，能生成Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氧氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒，該原理的離子方程式為，答案為：；（3）①由圖可知“再生”過程是亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子的過程，反應(yīng)的離子方程式：，答案為：；②吸收過程的反應(yīng)：，再生過程的反應(yīng)，若要保持脫硫液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，根據(jù)題意可知需要滿足下列電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，，需要氧氣，答案為：；16．(1)第二周期ⅤA族(2)

三角錐

O=O

(3)F->Na+>Al3+(4)HNO3>H3PO4>H2SiO3(5)2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Si元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。【詳解】（1）②是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；（2）②是N元素，最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，③是O元素，O2分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，O、Na兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是Na2O2，電子式為。（3）電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)-、Na+、Al3+的半徑由大到小的順序?yàn)镕->Na+>Al3+。（4）同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次減弱，N、Si、P的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H3PO4>H2SiO3。（5）NaOH、H2SiO3反應(yīng)生成Na2SiO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O。17．(1)(2)與相比，的核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子(3)失去的是全充滿的電子，所需能量較高，失去的是電子，相對(duì)較易失去(4)【詳解】（1）同周期元素從左至右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但存在特例，第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族元素的，故Be、B、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋还蚀鸢笧?。?）的核外電子排布式為，4s軌道達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故難以失去電子，而的核外電子排布式為，其4s軌道上有1個(gè)電子，容易失去，故第一電離能：；故答案為與相比，的核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子。（3）K的核外電子排布式為，K的第二電離能是在的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子所需要的能量，失去的是全充滿的電子，所需能量較高；鈦的核外電子排布式為，其第二電離能是在的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子所需要的能量，失去的是電子，相對(duì)較易失去，故；故答案為失去的是全充滿的電子，所需能量較高，失去的是電子，相對(duì)較易失去。（4）元素的第四電離能數(shù)值與第一電離能、第二電離能、第三電離能的數(shù)值相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，化合價(jià)為的可能性就越大，題表中的的數(shù)值和的最接近，故最可能有價(jià)；故答案為。18．(1)c(2)(3)

③

①②⑤⑦

③④⑤⑥⑦(4)

N2

D【詳解】（1）與Cl元素同一主族的元素有F、Br、I、At等，故答案為c；（2）NaCl為離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為；（3）離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間會(huì)形成離子鍵，因此只含有離子鍵的是③；共價(jià)鍵是指原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，一般是同種或不同種非金屬元素之間會(huì)形成共價(jià)鍵，因此只含有共價(jià)鍵的是①②⑤⑦；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦，故答案為③，①②⑤⑦，③④⑤⑥⑦；（4）從元素守恒的角度分析，X含有氮元素，即為N2，方程式中氮元素的化合價(jià)有+3價(jià)，-3價(jià)，0價(jià)。沒有出現(xiàn)+5價(jià)，答案選D。19．(1)

(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl(4)(5)

離子

離子鍵【分析】A的單質(zhì)在所有單質(zhì)中密度最小，則A為H元素；B的一種氧化物可用于人工降雨，則B為C元素；C的一種氧化物可以作供氧制，該氧化物的焰色試驗(yàn)為黃色，則C為Na元素；D的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則D為Al元素；E的一種含氧酸常用作漂白劑和消毒劑，其單質(zhì)為黃綠色氣體，則E為Cl元素；F的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，則F為K元素；G是用途最廣泛的金屬，它的一種氧化物可以作磁性材料，則G為Fe元素?！驹斀狻浚?）碳原子的核電荷數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次減小，則四種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?，故答案為：；；?）淡黃色的過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）鐵在氯氣中燃燒生成的氯化鐵，氯化鐵的飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3膠體+3HCl；（4）氫氧化鈉溶液與高氯酸溶液反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為