化學(xué)中考復(fù)習(xí)重點(diǎn)

關(guān)于化學(xué)中考復(fù)習(xí)重點(diǎn)第1頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1、明確中考的主要要求2、領(lǐng)會(huì)層次要求是提高復(fù)習(xí)效率的“著力點(diǎn)”3、適應(yīng)發(fā)展是決定中考復(fù)習(xí)質(zhì)量的“關(guān)鍵點(diǎn)”4、把握復(fù)習(xí)的主要環(huán)節(jié)（1）過(guò)好教材關(guān)（2）分塊進(jìn)行疏理中考復(fù)習(xí)規(guī)劃第2頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)的構(gòu)成和變化第3頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)的多樣性物質(zhì)分類混合物純凈物單質(zhì)化合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì)狀態(tài):

注意：物質(zhì)分類的依據(jù)

知識(shí)結(jié)構(gòu):1.物質(zhì)的多樣性固態(tài)液態(tài)氣態(tài)第4頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三中子質(zhì)子核外電子離子符號(hào)書寫（含原子團(tuán)）同、不同質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)兩個(gè)等式兩個(gè)決定分解

原子（電中性）離子

原子核構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成

分子（電中性）得失電子結(jié)合核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱性質(zhì)小動(dòng)間隔2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第5頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三能列舉分子、原子和離子構(gòu)成的典型物質(zhì)：分子構(gòu)成：水、二氧化碳、氧氣原子構(gòu)成：金屬、金剛石離子構(gòu)成：氯化鈉等必須識(shí)記的原子團(tuán)：

NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第6頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子：化學(xué)變化中的最小粒子分子和原子的共同性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很小總在不斷的運(yùn)動(dòng)有間隙易錯(cuò)點(diǎn)：分子的大小可以改變。2.微粒構(gòu)成物質(zhì)第7頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三根據(jù)如下2005年十大科技進(jìn)展的報(bào)道，回答問(wèn)題。材料1：法國(guó)科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個(gè)分子做出了各種動(dòng)作。這一成果使人類能精確控制單個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而開發(fā)出分子機(jī)器人。材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運(yùn)輸車”。這種分子裝載藥物后，被引導(dǎo)到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對(duì)疾病進(jìn)行高效治療。（1）材料1和2研究的粒子是

；構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有

和

。分子原子2.微粒構(gòu)成物質(zhì)離子第8頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三（2）分析上述材料，談?wù)勀銓?duì)“分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著”的新認(rèn)識(shí)：

。（3）在阿西莫夫所寫的科幻小說(shuō)《夢(mèng)幻航行》中，人被縮小到細(xì)胞般大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢(mèng)幻般的體驗(yàn)。試想，如果你被縮小到一個(gè)原子般大小，把你放到水里，你會(huì)看到的景象是(請(qǐng)至少寫兩點(diǎn))。

隨著研究的深入，人也可以控制分子的定向移動(dòng)我在水分子之間穿行，不斷運(yùn)動(dòng)的水分子有時(shí)可以撞到我。第9頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)元素組成核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素周期表元素符號(hào)和名稱3.化學(xué)元素第10頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4.物質(zhì)組成的表示化學(xué)式化合價(jià)物質(zhì)組成表示含義①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)組成元素③表示一個(gè)分子④表示一個(gè)分子的構(gòu)成書寫推斷2.書寫方法★★★認(rèn)識(shí)★★★★1.記住常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)★知識(shí)結(jié)構(gòu):★★★第11頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4.物質(zhì)組成的表示描述H2O的組成和構(gòu)成（定性）：1、水是由氫元素和氧元素組成的。2、水是由水分子構(gòu)成的。3、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。4、一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。判斷：水分子是由氫元素和氧元素組成的。水是由一個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。H2O水水分子第12頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)變化化學(xué)變化物理變化體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)伴隨能量變化本身質(zhì)量知識(shí)結(jié)構(gòu):5.化學(xué)變化的基本特征催化劑作用一個(gè)改變:兩個(gè)不變反應(yīng)速率化學(xué)性質(zhì)舉例第13頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三舉例：二氧化錳作為過(guò)氧化氫制取氧氣的催化劑：不能增加生成氧氣的量，只是加快產(chǎn)生氧氣的速度。時(shí)間t氧氣的量有催化劑第14頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)的能量變化放熱反應(yīng)：①燃燒

②鎂與稀鹽酸（活潑金屬與酸）

③氧化鈣和水

④中和反應(yīng)吸熱反應(yīng)：碳與二氧化碳反應(yīng)

人類目前需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，其中主要是化石燃料燃燒釋放的熱能。考法：①熱脹冷縮；②飽和溶液5.化學(xué)變化的基本特征第15頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（多合一）（一分多）識(shí)別★★知識(shí)結(jié)構(gòu):6.幾種化學(xué)反應(yīng)（單+化→單+化）（化+化→化+化）第16頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三金屬活動(dòng)性順序金屬的位置越靠前,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)氫前金屬與鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)前面金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)★★★金屬活動(dòng)性順序(置換反應(yīng)，金屬性質(zhì))第17頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三“兩必變”：物質(zhì)的種類、分子的種類“兩可能變”：元素化合價(jià)、分子的數(shù)目7.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容守恒原因應(yīng)用表示原子種類數(shù)目質(zhì)量不變?cè)兀ê暧^）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變（微觀）不變化學(xué)方程式1.書寫依據(jù)2.意義3.書寫方法確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的組成求反應(yīng)物生成物的質(zhì)量推斷相對(duì)分子質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象方法第18頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）1個(gè)B分子中含有

個(gè)原子。（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

。（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是

（填圖中字母）。（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

。（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為

（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。第19頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三溶質(zhì)溶劑溶解過(guò)程微觀實(shí)質(zhì)吸熱或放熱現(xiàn)象結(jié)晶溶解度曲線溶液特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、混合物不飽和溶液飽和溶液劑↓質(zhì)↑溫↓劑↑溫↑溶解度氣體溶解度固體溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乳濁液乳化現(xiàn)象解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象8.溶液第20頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同。汽油洗滌油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀坌纬扇芤骸Ｏ礈靹┫礈煊臀凼且驗(yàn)橄礈靹┠苋榛臀邸?.溶液第21頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三溶解放熱吸熱的常見(jiàn)例子：溶解放熱：氫氧化鈉和水濃硫酸和水溶解無(wú)明顯現(xiàn)象：氯化鈉和水溶解吸熱：硝酸銨和水溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義：溶液之間的反應(yīng)的速度更快，微粒接觸面積更大溶于水放熱的物質(zhì)（用作干燥劑）：NaOH、CaO、H2SO4考法：①熱脹冷縮；②飽和溶液8.溶液第22頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三身邊的化學(xué)物質(zhì)第23頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三兩酸:兩堿:幾鹽:

幾氧化物:幾單質(zhì):CO2H2SO4HClCaONaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CaCl2CuSO4O2H2CFeZnH2OH2O2COFe2O3Fe3O4NaOHCa(OH)2一、重要代表物質(zhì)第24頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)制法用途保存決定反映二、復(fù)習(xí)方法決定反映第25頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

關(guān)注重要物質(zhì)的俗稱、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、用途、制備等：氧氣、鐵（金屬材料）、水、二氧化碳、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣身邊的化學(xué)物質(zhì)第26頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三CO2H2ONaOH、Ca(OH)2CO2Na2CO3CaCO3H2CO3H2CO3HClNa2CO3COCH2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3CuOCO21.有CO2參加的反應(yīng)2.由CO2生成的反應(yīng)3.生成CO2的反應(yīng)CO2第27頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三Ca(OH)2H2O2H2CO3H2OHClNa2CO3H2SO4NaHCO3CaCO3CH4Fe2O3CO2H2CO3H2OCuOH2O2Ca(OH)2NaOH1.有H2O參加的反應(yīng)2.由H2O生成的反應(yīng)3.生成H2O的反應(yīng)CO2H2OCaO通電H2O第28頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三COO2Fe2O3CuOCOCO2CuFe1.有CO參加的反應(yīng)2.由CO生成的反應(yīng)CO第29頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三FeO2H2OO2HClH2SO4CuSO4FeFeSO4CuH2Fe2O3Fe3O4FeCl2Fe2O3COCH2Fe1.有Fe參加的反應(yīng)2.由Fe生成的反應(yīng)3.生成Fe的反應(yīng)Fe第30頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三O2AgNO3CuCuOCuAg1.有Cu參加的反應(yīng)2.由Cu生成的反應(yīng)Cu第31頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三HCl、H2SO4Fe2O3CuOCOCH2Fe3+、Cu2+CO2H2OFe2O3CuOCuFeO2CuOCu1.有Fe2O3參加的反應(yīng)2.由Fe2O3生成的反應(yīng)3.生成Fe2O3的反應(yīng)Fe2O3Fe2O3O2FeH2O第32頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三①空氣成分的測(cè)定

利用磷和空氣中氧氣反應(yīng)（生成固體小顆粒），讓容器內(nèi)壓強(qiáng)減少，使水進(jìn)入容器。測(cè)定進(jìn)入水的體積得出空氣中氧氣的體積注意：①測(cè)量空氣中的氧氣的體積必須是易和氧氣反應(yīng)且沒(méi)有氣體生成的物質(zhì)。鐵、木炭、硫不能用作測(cè)定氧氣的反應(yīng)物。②測(cè)量用的反應(yīng)物一定要足量，容器必須密封。1.空氣和水第33頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱門考點(diǎn)：②水“水”專題“水”的分類水的凈化水的組成“水”的鑒別水的性質(zhì)水的用途①空氣成分的測(cè)定1.空氣和水第34頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱門考點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)（3）判斷金屬活動(dòng)順序（2）金屬的冶煉（4）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2.金屬與金屬礦物第35頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三判斷金屬活動(dòng)性順序：①置換反應(yīng)能否發(fā)生②與酸反應(yīng)的劇烈程度③金屬發(fā)現(xiàn)和使用的年代④金屬在自然界中的存在形式⑤金屬冶煉的難易程度2.金屬與金屬礦物第36頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三①判斷金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度②判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)(前置后)③判斷置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化(重進(jìn)輕出重)④金屬與鹽反應(yīng)的順序(尤其是同一種金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)或不同金屬與多種鹽的混合物的置換反應(yīng)的產(chǎn)物)(濾渣中有前必有后)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用2.金屬與金屬礦物第37頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、酸1.有鹽酸參加的反應(yīng)HClNa2CO3CaCO3NaHCO3NaOHCa(OH)2Fe等活潑金屬指示劑Fe2O3CuO3.生活中常見(jiàn)的化合物第38頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2.由鹽酸生成的反應(yīng)FeCl2FeCl3CO2H2H2ONaClCaCl2HCl3.一般無(wú)生成鹽酸的反應(yīng)3.生活中常見(jiàn)的化合物一、酸第39頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.有NaOH參加的反應(yīng)NaOHCO2CuSO4HCl、H2SO4指示劑H2ONaCl、Na2SO4Cu(OH)2NaOHNa2CO32.由NaOH生成的反應(yīng)Ca(OH)2NaOHNa2CO33.生成NaOH的反應(yīng)二、堿第40頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三Ca(OH)2CO2HCl、H2SO4指示劑Na2CO3H2OCaCl2、CaSO4NaOHCa(OH)2CaCO3CaOCa(OH)2H2O1.有Ca(OH)2參加的反應(yīng)2.由Ca(OH)2生成的反應(yīng)3.生成Ca(OH)2的反應(yīng)二、堿第41頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三H2OCaCl2

CaOCaCO3CO2Ca(OH)2CaCO3CO2Na2CO3CaCl2

1.有CaCO3參加的反應(yīng)2.由CaCO3生成的反應(yīng)3.生成CaCO3的反應(yīng)三、鹽HClCaCO3高溫第42頁(yè)，共50頁(yè)，2023年，2月20日，星期三HCl、H2SO4指示劑Na2CO3C