《福建龍巖一中學(xué)度高二上學(xué)期期末考試(化學(xué))》

-1--1-1．．福建龍巖一中2011—學(xué)度高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)）考時：90分滿：100-1--1-1．．可用的對子量C：12H：1：：32：：第I卷（選擇題，共20題，每題，共分）一選題每小題只有一個選項符合題意，共20小，每小題3分共60分．下列敘述正確的是

()A推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推乙醇汽油C．電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料D．高度可降低活化能．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為(g)＋3H(g)NH(g);△<0,該應(yīng)應(yīng)采取的適宜件是（）223A低溫、高壓、催化劑C．溫、常壓、催化劑

B適宜的溫度、高壓、催化劑D．適宜的溫度和壓強(qiáng)、催化劑．應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)H>0使VC(A)（）A降溫

B加催化劑

C．升溫

．加壓．下列說法中正確的是A將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

()。B由石墨金石；ΔH=+119KJ·mol.L

”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C溶中O(l)-57.3l含HSO的濃硫酸與lmol22溶液混合，放出的熱量大于57.3KJD．時，H完全燃燒生成液態(tài)水，放出KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2(g)+OO(l)ΔH．KJ·mol22．對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A增加某反應(yīng)物的質(zhì)量C．低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B使用催化劑D．高度．鎳鎘（NiCd充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：+2Ni(OH)22

Cd+2NiO(OH)+2HO則，該電池放電時的負(fù)極材料是（2A2

B．Ni(OH)2

．CdD．NiO(OH)．一定條件下反應(yīng)A＋B達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（22A單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗2nmolAB2B容器內(nèi)3種體、A、共存2/

C．AB的耗速率等于A的耗速率2D．器各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化．如右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（A該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B正極是、極是AgC．子由棒移到D．Ag棒上的電反應(yīng)為．對于可逆反應(yīng)2A(g)

＋＝2C(g)＜，下列圖象正確的是()

υω(C)

100℃500℃

)υ正)υ逆

c

有催化劑無催化劑

A的轉(zhuǎn)化率

100℃

10℃時間t

壓強(qiáng)A

B

時間CD

壓強(qiáng)．在一容積可變的密閉容器中aA()

bB(氣)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的度是原來的60%，則)A平衡向正反應(yīng)方向移動C．質(zhì)B的量分?jǐn)?shù)減小

B物質(zhì)A的化率減少D．學(xué)量數(shù)關(guān)系＞b11下圖各容器中盛有海水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序()A．③>②④>①B>①③④

C．>>①>③D④②③①．驗得4mol生反2SO(g)+O(g)22kJ熱量時轉(zhuǎn)率最接近于（2

＝－。當(dāng)放出．3A40%B．C80%D．．列說法正確的是（）A鍍層破損后，白鐵(鍍鋅鐵板比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕B埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕C．鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2eFeD．鋼表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕/

—122—122—122—122．．-1-12．圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+C(g)不同溫(T)、壓(P)，生成物C的量分?jǐn)?shù)—122—122—122—122．．-1-12化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、、C的學(xué)量數(shù)的判斷，正確的是（）A吸熱反應(yīng)，m+n<pB吸熱反應(yīng)m+n>p．放熱反應(yīng)m+n<pD．熱應(yīng)m+n>p．與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和，有Ｃ參與反應(yīng)，2需吸收10.94KJ熱，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）AC+H==COH;ΔH==B．HO(g)==+H;ΔH==+10.94KJ·molC．HO(l)==+H(g);ΔHD．C(s)+HO(g)==CO(g)H;==．列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A氯水中有平衡Cl+H2

HCl+HClO當(dāng)加入AgNO溶后溶液顏色變淺3B對CO(g)+NO2C．2NO(g)2

CO，衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深2N升溫度平衡體系顏色變深24D．催氧化成的應(yīng)，往往加入過量的空氣2．惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）ACuSO4

B．Na24

C．CuCl2

D．．圖所示為800℃時ABC三氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不出的結(jié)論是（）AA是應(yīng)物B前A的分解速率為0.1mol·LC.達(dá)衡后，若升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．應(yīng)方程式為2B(g)+C(g)c(CO)·c(HO)．溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常K。容時，溫度升高，c(CO(H)22H濃減小。下列說法正確的是（）2A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏該反應(yīng)化學(xué)方程式為+HCOH22C．大壓強(qiáng)H濃一定不變2/

D．高度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動．個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)2SO22速率由大到小排列順序正確的是（）

，反應(yīng)開始時，反應(yīng)3容器

溫

(mol2

O(mo2

催化劑度

)

l)甲

-0C乙0C丙0C丁0CA>>>

VO25--B乙甲丙>?。?gt;=>

D．甲丙丁第卷（非選擇題，共4題共40分二填題本包4小，40分分溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改_實的；催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過減小實現(xiàn)的。分）為了減少大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和HO反轉(zhuǎn)化為綠色能源H，22已知：2CO(g)+O(g)==2CO(g)eq\o\ac(△,)－566KJ/mol2(g)+O(g)==2HO(g)eq\o\ac(△,)－483.6KJ/molHO(l)eq\o\ac(△,)222氫燃燒生成液態(tài)水時放出的熱____________(2)寫出和HO(g)作生成和H的化學(xué)方程_________________________22(3)往1L體不變的容器中加入0.200molCO和O(g)在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化2學(xué)平衡常數(shù)K=1，則℃時CO的化率___________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將（填變大、變小或不變衡向（填正或逆”）反應(yīng)向移動。(4)H是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若氫氧燃料電池以K電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反2應(yīng)式是．分電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，其為電解質(zhì)液，XY兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題）X的極稱是（填陽或陰”（2）若X、Y都是惰性電極，是飽和食鹽水，實驗開始時，/

XYa

同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極近觀察到的現(xiàn)象是Y極的電極反應(yīng)為。（3）若X、Y都是惰性電極，是溶，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)4準(zhǔn)狀況下陰極上析出金屬質(zhì)量為g（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電液a選CuSO溶，則X電的材料是Y電的材料是。4（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層屬銀，應(yīng)該選擇的方案是。方案ABCD

X銀銀鐵鐵

Y石墨鐵銀銀

a溶AgNO3AgNO3Fe(NO)33AgNO3分）在80時的NO氣充入2L固容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)O(g)22(g)ΔH0，一段時間對該容內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：2n（）

時間（）

（）2（）2

a

c

e(1)求、的：b=e=—內(nèi)用NO表的平均反應(yīng)速率；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為2

。(3)改變條件達(dá)到新平衡使在衡體系中體積分變小取的措施有入22入He劑D度如果在80NO氣放入一個起始體積為2L強(qiáng)持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。2則達(dá)到平衡時n（）0.60mol填“大于”等或?。?(5)如圖是℃時容器中NO物質(zhì)的量的變化曲線，請在2該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60時NO物的量的變化曲線2參考答案一、選擇題AC

DC

AA

CC

DD

CB

DB

DC

AA

AA分平衡常數(shù)活化能（各2分/