2023屆高考化學二輪復習專題五物質結構與性質專題測試新人教版

PAGEPAGE7專題五物質結構與性質1．(2022·山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報道：日本科學家合成了第113號元素，并獲得國際機構確認。關于該元素的有關說法錯誤的選項是()A．該元素的單質可用作半導體材料B．該元素一種同位素的質量數(shù)為A，那么中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價為＋3D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族【答案】A【解析】元素周期表排滿時有118種元素，第118號元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質為導體，A項錯誤；根據(jù)質子數(shù)＋中子數(shù)=質量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價為＋3，C項正確。2．同位素示蹤技術已廣泛應用在農業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域。以下有關表達正確的選項是()A．14C與12B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子【答案】D【解析】A項，14C與12C是同種元素的不同核素，錯誤；B項，16O與18O之間的相互轉化實際上改變了原子核的結構，不屬于化學變化的范圍，錯誤；C項，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質，不是同素異形體，錯誤；D項，銫元素的兩種同位素中137Cs比3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是()A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的上下C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】B【解析】A項，元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強。故可以通過比擬單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B項，S單質、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；C項，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比擬元素的非金屬性的強弱；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比擬硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比擬元素的非金屬性的強弱。4．元素的原子結構決定其性質和在元素周期表中的位置。以下說法正確的選項是()A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．某微粒的結構示意圖為，那么該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D．原子半徑：Na>Si>O【答案】D【解析】元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素，過渡元素在副族中，A錯誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B錯誤；同主族中，金屬性Be比Mg弱，Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯誤；同周期中原子半徑Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半徑Na>Si>O，D正確。5．(2022·貴州六校聯(lián)考)以下說法正確的選項是()A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素C．ⅦA族元素陰離子的復原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強D．同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，那么乙的原子序數(shù)可能為a＋4【答案】A【解析】B項，Li為金屬，錯誤；C項，復原性：F－<Cl－<Br－<I－，但是酸性：HClO4最強，錯誤；D項，同主族元素原子序數(shù)相差2、8、18或32，錯誤。6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡單離子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，以下判斷錯誤的選項是()A．W和Z在同一主族B．Y3＋、Z2－兩種離子都能促進水的電離C．X元素的單質能跟水劇烈反響D．W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意可以推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。O、S位于第ⅥA族，A項正確；Al3＋、S2－均能發(fā)生水解，促進水的電離，B項正確；Na能與水劇烈反響，C項正確；O的氫化物有H2O、H2O2兩種，H2O只含極性共價鍵，而H2O2含極性共價鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。7．(2022·山東濟南模擬)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。那么以下說法中，正確的選項是()A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D．X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反響【答案】C【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項，W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯誤；B項，Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，那么O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，故C正確；D項，X為C元素，Z為Al元素，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反響，故D錯誤。8.E～N等元素在周期表中的相對位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質是空氣中含量最多的物質，H與N屬同周期元素，以下判斷不正確的選項是()A．K的氫化物水溶液顯堿性B．F的單質與氧氣反響只生成一種氧化物C．H與N的原子核外電子數(shù)相差12D．最高價氧化物的水化物酸性：K>L>M【答案】B【解析】K的一種單質是空氣中含量最多的物質，那么K是N元素，那么L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，那么E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A項，K的氫化物是氨氣，氨水溶液呈堿性，故A正確；B項，F(xiàn)是Na元素，鈉有氧化鈉、過氧化鈉兩種氧化物，故B錯誤；C項，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序數(shù)相差12，故C正確；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性K>L>M，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱K>L>M，故D正確。9．(2022·河南鄭州預測)局部短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如下圖：以下說法正確的選項是()A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反響【答案】C【解析】根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三個電子層，而Na＋和Al3＋只有兩個電子層，故離子半徑大小順序為S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；CH4、NH3、H2O中，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點最高，B項錯誤；H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；HClO4與H2SO4不能發(fā)生反響，D項錯誤。10.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達錯誤的選項是()A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】短周期元素中M層電子數(shù)是1，那么a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，那么b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，那么c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強的元素是Cl元素，正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素那么可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價態(tài)的氧化物，正確。C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯誤。11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。以下說法不正確的選項是()A．對應簡單離子半徑：X<WB．對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反響【答案】D【解析】根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應簡單離子半徑Na＋<O2－，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4，B項正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價鍵，C項正確；SiO2可以與NaOH溶液反響生成鹽和水，但和HClO4不反響，D項錯誤。12．(2022·廣西重點高中模擬)a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HneO2n＋2。以下說法正確的選項是()A．單質的沸點：e>dB．陰離子的復原性：e>cC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：c<dD．a、b能存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，故a為H，b為Li，c為N；d的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于第ⅣA族，故d為Si；e的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HneO2n＋2，設e的最高正化合價為x，那么x＋n=4n＋4，那么x=3n＋4，n只能為1，即e的最高正化合價為＋7，故e為Cl。單質的沸點：d>e，A項錯誤；Cl的非金屬性比N強，那么陰離子的復原性：N3－>Cl－，B項錯誤；最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C項錯誤；H、Li可以同時存在于同一離子化合物中，如LiH等，D項正確。13．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，答復以下問題。〔1〕屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反響生成的化合物有________(填兩種化合物的化學式)；〔2〕屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；〔3〕形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________________________；〔4〕第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_______________________；〔5〕推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：______大于________(填化學式)?！敬鸢浮俊?〕7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個〔2〕He、Ne、Ar〔3〕C、H〔4〕Na〔5〕NH3SiH4【解析】金屬性最強的元素在ⅠA族，為K，它能與O2反響生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應是有機物和無機物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結構決定(或與化學鍵的強弱有關)。14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖：請答復以下問題：〔1〕寫出B＋乙→甲＋C反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________?！?〕根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能確定的第四種元素是________(填序號)。①A②B③C④D〔3〕依據(jù)以下條件可以進一步確定上述第四種元素：(ⅰ)甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反響；(ⅱ)甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的氣體。①寫出上述第四種元素在周期表中的位置：__________________________________________________________________________________________________________。②寫出C＋丙→乙＋丁反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮俊?〕2F2＋2H2O=4HF＋O2〔2〕④〔3〕①第二周期ⅤA族②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O15．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。元素相關信息AA的單質能與冷水劇烈反響，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑