（新課標(biāo)）2023年高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練25第八章8.1水溶液中的離子平衡新人教版

PAGEPAGE1課時(shí)跟蹤訓(xùn)練25第八章8.1水溶液中的離子平衡A級(jí)(根底達(dá)標(biāo))一、選擇題1．下表中物質(zhì)的分類組合正確的選項(xiàng)是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3·H2ONH3HI[答案]A2．以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)D．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－[答案]A3．以下各組物質(zhì)的反響中，溶液的導(dǎo)電性比反響前明顯增強(qiáng)的是()A．向亞硫酸鈉溶液中參加液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量HClC．向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中參加醋酸[解析]SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋反響后離子增多，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。[答案]A4．(2022·天津南開中學(xué)月考)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)[解析]電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；酸溶液中c(H＋)大小既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]B5．室溫條件下進(jìn)行以下各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn) 觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反響恰好反響時(shí)的體積比B醋酸溶液中參加醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反響產(chǎn)生H2的起始速率D將pH＝4的醋酸稀釋成pH＝6的溶液加H2O的量[解析]A項(xiàng)中恰好反響的體積比，不能表達(dá)電解質(zhì)及強(qiáng)弱的內(nèi)容，A項(xiàng)不能說明。B項(xiàng)中醋酸的pH說明其能電離，加醋酸鈉pH發(fā)生變化，說明電離平衡發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)能說明是弱電解質(zhì)。C項(xiàng)中比擬反響速度說明H＋濃度不同，醋酸與鹽酸電離程度不同，C項(xiàng)能說明。D項(xiàng)中加水稀釋的比例與c(H＋)變化比例不同，能說明醋酸是弱電解質(zhì)。[答案]A6．(2022·山東日照一模)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反響后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小[解析]反響后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確；在整個(gè)滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。[答案]D二、填空題7．HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，到達(dá)平衡后：(1)要使HClO的濃度增加，可參加以下物質(zhì)(填代號(hào))____________。A．SO2 B．CaCO3C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是____________________________________________________________________。[解析](1)參加SO2，由于Cl2能將其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO濃度將減??；參加HCl，由于H＋濃度大，使Cl2與H2O反響的平衡左移，HClO濃度減小；參加NaOH，由于Cl2和NaOH反響，使Cl2濃度減小，平衡左移；應(yīng)選B。(2)Cl2與水反響的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，使上述平衡左移，Cl2在水中溶解度減小。[答案](1)B(2)氯氣與水反響存在以下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，使平衡左移，減少了Cl2的溶解8．(2022·貴州六校聯(lián)考)一定溫度下，當(dāng)弱酸在溶液中到達(dá)電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。如25℃時(shí)有HAH＋＋A－，那么K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒在到達(dá)平衡時(shí)的濃度，下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12答復(fù)以下各題：(1)K只與溫度有關(guān)，溫度升高時(shí)，____________(填“促進(jìn)〞或“抑制〞)弱酸的電離，K值____________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是___________________________________。(3)假設(shè)把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在一定關(guān)系，此關(guān)系是____________，由此關(guān)系可看出多元弱酸的酸性主要由第____________步電離決定。[答案](1)促進(jìn)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)(3)CH3COOHHS－(4)K1?K2一9．25℃時(shí)，局部物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的以下四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________(填序號(hào))。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/(H＋)(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如下圖，那么HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_____________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)________(填“大于〞、“等于〞或“小于〞)醋酸溶液中由水電離出來c(H＋)，理由是______________________。[解析](1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序?yàn)閍>b>d>c。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度卻都減小，c(OH－)卻是增大的，且CH3COOH的濃度減少最多。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H＋)相同，c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱。[答案](1)a>b>d>c(2)A(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱B級(jí)(能力提升)一、選擇題1.常溫下，取某酸HX溶液V0mL，用蒸餾水稀釋HX溶液至體積為VmL，測(cè)得lgeq\f(V,V0)與溶液pH的變化如下圖。以下物理量在稀釋過程中始終增大的是()A．c(H＋)·c(X－) B.eq\f(cH＋,cX－)C.eq\f(cX－,cHX) D.eq\f(cH＋,cOH－)[解析]由圖像知，HX溶液釋釋1000倍，而pH增大值小于3，說明HX是弱酸，其電離方程式為HXX－＋H＋。稀釋過程中，HX、X－、H＋的濃度都減小，平衡向右移動(dòng)，其中HX濃度的減小程度較大。A項(xiàng)，c(H＋)·c(X－)減小，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，eq\f(cH＋,cX－)不變，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，eq\f(cX－,cHX)增大，正確。D項(xiàng)，c(H＋)減小，而水的離子積不變，c(OH－)增大，故eq\f(cH＋,cOH－)減小，錯(cuò)誤。[答案]C2．(2022·烏魯木齊一診)局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，以下表述肯定正確的選項(xiàng)是()弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K1＝4.30×10－7K1＝1.54×10－2K＝2.95×10－8K2＝5.61×10－11K2＝1.02×10－7A.相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3B．ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性[解析]此題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，意在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。A項(xiàng)，沒有各溶液的濃度，無法比擬其堿性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸〞可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，正確的為ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者發(fā)生的反響為HClO＋COeq\o\al(2－,3)=ClO－＋HCOeq\o\al(－,3)，而ClO－和HCOeq\o\al(－,3)都能水解而使溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]B3．(2022·山東濰坊一中模擬)常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如下圖。判斷以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)[解析]根據(jù)圖像可知，稀釋前兩溶液導(dǎo)電能力相同，說明溶液中H＋濃度相同，但鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的濃度大于鹽酸，A錯(cuò)誤；H＋濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)圖像可知導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)，其次是a點(diǎn)，最弱的是b點(diǎn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎>a>c，B錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，那么a點(diǎn)的KW值與b點(diǎn)的KW值相同，C錯(cuò)誤；酸電離出的H＋濃度越大，對(duì)水的電離程度抑制越大，那么a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)，D正確。[答案]D4．(2022·福建三明一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差異不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋SOeq\o\al(2－,4)D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)[解析]電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，C錯(cuò)誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中都完全電離，因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。[答案]C二、綜合題5．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。答復(fù)以下問題：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和____________________。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積/mL20.0519.9518.80那么該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________(保存至小數(shù)點(diǎn)后四位)。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：eq\f(醋酸濃度,mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73答復(fù)以下問題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將____________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸