蘇教版 高中化學 必修一 專題二 第一單元 2.1.3 氧化還原反應公開課_第1頁
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文檔簡介

2.3氧化還原反應高一化學一、認識氧化還原反應認識氧化還原反應得失氧角度化合價升降角度電子轉移角度1、得失氧角度CuO+H2=Cu+H2OH2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應；氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的；有氧得失的反應叫氧化還原反應?！?、從化合價升降角度CuO+H2=Cu+H2OMg

+Cl2=MgCl2化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應；有化合價升降的反應叫氧化還原反應。+20△0+1

00點燃+2-13、從電子轉移角度Mg

+Cl2=MgCl2失去電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；得到電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應；有電子轉移的反應叫氧化還原反應。點燃（電子對偏離），（電子對偏向），4.氧化還原反應的本質(zhì)和特征

認識氧化還原反應得失氧角度化合價升降角度電子轉移角度特征本質(zhì)隨堂練習判斷：是否為氧化還原反應，是否屬于四種基本反應類型，屬于哪種？2Na+Cl2＝2NaCl,CaO+H2O＝Ca(OH)22KBr+Cl2

＝Br2+2KClNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

CaCO3

＝CaO+CO2

↑2KClO3

＝2KCl+3O2

↑

點燃△高溫MnO2二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.置換反應都是氧化還原反應；2.復分解反應都是非氧化還原應；3.有單質(zhì)參加的化合反應或生成單質(zhì)的分解反應都是氧化還原反應。三、氧化還原反應的表示方法雙線橋法（同種元素從反應物到生成物的電子得失情況）CuO+H2=Cu+H2O+20△0+1得到1×2e-，被還原失去2×e-，被氧化三、氧化還原反應的表示方法單線橋法（反應物中的電子轉移情況，從失電子元素到得電子元素）H2+CuO=Cu+H2O2e-△三、氧化還原反應的表示方法對比雙線橋法單線橋法從反應物到生成物從失電子反應物到得電子反應物1.箭頭指向反應原子數(shù)得失電子數(shù)×總反應電子數(shù)3.電子標注2.對象同種元素同種或不同種元素隨堂練習用兩種方法表示下列氧化還原反應Zn+CuSO4

=ZnSO4+CuH2O+C=H2↑+CO

↑2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2＝2H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O高溫點燃△課堂小結三個角度認識氧化還原反應；

得失氧、化合價升降、電子轉移氧化還原反應的本質(zhì)及特征；

電子轉移化合價升降氧化還原反應的表示

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