反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)

反熱熱學(xué)程專復(fù)考點1熱化學(xué)方式與化方程式的比項

目

化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式是否符合客觀事實和配平

要相符、需要配平

要相符、需要配平注明的條件

反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱、光測定反應(yīng)熱的條件，如25照、高壓、催化劑等。中學(xué)可不注明書寫

化學(xué)計量數(shù)的意義和數(shù)值沉淀、氣體符號物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明反應(yīng)熱實例物質(zhì)的變化

可表示微粒數(shù)，為整數(shù)根據(jù)具體條件，在生成物中標(biāo)明不需標(biāo)明只寫反應(yīng)式什么反應(yīng)物生成什么產(chǎn)物

不表示分子個數(shù)，表示物質(zhì)的量。可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)不需標(biāo)明用g、l、標(biāo)化學(xué)式后面反應(yīng)式（狀態(tài)多少摩爾的什么狀態(tài)的反應(yīng)物生成什么狀態(tài)的產(chǎn)物意義

量的變化

多少（微粒個數(shù)量、體積、多（物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成物質(zhì)的量）反應(yīng)物生成多少產(chǎn)物少（物質(zhì)的量）產(chǎn)物反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能能量的變化

不能表明

量則是放熱反應(yīng)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為-反則是吸熱反應(yīng)，△H為“+考點反應(yīng)熱、燃燒與中和的比較項

目

中和熱

燃燒熱

反應(yīng)熱反應(yīng)特點

中和反應(yīng)

燃燒反應(yīng)

任何反應(yīng)反應(yīng)條件

在稀溶液中

壓強(qiáng)為

101KPa

25C、101KPa方程式配平標(biāo)準(zhǔn)

以生成

1molHO2

為準(zhǔn)

以

1mol

可燃物為準(zhǔn)

任意物質(zhì)的量反應(yīng)物物特點

產(chǎn)物為水

完全燃燒時的穩(wěn)定生成物。如CO、HO（液態(tài)）22

任意產(chǎn)物能量變化

不同強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)時，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)都為“-都放出的能量

不同反應(yīng)不相同，△H都為“-”

不同反應(yīng)的△不相同，有的為“-的為“+注意：中和熱、燃燒熱都是反應(yīng)熱中的一種，與反應(yīng)熱產(chǎn)生的本質(zhì)、單位、表示符號均相同①討論反應(yīng)熱有時要考慮與化學(xué)平衡（吸熱、放熱）的聯(lián)系。②比較eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的大小，應(yīng)以“正角來考慮；若比較“反應(yīng)熱”大小，則不考慮“正正。備考資料1常見的吸熱反應(yīng)：⑴電離過程都是吸熱過程；水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)⑶分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反（

化合反應(yīng)多數(shù)是放熱反應(yīng)下特例為吸熱反應(yīng)：①二氧化碳與碳生成一氧化碳；②氫氣與碘蒸氣生成碘化氫；③氮氣與氧

221221氣生成一氧化氮；④碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣。2影響反應(yīng)熱大小的因素⑴等物質(zhì)的量的不同金屬和非金屬與同種物質(zhì)反應(yīng)，金屬和非金屬越活潑，放熱越多，△H越小。⑵反應(yīng)物的物質(zhì)的量：反應(yīng)物物質(zhì)的量與能量成正比關(guān)系。⑶反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)：同種物質(zhì)能量的高低E(s)E(l)＜E(g)。狀態(tài)由氣→液→固時會放熱，反之則吸熱。當(dāng)反應(yīng)物處于較高能態(tài)時，反應(yīng)熱會增大，當(dāng)生成物處于較高能態(tài)時，反應(yīng)熱會減少。⑷物質(zhì)的能量及鍵能大?。烘I能越大，分子的能量越低，分子越穩(wěn)定。?H（生成物的總能量）－（反應(yīng)物的總能量）?H（舊鍵的斷鍵吸熱）+E（新鍵的形成放熱上正負(fù)號）3蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)各生成物)有關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。蓋斯定律強(qiáng)化訓(xùn)練

C（固）△H2

△H1CO（氣）

CO（氣）2△H3

△H=△H+△H1一:有關(guān)概念的判斷題。1上海卷）已知：(g)＋F(g)2HF(g)，下列說法正確的是（）22A．2L氟化氫氣體分解成1L的氣和1L的氣吸收270kJ熱B．1mol氫氣與1mol氟反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于C．相同條件下1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于氟氫氣體的能D．氫氣分子與個氣分子反應(yīng)生成2氟化氫分子放出四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

()AHCl和NaOH反映的中和eq\o\ac(△,)H＝－H和Ca(OH)反映的中和eq\o\ac(△,)H24＝－57.3)kJ/molBCO(g)的燒熱是2CO＋反應(yīng)eq\o\ac(△,)HC．要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱、(09重卷下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（絕對值均正確）ACHOHl（）（g（gH=1367.0（燃燒熱）222BNaOH（aq）+HCl（aq）（）（lH=+57.3kJ/mol（中和熱）2C．（）（）===SO（）eq\o\ac(△,)H=269.8kJ/mol反應(yīng)熱）2D．+2NOeq\o\ac(△,)H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）22、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的()A．Zn(s)＋CuSO＋Cu(s)kJ·mol，>44

232232BH(aq)OHO(l)＝kJ·mol2H的濃硫酸混后放熱kJ24

1

molNaOH溶液與含molC．質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)到常溫，前者放出的熱量多D．CaCO＋CO(g)；＝＋kJ·mol32

1

，E．已知：①101時C(s)1/2O(g)===CO(g)H＝－kJ/mol；稀溶液中，H21＋OHO(l)ΔH＝2下列結(jié)論正確的是)A若碳的燃燒熱用H來表示，則Δ<Δ31B若碳的燃燒熱用Δ來示，則H>Δ31C．硫酸與稀NaOH溶反應(yīng)的中和熱為kJ/molD．醋與稀NaOH溶反應(yīng)生成mol，放出的熱量大于57.3、(2009·天津高考)已知：＋O(g)Δ＝kJ/mol22Na＋CO(g)===Na(s)O(g)Δ＝－226232根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的()A的燒熱為283kJ

B右圖可表示由生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2C．＋(s)===2Na(s)＋O(g)ΔH>－45222．與NaO反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.02×10．濰坊質(zhì))已知熱化學(xué)方程式：＋2SO(g)ΔH－QkJ/mol(Q23＞0)．下列說法正確的是()A相同條件下2mol(g)和1(g)所具有的能量小于mol所具有的能量2B將(g)和1(g)置一閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為2C．大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．將定量SO和O置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q，則此過程中有22mol被氧化2二:有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫。1[2011湖一已知充分燃燒乙炔體時生成1mol二化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b，表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的()A．2CH(g)＋5O(g)2HO(l)H＝4kJ/mol5B．C＋O(g)＋O(l)H2kJ/molC．2CH(g)＋5O(g)2HO(l)H＝2kJ/molD．2CH(g)＋5O(g)2HO(l)H＝－bkJ/mol、已知在25℃下H（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱8量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

()H1＋22.5O（g）＝（g＋O（g）eq\o\ac(△,)H＝－81822H（1＋22.5O）＝（）＋1H82C.CH（）＋22.5O（）＝（）＋1H＋5518kJ·mol82D.CH（1）（g）＝（g）＋9H（）eq\o\ac(△,)H＝－48.40kJ·mol822

11113北高考10℃101kPa下2Na(s)1/2O2

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－1

11②2Na(s)＋O(g)=NaO22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－511KJ/mol，下列說正確的是（）2A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足O反應(yīng)生成，溫度升高生成的速率逐漸加快22D.25℃、101kPa下，NaO（）+2（）=2NaO（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=2、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①O(g)=CO(g)；=49．032

1②(g)=CO(g)+2HO(g)；H－192．3222下列說法正確的是（）ACHOH的燒熱為192kJ·mol3

1B反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CHOH轉(zhuǎn)成的程一定要吸收能量3D．據(jù)推知反應(yīng)：CH(g)=CO(g)+2H(g)eq\o\ac(△,)H－1929kJ·mol322三:有關(guān)蓋斯定律、計算的試題。．已知：(g)＋1/2O(g)===HΔH＝kJ/mol2221(g)＋O(g)===2HO(g)Δ＝kJ/mol2(3)H(g)1/2O(g)===HO(l)Δ＝kJ/mol22O＋(g)===2HO(l)H＝kJ/mol24下列關(guān)系式中正確的()A＜c＜0B．＞d．2a＝b＜Dc＝d＞0．(2011·江蘇金陵中學(xué)月已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

1①FeO(s)3CO(g)===2Fe(s)＋3CO232②FeO(s)(s)＋1/3CO(g)234③FeO(s)CO(g)===3FeO(s)CO342

＝－24.8kJ/molΔH＝－kJ/molΔH＝＋kJ/mol則14gCO體還原足量固得到固體Fe和CO氣體時對應(yīng)的H為()2A－kJ/molB－kJ/molC．kJ/molD．＋109．(2010·重高)已知H(g)Br(l)===2HBr(g)H＝－kJ/mol蒸發(fā)molBr(l)222需要吸收的能量為30，他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：mol分中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能/

H(g)Br(g)HBr(g)22則表中()A．B．230．200．(2011·青島高三檢)通常人們把拆開某學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵的大小可用于估算化反應(yīng)的焓(H)化反應(yīng)的等反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的.化學(xué)鍵生成mol化鍵時放出的能量(

H—HClCl243431

．1．1則下列熱化學(xué)方程式正的是()H(g)＋(g)===HCl(g)22B．H(g)Cl(g)===2HCl(g)22C.H＋Cl(g)===HCl(g)222

H＝－91.5kJ/molΔ＝kJ/molΔH＝＋91.5kJ/molD．(g)＋(g)H＋183kJ/mol22．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)()SiO(s)＋＋2CO(g)2(石英砂粗硅)

Δ＝kJ·mol1Si(s)＋2Cl(g)===SiCl(l)H＝kJ·mol22(粗硅)

1SiCl(l)2Mg(s)===2MgCl(s)Si(s)Δ＝kJ·mol423(純硅)

1生產(chǎn)1.00kg純放出的熱量()A－21435.71kJB－．＋21435.71kJD．＋與可發(fā)生下反應(yīng)＋===P已知斷裂下列化學(xué)鍵需要收的能量分別為：4—Pa、—OkJ/mol、kJ/mol、dkJ/mol.根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其正確的是()Aa5－4－12)kJ/molB(4c＋b6－)kJ/molC．＋b4－d)kJ/molD．(4a＋5d4－12)kJ/mol綜合訓(xùn)練(8分西擬)源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)國前使用的能源主要是化石燃料．(1)在℃、101，gCH完燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則4燃的熱化學(xué)方程式是_．4(2)已知：＋O(g)===CO(g)ΔH－kJ/mol22H＋O(g)===HΔ＝kJ/mol222CO(g)＋O(g)===CO(g)H＝－kJ/mol22則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是＋HO(g)===CO(g)HH＝____kJ/mol.22、(2011江高考20，14分氫是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：(g)＋H＝＋42

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+206.2kJ·mol

(g)＋CO＝2CO(g)＋2H(g)42S(g)(g)＋S222

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝-247.4kJmoleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+169.8kJ·mol(1)以甲烷為原料制取氫氣是工上常用的制氫方法CH(g)反生成CO42和(g)的熱化學(xué)方程式為2

。(2)熱解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定例空氣，使部分H燃，其目是2。燃燒生成的SO與H進(jìn)步反應(yīng)，22

生成物在常溫下均非氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)的熱分解也可得到H溫水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系2如圖所示A表的物質(zhì)依次是

。(4)電解尿素[