高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡圖像分析課件

化學(xué)平衡圖像分析1、濃度/物質(zhì)的量—時(shí)間圖像：一、平衡建立過程圖像tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%0.30.20.1※圖像題解答要點(diǎn)看懂圖象(2)聯(lián)想規(guī)律(3)作出判斷②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看量(圖像中有關(guān)量的多少)①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))2.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)___熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n___p+q(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看量(圖像中有關(guān)量的多少)(2)聯(lián)想規(guī)律(3)作出判斷④看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))吸<※圖像題解答要點(diǎn)?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%?正反應(yīng)____熱C%tP1P2?m+n____p+q※※圖像題解答要點(diǎn)(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看量(圖像中有關(guān)量的多少)(2)聯(lián)想規(guī)律(3)作出判斷④看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))放=2.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：例:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n____p+q?正反應(yīng)____熱吸<解法精要“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。2.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的最大轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)____熱m+n____p+q(1)看懂圖象：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢(shì))③看量(圖像中有關(guān)量的多少)④看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))(2)聯(lián)想規(guī)律(3)作出判斷※圖像題解答要點(diǎn)⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)放>二、平衡圖像P最大A%500℃200℃?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)_____熱m+n___p+q放<

解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，①確定同一溫度下，討論隨著壓強(qiáng)變化，縱坐標(biāo)變化量的關(guān)系；②確定同一壓強(qiáng)下，討論隨著溫度變化，縱坐標(biāo)變化量的關(guān)系。二、平衡圖像T最大C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)_____熱m+n_____p+qP最大A%300℃200℃?正反應(yīng)____熱m+n____p+q吸>吸=V逆V正V'正V'逆時(shí)間VV正V逆V'正=V'逆時(shí)間VV逆V正V'正V'逆時(shí)間V1.速率-時(shí)間圖：獲得信息：判斷依據(jù)：①理清濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)速率的影響；

②關(guān)注“突變”和“漸變”。①?gòu)恼磻?yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？②改變什么條件？③化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？圖1圖2圖3三、平衡移動(dòng)圖像V正V逆V'正V'逆V時(shí)間①?gòu)恼磻?yīng)開始；漸變突變看圖信息：①?gòu)恼磻?yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？②改變什么條件？

③化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？判斷依據(jù)：①理清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；

②分清“突變”和“漸變”。②增大反應(yīng)物濃度;③平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。分析：圖1突變V正V逆V'正V'逆①逆反應(yīng)開始。時(shí)間V②降溫(正反應(yīng)放熱）或減壓（氣體分子增加）③平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。分析：圖2看圖信息：①?gòu)恼磻?yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？②改變什么條件？

③化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？判斷依據(jù)：①理清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；

②分清“突變”和“漸變”。V正V逆V'正V'逆=起始量不為0①?gòu)恼?、逆反?yīng)同時(shí)開始時(shí)間V②A.加催化劑

③平衡不移動(dòng)。B.若氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng).分析：圖3看圖信息：①?gòu)恼磻?yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？②改變什么條件？

③化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？判斷依據(jù)：①理清濃度、壓強(qiáng)、溫度、加催化劑等變化；

②分清“突變”和“漸變”。已知：

=-92.4kJ.mol-1，反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施：增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)t3

t4

t1

t2

在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是(式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)()

t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO看面(如：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義及其乘積的含義)

B四、平衡建立和平衡移動(dòng)結(jié)合圖像TC%450℃?正反應(yīng)____熱PA%P1?m+n_____p+q放<看點(diǎn)(如：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、最點(diǎn))

做題技巧：找平衡點(diǎn)

下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)。（1）其中表示已達(dá)平衡狀態(tài)

V正=V逆的點(diǎn)是

。（2）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正>V逆的點(diǎn)是

。（3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正<V逆的點(diǎn)是

。

（4）該反應(yīng)的ΔH____00ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC看線(如：線的走向和變化趨勢(shì))

做