黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷含答案海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷Ⅰ卷(共60分）一、選擇題（本題包含20個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,共60分）１．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)?r（W)＞r(Y)＞r（Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜ZD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)2．下列說法中，正確的是（）A.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置B.由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕C。在原電池中，電子從正極流向負(fù)極D.在原電池中,負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)3．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.平衡體系,改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.平衡體系，改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變C。平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等D。平衡體系,加入了催化劑4．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是(）A。銅鋅原電池中銅是陽極 B.用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液,金屬銅在陽極不放電，直接形成陽極沉淀物C。在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D.在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊，可以有效的保護(hù)鋼鐵不被腐蝕5．反應(yīng)2A(g）+B（g)2C（g）△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是(）A。低溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、高壓D.高溫、低壓6．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(）A.pH＝1的無色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.水電離出的c（H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－D。能溶解Al（OH）3固體的溶液:K＋、Na＋、HCO3－、NO3－7．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A（g)+B（g)C（g)+D(g)已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.A氣體和B氣體的生成速率相等C.A、B、C三種氣體的生成速率相等D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化8．已知:2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+.如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是(）A。G的指針指向B極B。U中陽離子向A極移動(dòng)C。一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過D。一段時(shí)間后，B中溶液pH增大9．在同溫同壓下,用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液,消耗相同的電量時(shí)生成氣體的體積最大的是(不考慮氣體的溶解)()A.HCl溶液B.CuCl2溶液C。CuSO4溶液D.NaOH溶液10．恒溫、恒容時(shí)可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g)2C(g),開始時(shí)充入一定量的A、B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積可以表示（）A.A的濃度減少B.B的物質(zhì)的量減少C。C的物質(zhì)的量濃度增加D。A的物質(zhì)的量減少11．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量(）A。KCl固體B。Zn粉C。SO3固體D。CuSO4晶體12．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù).恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO313．將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4I（s)NH3（g）+HI（g)；2HI（g)H2（g）+I2（g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0。3mol?L-1，c(HI)＝2mol?L—1，則NH3的濃度為（）A。1。7mol?L—1B.2。3mol?L-1C.2mol?L-114．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2E（g)2M(g)+N（g)若開始時(shí)只充入2molE，達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40％，則E的轉(zhuǎn)化率為（)A.20％B。40%C.60％D。80％15．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878。0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221。52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是（）A。乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)＋7O2(g）4CO2（g)＋6H2O（g）ΔH＝－1560。8kJ·mol－1B。穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C.正戊烷的燃燒熱大于3531。3kJ·mol－1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多16.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A.PbO2是電池的負(fù)極B。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4C.PbO2得電子,被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)17．在298K、100kPa時(shí)，已知:①2H2O(g)=O2（g)＋2H2（g）△H1；②H2（g)＋Cl2（g)=2HCl（g)△H2;③2H2O(g)＋2Cl2(g)=4HCl（g）＋O2(g）△H3；則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=△H1＋2△H2B?！鱄3=△H1＋△H2C?！鱄3=△H1—2△H2D.△H3=△H118．在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A。不變B。增大C.減小D。無法判斷19．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A。過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B。向明礬［KAl(SO4）2］溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋TiO2光D。FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2HTiO2光20．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑,該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A。該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B。TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑C.該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D。該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大Ⅱ卷(共40分)碳氮YX硫Z填空題21。(16分）右表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}（1）Z元素在周期表中的位置為。（2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)）。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是；a。Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b。在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c。Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為—69℃和58℃（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為。22．（9分）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。某小組擬通過改變反應(yīng)物的濃度，借助等體積溶液褪色的時(shí)間來比較反應(yīng)速率快慢?？梢允褂玫脑噭┯校孩?。01mol/LKMnO4酸性溶液、②0.02mol/LKMnO4酸性溶液、③0.03mol/LH2C2O4溶液、④0.06mol/LH2C2(1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4（2)請(qǐng)從上面的四種溶液中選擇出最適合本實(shí)驗(yàn)所需的三種溶液(填寫序號(hào)）____________;（3）問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間后速率卻在增大.①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________________________.②欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，請(qǐng)完成以下設(shè)計(jì)表a、b、c（褪色時(shí)間不需填寫)：a=、b=、c=實(shí)驗(yàn)編號(hào)某濃度KMnO4酸性溶液/mL某濃度H2C2O4MnSO4固體/g褪色時(shí)間/s14mL2mLa2bc0.2g23．（15分）(1）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖（左）所示：原電池工作過程中OH－的作用是_________________________________；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________.若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。8NA,則正極消耗氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中OH－物質(zhì)的量變化量為_________。(只允許OH(只允許OH－通過)(2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：CH4（g）+H2O(g)CO(g）+3H2(g）ΔH=mkJ·mol-1則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如上圖(右）中曲線所示，則m____0（填“＞”“＝”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),則CH4的轉(zhuǎn)化率________（填“增大"、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將_________（填“增大"、“減小”或“不變"）?；瘜W(xué)參考答案選擇題12345678910DACCBCCDAC11121314151617181920CDDDCBACDA填空題21.（16分）（1）第三周期,ⅦA族(1分）（2）Si（1分）（3）ac(2分）（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4(l）△H=?687kJ/mol（3分）（5)略（2分）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH）2+C3H4↑(2分（6）NO(1分）0.9mol（1分）；NO2（1分）1.3mol(1分)；2mol（1分）22．（9分）（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分（2）①③④