XX省大灣區(qū)2023屆普通高中畢業(yè)班第一次聯(lián)合模擬考試（一模）化學(xué)試題

頁(yè)（共8頁(yè)）★啟用前注意保密2023屆高三學(xué)生調(diào)研考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、姓名、班級(jí)、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并填涂10位準(zhǔn)考證號(hào)（考號(hào)）。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28第Ⅰ卷一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1.央視紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說(shuō)話》中介紹了很多文物，其中主要屬于硅酸鹽材料的是2.“天宮課堂”已在中國(guó)空間站開講了三堂課，其中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)讓我們感受到了化學(xué)之美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“奧運(yùn)五環(huán)”實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑溴百里酚藍(lán)屬于有機(jī)物B.“冰雪”實(shí)驗(yàn)中過(guò)飽和乙酸鈉溶液遇結(jié)晶核形成熱冰現(xiàn)象屬于放熱過(guò)程C.“水油分離”實(shí)驗(yàn)中液體食用油與水不分層是因?yàn)橛秃退谔罩邪l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.“氣泡球”實(shí)驗(yàn)是將泡騰片插入水球中，水球迅速變?yōu)椤皻馀萸颉?，原因是泡騰片中的檸檬酸和碳酸氫鈉溶于水后反應(yīng)生成二氧化碳3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.羥基的電子式：B.14C和14N原子的核外電子排布相同C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：4.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列校園的勞動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)校食堂阿姨用洗滌劑清洗灶臺(tái)上的油污洗滌劑促進(jìn)油污的揮發(fā)B實(shí)驗(yàn)老師用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氧化性C消防演習(xí)中使用泡沫滅火器模擬滅火鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解D校醫(yī)開紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性5.實(shí)驗(yàn)室制備并收集氨氣，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖敲复呋呋瘎┟复呋呋瘎?.中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，釀酒的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：淀粉葡萄糖C2H5OH+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA7.黃芩素（結(jié)構(gòu)如下圖）可用于某些疾病的冶療。下列關(guān)于黃芩素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C15H10O5B.與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)C.可以使酸性高錳酸鉀褪色D.遇到Fe2(SO4)3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)8.將SO2從X通入裝有稀BaCl2溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B.若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NH3，則生成白色沉淀主要是BaSO4C.若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaSO4D.若把BaCl2溶液換成溴水，溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有漂白性9.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA金剛砂的熔沸點(diǎn)高金剛砂（SiC)可用作切割鋼板的砂輪B碘單質(zhì)和CC14都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCl4C鹽鹵中氯化鎂、硫酸鉀屬于電解質(zhì)鹽鹵可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D活性炭具有吸附性活性炭可用作制糖業(yè)的脫色劑10.實(shí)驗(yàn)小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長(zhǎng)時(shí)間日曬，有部分晶體析出，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶B.燒杯中存在：C.往燒杯內(nèi)通入HC1氣體，沉淀會(huì)增多D.往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會(huì)降低11.某離子液體是一種綠色溶劑，其陽(yáng)離子為有機(jī)結(jié)構(gòu)。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，－R為烴基，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，元素Z的電負(fù)性在元素周期表中最大。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>XC.該離子液體的中Y的化合價(jià)為＋4價(jià)D.化合物XZ3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.下圖為部分含氯物質(zhì)的分類與化合價(jià)的關(guān)系圖，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用氣體b制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OB.a和c的溶液反應(yīng)生成氣體b：+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O電解C.向d溶液中通入少量CO2：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+電解D.用惰性電極電解飽和e溶液制備燒堿：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體驗(yàn)證Na2O2是否變質(zhì)B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：H2C2O4>H2CO3C向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去證明Fe2+具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.氯化亞銅（CuCl)難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化，廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。由含[Cu(NH3)4]Cl2的印刷線路板蝕刻廢液制取CuCl的流程如下圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“沉銅”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“濾液”中大量存在的離子有Na+、、Cl-和OH-C.“浸取”時(shí)發(fā)生離子方程式為：+2Cu2++H2O=+2Cu++2H+D.“洗滌”時(shí)宜用乙醇作為洗滌劑15.中國(guó)新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動(dòng)汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6LiNixCoyMnzO2+6C。下圖是工作原理，隔膜只允許X離子通過(guò)，汽車加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供電動(dòng)機(jī)推動(dòng)力，減速時(shí)，發(fā)電機(jī)將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.減速時(shí)，電池充電；加速時(shí)，電池放電B.加速時(shí)，電子的方向?yàn)椋杭纂姌O→電動(dòng)機(jī)→乙電極C.減速時(shí)，乙電極的反應(yīng)為：LiNixCoyMnzO2+ae-=Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+D.加速時(shí)，X離子由甲經(jīng)過(guò)隔膜向乙移動(dòng)16.實(shí)驗(yàn)室粗配0.1mol/LNaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）標(biāo)定其精確濃度。取20.00mL0.1000mol/LKHP標(biāo)準(zhǔn)液于錐形瓶中，滴入所配NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)有：c(H+)+2c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)B.b點(diǎn)有：2c(Na+)=c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)C.c點(diǎn)有：c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-)D.該NaOH實(shí)際濃度為0.09524mol/L，可能是稱量時(shí)潮解了第Ⅱ卷二、非選擇題（共56分。）17.（14分）Ⅰ.（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃儀器會(huì)用到 。（2）用離子方程式解釋Na2SO3溶液呈堿性的原因： 。Ⅱ.化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過(guò)改變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②MnO4的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為。（3）連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的 極（填“a”或“b”）柱相連，測(cè)得初始電壓為V1。（4）實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因： 。實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：左燒杯（Na2SO4/Na2SO3)右燒杯（KMnO4,調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸降低②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐漸升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降（5）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出： 。（6）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了 （填化學(xué)式）。（7）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入 ，測(cè)得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。（8）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為： 。18.（15分）釩鈦磁鐵礦煉鐵后產(chǎn)生大量的含鈦高爐渣（主要成分為TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等）。一種“高溫碳化－低溫選擇性氯化”制備TiCl4工藝如下：（1）Ti的價(jià)電子排布式為 。（2）“研磨混合”的目的是 。（3）“高溫碳化”的反應(yīng)溫度約為900℃，碳化后的固體中含有TiC、硅鐵合金（FexSiy）、3CaO·Al2O3。①碳化過(guò)程中生成TiC的化學(xué)方程式為 。②FexSiy是一種軟磁材料，其晶胞結(jié)果如圖，該晶胞中Si所處的位置為晶胞的棱心和 ；該材料的化學(xué)式為 。（4）將固體加入NaOH—Na2CO3混合溶液中進(jìn)行“堿浸”，此過(guò)程中3CaO·Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）幾種氯化物的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)FeCl3SiCl4TiCl4熔點(diǎn)/℃306－70－25沸點(diǎn)/℃31657.6135①“氯化”時(shí)反應(yīng)溫度約為400℃，而氣態(tài)氯化物中幾乎不含F(xiàn)eCl3和SiCl4，可能原因是 。②“操作I”為 。（6）為了降低成本，“母液”需循環(huán)至“堿浸”步驟中重復(fù)利用，則“氣體I”的最佳選擇為 （填化學(xué)式）。19.（13分）甲烷是一種溫室氣體，將它轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉(zhuǎn)化大多需要先通過(guò)重整生成合成氣（CO、H2）再轉(zhuǎn)化為甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-71.2kJ/mol反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.7kJ/mol（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是；A.加入催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH，從而加快了反應(yīng)速率B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于D.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，甲醇的產(chǎn)率不變（2）在密閉容器中通入3molCH4和2molO2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和II，分別在0.2MPa和2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，其中CH4和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：①壓強(qiáng)為0.2MPa時(shí)，表示CH4和CH3OH的曲線分別是 、 （填“a”、“b”、“c”或“d”）。②對(duì)于反應(yīng)II，v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在500K、2MPa條件下，測(cè)得平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為，則CO的物質(zhì)的量為 ，該溫度時(shí)= MPa-2；③在升溫的過(guò)程中，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k正 k逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）甲烷直接氧化制甲醇的總反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)在 （填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下能夠自發(fā)進(jìn)行；若將總反應(yīng)看成由反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步進(jìn)行，畫出由甲烷和氧氣經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過(guò)程能量示意圖。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，研究人員發(fā)現(xiàn)甲烷直接氧化制甲醇的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成甲醛、甲酸等副產(chǎn)品。為了提高反應(yīng)速率和產(chǎn)品中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，生產(chǎn)中采取最佳措施是 。20.（14分）呋喃酚VIII是合成某殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如下：回答