2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練-化學(xué)能與熱能（ 含解析）

第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練——化學(xué)能與熱能（含解析）下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(????)

A.圖1表示向20?mL?0.1?mol?·?L?1氯水中逐滴加入0.1?mol·L?1醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨加入酸溶液體積的變化

B.圖2表示酸性介質(zhì)Zn?Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

C.圖3表示SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中T1>下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是(

)A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=?CO2(g)+2H2O(g)?ΔH=890.3?kJ/mol

B.取50mL?0.55mol/L?NaOH(aq)和50mL?0.50mol/L?HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol?N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)?+?3H2(g)一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖下列說(shuō)法正確的是

(

)A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖2信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)=0.09mol·L?1·min?1

D.圖3中溫度T一定溫度下，向10?mL?0.40?mol·L?1H2O2溶液中加入適量FeCl3t/min0246V(O09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2FA.Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2下列變化符合圖示的是(????)

①冰雪融化

②KMnO4分解制O2?????????③鋁與氧化鐵的反應(yīng)

④鈉與水反應(yīng)

⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)

⑥碘的升華

A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：13Fe2溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t?min達(dá)到平衡時(shí)c(CO)?=2×10?3mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10?3/t?mol·L炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開(kāi)發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究?jī)r(jià)值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為2CH≡CH?CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的ΔH=+(b?a)kJ·mol?1

D.曲線已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量<297.0kJ/mol

B.在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C.1molSO2(g)和MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0

B.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑Z>Y>X B.穩(wěn)定性：A>C

C.X、Y、Z可以形成離子化合物 D.反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)下列敘述與對(duì)應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)?2+2+1?3、+5?1、+7+1?3、+5+3A.圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2

B.由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

C.圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D.圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z一定條件下，在水溶液中1?molClOx?x=0,1,2,3,4的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是

(

)

A.2H(g)?+2X(g)?=?2HX(g)

ΔH3<0

B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=?ΔH2+?ΔH3

C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.途徑2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ΔH2>0；ΔH5<0

B.ΔH2+ΔH化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯塑料、天然橡膠都是高分子物質(zhì)

B.在醫(yī)療上一般利用純堿治療胃酸過(guò)多

C.高溫下碳酸鈣分解、鋁和氧化鐵的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.水玻璃是純凈物，常用于生產(chǎn)硅膠、木材防火劑、粘合劑下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s，金剛石)=C(s，石墨)?ΔH=?1.9?kJ·mol?1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量比前者少

C.由H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)?ΔH=?57.3?kJ·mol2下列各表述與示意圖一致的是(????)A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1

mol·L-1鹽酸滴定20

mL

0.1

mol·L-1

NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10mL0下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(????)A.在稀溶液中：H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ/mol

，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

B.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

C.已知在101kpa，298kpa下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程中所吸收的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能，已知水分子的能量變化關(guān)系圖如下：下列說(shuō)法正確的是(????)

A.ΔH1<0，且ΔH3>ΔH4

B.ΔH4下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL?0.1000mol·L?1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(e)+2NO下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是(

)

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可表示為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)

ΔH=?(E2?E3)kJ·mol?1

D.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和○代表不同元素的原子。

下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零

B.該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=?218kJ

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D.反應(yīng)2?mol金屬鈉和1?mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(????)

A.相同條件下，K(s)的ΔH2′+ΔH3′小于Na(s)的ΔH2+ΔH3

B.ΔH4在數(shù)值上和Cl—Cl硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應(yīng)原理為2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)，在2.0?L恒容密閉容器中充入0.1?mol?H2A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖中P點(diǎn)：v正>v逆

C.950℃時(shí)，0～1.25?s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.016?mol·L?1·已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=?198kJ/molA.△H=E4?E3+E2?E1

B.加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C.研究表明N2O(g)與CO(g)在Fe+存在下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，設(shè)FeA.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?ΔH=(b?a)?kJ·mol?1

Pd/A12O3催化H2還原CA.H?H的斷裂需要吸收能量

B.①→②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)

C.④中，CO被氧化為CH4???????????????

D.生成下列圖示正確的是(????)A.斷開(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固

C.12O2下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(????)A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)、原電池的工作原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)原理的變化規(guī)律。

【解答】

A.向氨水中加入醋酸溶液，隨著醋酸的增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)醋酸為20ml時(shí)剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸銨，全部電離，導(dǎo)電性最強(qiáng)，繼續(xù)滴加，溶液的離子濃度減小，所以導(dǎo)電性又減弱，故A錯(cuò)誤；

B.Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行稀硫酸濃度減小，電流強(qiáng)度減小，T時(shí)加入了H2O2，是強(qiáng)氧化劑，可以加快鋅溶解的反應(yīng)，電流強(qiáng)度增大，隨反應(yīng)進(jìn)行電流強(qiáng)度又減小，但比開(kāi)始電流強(qiáng)度大，故B正確；

C.依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量差別可知，反應(yīng)過(guò)程中的焓變相同，T1和T2比較的是同溫下加入催化劑發(fā)生的改變，故C錯(cuò)誤；

D.飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0【解析】【分析】

本題主要考查熱化學(xué)方程式正誤的判斷、物質(zhì)穩(wěn)定性比較以及中和熱測(cè)定誤差分析，主要是基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=?CO2(g)+2H2O(l)?ΔH=?890.3?kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后，直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度，會(huì)使一部分熱量散失，則中和熱ΔH偏大，故BD.相同條件下，第二個(gè)反應(yīng)放出熱量更多，可知3mol氧氣能量低于2mol臭氧的能量，即臭氧的能量更高，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故D正確。

故選D。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查圖像分析，注意結(jié)合能量圖像，速率圖像，化學(xué)平衡圖像等進(jìn)行分析解答，難度一般。

【解答】

A.根據(jù)圖1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，當(dāng)縮小容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，所以曲線d符合，故B正確；

C.由圖2信息，v(N2)=ΔnVΔt=0.6mol?0.3mol2L×10min=0.015mol?L?1?min?1，v(H2)=3v(N2)=0.045mol?L?1?min?1，故C錯(cuò)誤；

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率定義，催化劑對(duì)速率的影響的能量圖像分析，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意細(xì)節(jié)。

【解答】

A.Fe3+作催化劑，增大過(guò)氧化氫的分解速率，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.ΔH=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量≠E1?E2，故C錯(cuò)誤；

D.0～6?min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001?mol，則消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002?mol，v(H2【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，掌握常見(jiàn)反應(yīng)的能量變化是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①冰雪融化屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，故正確；

③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

④鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；

⑥碘的升華是物理變化，故錯(cuò)誤；

⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)的概念和影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算。是高頻考點(diǎn)，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理，知道化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)是解題的關(guān)鍵。難度不大。

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可判斷平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；

B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t?min達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10?3mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

13Fe2O3(s)+CO(g)?23Fe(s)+CO2(g)，

起始量(mol/L)

x

0

變化量(mol/L)

(x?2)×10?3

(x?2)×10?3

平衡量(mol/L)

2×10?3

(x?2)×10?3

K=x?2×10?32×10?3【解析】【分析】

本題考查能量圖像的分析、能量變化的計(jì)算、活化能的定義等，題目難度不大，熟練掌握分析能量圖像的方法是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故A正確；

B.由圖甲知，曲線Ⅱ反應(yīng)的活化能小于曲線Ⅰ，曲線Ⅱ改變的條件為加入催化劑，故B正確；

C.由圖甲知，第一步反應(yīng)的ΔH=+(b?a)kJ/mol，故C正確；

D.第一步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，決定總反應(yīng)速率的大小，故D錯(cuò)誤。

故選D。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

A.相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量>297.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO2(g)和12O2(g)的能量大于SO3(g)，不能比較SO2(g)和SO3(g)的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)圖象可知反應(yīng)放熱，所以1molSO2(g)和12molO2(g)生成【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度中等。

由能量關(guān)系圖可知△H=△H1+△H2+△H3，其中△H1、△H2為吸熱過(guò)程，△H3為放熱過(guò)程，鎂離子半徑小于鈣離子，則鍵能較大，以此解答該題。

【解答】

A.鎂離子半徑小于鈣離子，且碳酸鹽的電離為吸熱過(guò)程，則△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0，故A正確；

B.△H2為碳酸根離子的分解，為吸熱過(guò)程，與陽(yáng)離子無(wú)關(guān)，則△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B正確；

C.【解析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素。

由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，形成對(duì)應(yīng)的化合物都為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤;

D.【解析】【分析】

本題主要考查的是化學(xué)變化中的能量變化和元素周期律，意在考查學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力，根據(jù)短周期元素的化合價(jià)和原子半徑特點(diǎn)判斷相應(yīng)的元素，根據(jù)常見(jiàn)元素在周期表中的位置判斷元素，注意理解圖像中信息的含義。

【解答】

A.圖中T時(shí)，電流突然變大，過(guò)氧化氫氧化性比氫離子強(qiáng)，在Zn—Cu原電池中加入過(guò)氧化氫，可以提高原電池工作效率，使電流變大，故A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知，③，⑥最高正價(jià)都是+1價(jià)，都為ⅠA族元素，同主族元素由上到下，原子半徑逐漸增大，則③為鋰元素，⑥為鈉元素，短周期元素中鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2會(huì)變，△H不會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D.由元素在周期表的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為硫元素，W為溴元素，則W的氫化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

12.【答案】【解析】【分析】

本題以鹵族元素為載體考查了反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

A.酸性越弱的酸，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)即B，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以A最穩(wěn)定，故B正確；

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是次氯酸，Cl為+1價(jià)，故C正確；

D.B→A+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，ΔH=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?116kJ/mol【解析】【分析】

本題考查了合成反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，則2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0，故A正確；

B.反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化途徑無(wú)關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，故B正確；

C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯(cuò)誤；

D.因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，氯原子半徑小于溴原子，途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr【解析】【分析】

本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，難度中等。

【解答】

A.2Na(s)→2Na(g)的過(guò)程為吸熱過(guò)程，ΔH2>0；2Cl(g)→2Cl?(g)的過(guò)程為放熱過(guò)程，ΔH5<0，故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，ΔH1?(ΔH2+ΔH3+ΔH4)=ΔH5+Δ【解析】【分析】

本題考查化學(xué)與STSE知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。

【解答】

A.天然高分子化合物包含纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠，聚氯乙烯塑料屬于合成高分子化合物，故A正確；

B.碳酸鈉和鹽酸之間反應(yīng)劇烈同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，用純堿治療胃酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致胃穿孔，故B錯(cuò)誤；

C.鋁和氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，故D錯(cuò)誤。

故選A。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)熱的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離，蓋斯定律的應(yīng)用。掌握物質(zhì)具有的能量越多越活潑，能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

A.△H=+1.9kJ?mol?1，反應(yīng)吸熱，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.硫蒸氣變化為硫固體放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B正確；

C.濃硫酸溶解過(guò)程是放熱過(guò)程，所以反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，所以2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O【解析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)圖像的綜合分析，涉及中和滴定圖像、化學(xué)平衡圖像、能量變化圖像，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是理解圖像中曲線變化與對(duì)應(yīng)反應(yīng)的關(guān)系。

【解答】A.酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)有pH的突變，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)的焓變可知，該反應(yīng)的正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，正向反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B正確；C.兩溶液混合，起始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，錳離子物質(zhì)的量增加的快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錳離子物質(zhì)的量增加的慢，圖像與反應(yīng)過(guò)程不符，故C錯(cuò)誤；D.由焓變的符號(hào)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。故選B。

18.【答案】A

【解析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹?/p>

A.將含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，與含1molNaOH即OH?是1mol的溶液混合，生成B.已知正丁烷g→異丁烷gΔH<0，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則H2的燃燒熱為285.8

k?J?

mol?1

，故C錯(cuò)誤；

D.已知2C(s)+2O2(g)=2C

19.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)能量變化圖像分析以及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，難度一般。

【解答】

A.由H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)是吸熱反應(yīng)，則△H1>0，氫氣和氧氣的鍵能數(shù)據(jù)未知，則△H3和△H4大小無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；

B.2△H4與O2的鍵能大小相等，故B錯(cuò)誤；

C.由蓋斯定律可得：△H5=△H3【解析】【分析】

本題考查了圖像分析，反應(yīng)能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

A.圖I反應(yīng)物能量高于生成物能量，表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.?0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL?0.1000mol?L?1CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，消耗氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸溶液的pH大于1，圖像中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸加水溶解，一開(kāi)始離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)達(dá)到最高點(diǎn)后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖像符合離子濃度變化，導(dǎo)電能力b>a>c，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，故C正確；

D.反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO【解析】【分析】

本題考查能量變化圖像分析，涉及反應(yīng)熱焓變的概念、用鍵能計(jì)算焓變等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握反應(yīng)熱焓變的基本概念即可，題目難度一般。

【解答】

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；

B.水從氣態(tài)到液態(tài)，放出熱量，故相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可表示為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)

ΔH=?(E1?E3)?kJ·mol?1，故C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)【解析】【分析】

本題考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，主要考查可逆反應(yīng)的判斷、四種基本反應(yīng)類型的判斷、化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等，題目難度不大，注意要熟練掌握基本反應(yīng)的特點(diǎn)．

【解答】

根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，

A.該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O22H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于是可逆反應(yīng)，故B正確；

C.該反應(yīng)中有有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，△H均小于零，故A錯(cuò)誤；

B.焓變的單位為kJ/mol，則熱反應(yīng)方程式為：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=?218?kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②的正反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①、反應(yīng)②中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，難度不大。

【解答】

A.因鉀比鈉活潑，故失電子能量小，同時(shí)鉀從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收熱少，相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)?<?Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，故A正確；

B.ΔH4的絕對(duì)值是氯分子變?yōu)槁仍右簿褪菙嗔崖嚷孺I，故ΔH4的絕對(duì)值和Cl?Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C.ΔH5是氯原子變?yōu)槁入x子，同樣2Br(g)→2Br?【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，正確讀取化學(xué)平衡圖像的信息為解題關(guān)鍵，有一定難度。

【解答】

A.由圖可知，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.950℃時(shí)，P點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，故B正確；

C.950℃時(shí)，0～1.25?s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.02mol2.L1.25s=0.008?mol·L?1·s?1?，故C錯(cuò)誤；

D.950℃時(shí)，Qc=0.005×(0.01)2【解析