高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-元素周期表

第=page11頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)第=page44頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-元素周期表I.如圖所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)⑨的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為_(kāi)_____。

(3)③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____>______(用化學(xué)式表示)。

II.某同學(xué)欲利用圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(4)干燥管D的作用______。

(5)證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是______。

(6)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用______來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。Cu2S

可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S

中反應(yīng)制得．

(1)銅元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，Cu+的核外電子排布式為_(kāi)_____，基態(tài)銅原子核外電子共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4．

①在SO42-中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；SiO44-、PO43-與

SO42-互為_(kāi)_____；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_____；

②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖1a

表示，圖物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶液甲醇-9764.7互溶甲硫醇-1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是______．

(4)某化合物由S、Fe、Cu

三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(1pm=10-10cm)，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=______g/cm(l)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置

現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______。

(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。回答下列問(wèn)題：溶液中的H+移向______(填“正極”或“負(fù)極’)。負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。

(3)斷開(kāi)1mol

H一H鍵、1mol

N一H鍵、1mol

N≡N

鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ，求：H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填______(“吸收”或“放出”)能量______KJ。

(4)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字)______。

②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)______。

(1)Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素．

①Al位于元素周期表第______周期第______族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．

②用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑沸點(diǎn)Na______AlO2-______CH4(2)Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Cr元素(核電荷數(shù)為24)的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_____，這一排布方式符合______(填原理或規(guī)則)，比較Fe和Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子______(填“難”或“易”)．

②過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在______族，該族元素共有______種．

(3)磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：

①NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào))．

②氧原子核外有______種不同能量的電子．

③次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．NaH2PO2四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)前列．回答下列問(wèn)題：

(1)釩在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，V3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____．

(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____

(3)V2O5常用作SO2

轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2

分子中鍵角______120°(填“>”、“<”或“=”)；

SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為_(kāi)_____(填圖2中字母)，該分子中含有______個(gè)σ鍵．

(4)V2O5

溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子和一種陰離子______(填化學(xué)式)；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____．

(5)硫能形成很多種含氧酸，如H2SO3、H2SO鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)

鐵元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)至完全分解。

①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是____________________________________________。

②充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式____________________________________________________。

③裝置D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeSO4?xHC、Si是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的重要元素。(1)Si在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)為比較C、Si的非金屬性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：裝置①中盛放的試劑是________，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中，C元素顯________(填“正”或“負(fù)”)化合價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是________。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2．

(1)氯元素在元素周期表的位置為：______．

(2)寫出制取氯氣的離子方程式______．

(3)完成下列填空：

①下列收集Cl2的正確裝置是______．

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是______．

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl

答案和解析1.【答案】；(NH4)2SO4；；HNO【解析】解：I、根據(jù)元素周期表可知，①為H，②Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。

(1))⑨的陰離子即為S2-，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；③的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4，故答案為：；(NH4)2SO4；

(2)⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為，故答案為：；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而由于非金屬性N>Si，故③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HNO3>H2SiO3，故答案為：HNO3>H2SiO3；

II、(4)球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，

故答案為：防倒吸；

(5)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：

2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；缺少尾氣處理裝置；

(6)在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，兩者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，通過(guò)C中澄清石灰水變渾濁可以證明CO2的生成，即證明酸性HNO3強(qiáng)于H2CO3，而最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故可以證明非金屬性N>C，即該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。

I、根據(jù)元素周期表可知，①為H，②Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。

【解析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、等電子體、雜化方式、氫鍵、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，題目計(jì)算量大，關(guān)鍵是計(jì)算晶胞中原子數(shù)目。

(1)Cu原子核外電子數(shù)為29，第四周期ⅠB

族，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；基態(tài)銅原子核外電子共有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

(2)①SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp3雜化；SiO44-、PO43-與

SO42-三者原子數(shù)是5，電子總數(shù)是50，所以三者互為等電子體；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；②根據(jù)b、c的化學(xué)式找出規(guī)律，然后推斷硅原子數(shù)目為n時(shí)含有的氧原子、硅原子數(shù)目及所帶電荷數(shù)，從而確定其化學(xué)式；

(3)從分子間形成氫鍵角度分析解答；

(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=mV計(jì)算晶胞密度。

【解答】(1)Cu原子核外電子數(shù)為29，第四周期ⅠB

族，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；有29個(gè)電子就有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：第四周期ⅠB

族；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；29；

(2)①SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp3雜化；SiO44-、PO43-與

SO42-三者原子數(shù)是5，電子總數(shù)是50，所以三者互為等電子體；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序，所以Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)镻>S>Si，故答案為：sp3；等電子體；

P>S>Si；

②c中含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所以含有6個(gè)Si原子，含有的氧原子數(shù)為18，含有氧原子數(shù)比6個(gè)硅酸根離子少6個(gè)O，帶有的電荷為：6×(-2)=-12；根據(jù)圖示可知：若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子比n個(gè)硅酸根離子恰好少n個(gè)O原子，即：含有n個(gè)Si，則含有3n【解析】解：(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；

乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；

丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，

作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，

通過(guò)以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C，

故答案為：D>A>B>C；

(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g，溶液中的H+移向正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，

故答案為：正極；Zn-2e-=Zn2+；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，生成0.5molNH3放出能量92×0.52=23kJ，

故答案為：放出；23；

(4

)

①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，

故答案為：1；

②由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，

故答案為：m+n；

③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m。

故答案為：8-n-m。

(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；

乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；

丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，

作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬；

(2)由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g，溶液中的H+移向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

(4)由Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則A在下一周期的前面，B在上一周期的后邊，且ZA【解析】解：(1)①因?yàn)锳l的核外電子數(shù)為13，原子有3個(gè)電子層，價(jià)層電子數(shù)為3，所以Al位于元素周期表的第三周期第Ⅲ?A族；Cu的核外電子數(shù)為29，原子有4個(gè)電子層，價(jià)層電子數(shù)為11，所以Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：三、Ⅲ?A、3d104s1；

②同周期從左到右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能Na<Al；電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2->Na+；由于H2O間存在著分子間氫鍵所以水分子的沸點(diǎn)高；故答案為：<、>、<；

(2)①根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，可知Cr元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，

錳元素的3d能級(jí)和4s能級(jí)上的電子都是價(jià)電子，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；能量最低原理及洪特規(guī)則；難；

②根據(jù)外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，則元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32，故答案為：ⅢB；32；

(3)①NaH2PO2中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個(gè)電子層，磷原子的核電荷數(shù)大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關(guān)系為H<O<P<Na，故答案為：H<O<P<Na；

②共有1s?2s?2p?3個(gè)能級(jí)，所以氧原子共有3種能量不同的電子，故答案為：3；

③H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽；由氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-=Ni+H2PO3-+2H+，故答案為：正鹽；H2O+Ni2++H2PO2-=Ni+H2PO3-+2H+【解析】解(1)釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，V失去最外層的2個(gè)電子后，3d上再失去1個(gè)電子得到V3+，因此V3+價(jià)電子排布式為3d2，價(jià)電子排布圖為，

故答案為：第四周期ⅤB族；；

(2)由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1+8×18=2，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，則陰離子個(gè)數(shù)為4×12+2=4，則晶體的化學(xué)式為：VO2，

故答案為：VO2；

(3)SO2分子中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為6-2×22=1，則SO2分子空間構(gòu)型為V形，孤對(duì)電子的排斥作用力強(qiáng)，鍵角應(yīng)小于120°；SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)δ鍵，為sp3雜化；SO3的三聚體中每個(gè)S形成S=O鍵和S-O鍵，S=O鍵長(zhǎng)較短，即a較短，該分子中含有σ鍵數(shù)目為3×4=12，

故答案為：<；a；12；

(4)VO43-中，V形成4個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為5+3-4×22=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子和一種陰離子是NH4+、SO42-，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3，

故答案為：正四面體；NH4+、SO42-；NaVO3；

(5)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價(jià)鍵，故S原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為，

故答案為：；

(6)由于M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小，

故答案為：M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減?。?/p>

(1)釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p，因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因此先排4s軌道，V失去最外層的2個(gè)電子后，3d上再失去1個(gè)電子得到V3+，因此V3+價(jià)電子排布式為3d2，以此書寫電子排布圖；

(2)由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，用均攤法計(jì)算；

(3)SO2分子中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為6-2×22=1，則SO2分子空間構(gòu)型為V形，孤對(duì)電子的排斥作用力強(qiáng)，鍵角應(yīng)小于120°；SO3的三聚體中S原子形成4【解析】【分析】

該題考查鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

【解答】

(1)鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

(2)SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+