化學(xué)下冊(cè)專(zhuān)題三常見(jiàn)的酸堿鹽習(xí)題課件新版粵教版

專(zhuān)題三常見(jiàn)的酸、堿、鹽1．常見(jiàn)的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。2．酸堿指示劑的變色規(guī)律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色；堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅；中性溶液不能使酸堿指示劑變色。考點(diǎn)

酸堿指示劑1考點(diǎn)解析易錯(cuò)點(diǎn)：使紫色石蕊溶液變紅的溶液或pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液或pH＞7的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液。1．濃鹽酸：無(wú)色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性(翻開(kāi)瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生)。2．濃硫酸：是無(wú)色無(wú)味黏稠的液體，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性(不能與氫前金屬反響產(chǎn)生氫氣)，與水混合放出大量的熱(稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢地倒入水中并不斷地?cái)嚢?。考點(diǎn)

常見(jiàn)的酸2考點(diǎn)解析常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵等?？键c(diǎn)

常見(jiàn)的堿3考點(diǎn)解析氫氧化鈉：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種易溶于水(且放熱)的白色固體，易潮解(可作枯燥劑，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中)；氫氧化鈣：俗名熟石灰、消石灰，是一種微溶于水的白色粉末狀固體。氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀等都是常見(jiàn)的鹽。物質(zhì)氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打—考點(diǎn)

常見(jiàn)的鹽4考點(diǎn)解析物質(zhì)氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)物理性質(zhì)易溶于水的白色固體，有咸味易溶于水的白色固體能溶于水的白色固體難溶于水的白色固體物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯化鈉(NaCl)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3碳酸鈉(Na2CO3)1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制燒堿的原理)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碳酸氫鈉(NaHCO3)1．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑碳酸鈣(CaCO3)1．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．CaCO3===CaO＋CO2↑△高溫物質(zhì)用途氯化鈉(NaCl)生活中常用作調(diào)味品，還可用來(lái)腌制食品，配制生理鹽水，選種，作融雪劑等碳酸鈉(Na2CO3)廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，還可用作發(fā)酵粉注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。物質(zhì)用途碳酸氫鈉(NaHCO3)醫(yī)療上，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥；焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉碳酸鈣(CaCO3)重要的建筑材料，補(bǔ)鈣劑考點(diǎn)

酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)5考點(diǎn)解析1．酸的化學(xué)性質(zhì)：酸溶液中都含有氫離子，化學(xué)性質(zhì)相似，能與酸堿指示劑反響；能與氫前金屬、碳酸鹽反響產(chǎn)生氣體；能與金屬氧化物、堿反響生成鹽和水；能與某些鹽反響產(chǎn)生沉淀或氣體。如：Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除鐵銹的原理)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(治療胃酸過(guò)多癥)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl2．堿的化學(xué)性質(zhì)：堿溶液中都含有氫氧根離子，化學(xué)性質(zhì)相似。能與酸堿指示劑發(fā)生反響；能與某些非金屬氧化物、酸反響生成鹽和水；能與某些鹽反響產(chǎn)生沉淀或氣體。如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(吸收廢氣二氧化硫)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳或氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原理)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水)Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O3．鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液能與金屬發(fā)生置換反響，能與某些酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(濕法煉銅的原理)K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3注：酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反響，但應(yīng)符合反響條件，如堿與鹽、鹽與鹽反響時(shí)反響物需溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水。1．【2021?邵陽(yáng)】以下有關(guān)常見(jiàn)酸、堿、鹽的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固體C．NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度變化影響小D．NaOH和Ca(OH)2露置在空氣中容易變質(zhì)B【點(diǎn)撥】Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，B錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練2．【2021?深圳】如下圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反響。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．X為稀硫酸，假設(shè)反響有氣泡產(chǎn)生，那么生成的氣體一定是H2B．X為AgNO，溶液，Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性：Cu>AgC．X為BaCl，溶液，Y為Na2SO4溶液，反響產(chǎn)生白色沉淀D．X為稀鹽酸，Y為Al(OH)3，該反響可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥A針對(duì)訓(xùn)練3．【2021?濱州】以下各組離子在水中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是()A．Fe2＋Na＋SO42－Cl－B．K＋Na＋OH－NO3－C．Ba2＋Cl－SO42－OH－D．H＋K＋NO3－CO32－B針對(duì)訓(xùn)練4．【2021?吉林】假設(shè)利用堿的性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，不能到達(dá)相應(yīng)目的的是()A．分別參加少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別參加適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別參加Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別參加熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體C針對(duì)訓(xùn)練5．【2021?柳州】向甲物質(zhì)中逐滴參加X(jué)溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與參加X(jué)溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合以下圖的是()B針對(duì)訓(xùn)練選項(xiàng)甲物質(zhì)X溶液A鹽酸和硫酸鈉混合溶液氯化鋇溶液B鹽酸和氯化銅混合溶液氫氧化鈉溶液C鋅粉和鐵粉混合物稀硫酸D碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液稀鹽酸【點(diǎn)撥】將氯化鋇溶液參加鹽酸和硫酸鈉混合溶液中，氯化鋇和硫酸鈉反響生成硫酸鋇白色沉淀，A符合；把氫氧化鈉參加鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉先與稀鹽酸反響，該過(guò)程無(wú)明顯現(xiàn)象，待鹽酸反響完后，氫氧化鈉與氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀，B不符合；把稀硫酸參加到鋅粉和鐵粉的混合物中，稀硫酸先和鋅粉發(fā)生反響生成氫氣，待鋅粉反響完后，稀硫酸再與鐵粉反響生成氫氣，C符合；把稀鹽酸參加到碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液中，稀鹽酸與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w，D符合。6．對(duì)于化學(xué)反響A＋B===C＋D的以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)C、D分別為鹽和水，那么該反響一定是中和反響B(tài)．假設(shè)A、B、C、D都是化合物，那么該反響一定是復(fù)分解反響C．假設(shè)A為堿溶液，B為鹽溶液，那么C和D可能是兩種沉淀D．假設(shè)C、D分別為單質(zhì)和化合物，那么該反響一定是置換反響C針對(duì)訓(xùn)練【點(diǎn)撥】生成鹽和水的反響不一定是中和反響，如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反響，A錯(cuò)誤；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反響物、生成物均為化合物，不屬于復(fù)分解反響，B錯(cuò)誤；堿與鹽反響可能生成兩種沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正確；反響物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物的反響，為置換反響，D錯(cuò)誤。7．我們學(xué)習(xí)過(guò)以下常見(jiàn)的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請(qǐng)你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反響的共有()A．4組B．5組C．6組D．7組D【點(diǎn)撥】根據(jù)反響規(guī)律可知，五種物質(zhì)能兩兩相互反響的有：HCl與NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，H2SO4與NaOH、Ca(OH)2、K2CO3，Ca(OH)2與K2CO3，共七組。針對(duì)訓(xùn)練8.【2021?重慶】向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與參加的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小B．b→c段有水生成C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D．d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等C針對(duì)訓(xùn)練【點(diǎn)撥】a→b段溶質(zhì)質(zhì)量減少，但是溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯(cuò)誤；向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反響生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反響，沒(méi)有水生成，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確；b點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響，此時(shí)沉淀為硫酸鋇沉淀，d點(diǎn)硫酸、硫酸銅都完全反響，且氫氧化鋇過(guò)量，此時(shí)沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。9.【2021?濟(jì)寧】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能實(shí)現(xiàn)的是()(“→〞表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))A．C→CO2→COB．Mg→MgO→MgSO4C．KCl→KNO3→K2SO4D．NaOH→Na2CO3→NaClC【點(diǎn)撥】C項(xiàng)，氯化鉀能與硝酸銀反響生成硝酸鉀，硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化成硫酸鉀，不可以實(shí)現(xiàn)。針對(duì)訓(xùn)練10．以下各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反響且反響后溶液總質(zhì)量減小的是()A．鐵和硫酸銅溶液B．氫氧化鈉溶液和鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液C針對(duì)訓(xùn)練11．【改編?盤(pán)錦】鑒別以下物質(zhì)，采用的方法和依據(jù)的現(xiàn)象有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()B針對(duì)訓(xùn)練選項(xiàng)待鑒別物質(zhì)鑒別的方法和現(xiàn)象A氯化銨和氯化鉀加熟石灰研磨，聞是否有氨味B碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液加入酚酞溶液，觀察溶液是否變色C稀硫酸和稀鹽酸加入Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀D水和過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳，觀察是否產(chǎn)生氣泡【點(diǎn)撥】Na2CO3溶液和NaOH溶液均顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，B不正確。12.【中考?煙臺(tái)】以下各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4C針對(duì)訓(xùn)練13．以下除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))的方法中，正確的選項(xiàng)是()A．CO2(HCl)——?dú)怏w通過(guò)NaOH溶液B．Fe(Cu)——參加過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾C．NaCl(Na2CO3)——參加過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)D．NaOH溶液[Ca(OH)2]——過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾C針對(duì)訓(xùn)練14.【2021?郴州】A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E是大理石的主要成分，B與E含有相同的酸根離子，A、B、C、D分別是氧化物、酸、堿、鹽中的一種，其中“—〞表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反響，“→〞表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：針對(duì)訓(xùn)練(1)D的化學(xué)式：________。(2)寫(xiě)出C生成E的化學(xué)方程式：______________