無機化學的綜合運用(無機化工)

無機化學的綜合運用〔無機化工〕第一課時 海水資源的開發(fā)利用【考綱要求】了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。【課前小測】1、很多國家格外重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )A．氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁C．燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水2、海水是一個巨大的化學資源庫，以下有關海水綜合利用的說法正確的選項是〔 〕A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能3、從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下圖：海水海水結晶、過濾②③母液Mg(OH)2MgCl·6HO2 2①貝殼石灰乳Mg⑥MgCl2⑤脫水以下說法不正確的選項是( )A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HClD．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反響【考點回憶】海水資源的利用主要包括海水水資源的利用和海水化學資源的利用。1、海水水資源的綜合利用海水淡化的方法主要有： 、 、 等。2、化學資源的利用⑴氯堿工業(yè)：[例題]氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH依據(jù)上圖，完成以下填空：〔1〕在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反響的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極四周，溶液的pH ?！?〕工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反響的離子方程式為 。假設粗鹽中SO2含量較高，必需添加鋇試劑除去 SO2，該鋇試劑可以是4 4 。Ba〔OH〕 B．Ba〔NO〕 C．BaCl2 3 2 2為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2，參加試劑的合理挨次為4先參加NaOH，后參加NaCO2 3先參加NaOH，后參加鋇試劑，再參加NaCO2 3先參加鋇試劑，后參加NaOH，再參加NaCO2 3NaOHNaCl

，〔填寫操作名稱〕除去NaCl。用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl和NaOH反響；2承受無隔膜電解冷的食鹽水，ClNaOHNaClOH2 2式為 。⑵海水提鎂[例題]由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在肯定條件下脫水枯燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后挨次正確的選項是〔 〕A．②④⑤③①⑶海水提溴

B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①[例題]空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水海水提取粗鹽苦鹵①硫酸酸化②氯氣氯化Br的2海水③空氣吹出Br的2空氣④SO吸取2⑦冷凝液溴⑧分別溴蒸氣⑥蒸餾溴水⑤氯化吸取液粗溴水溴在周期表中位于 周期， 族。步驟①中用硫酸酸化可提高Cl的利用率，為什么？ 。2步驟④的離子方程式： 。步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要掌握在80—900C。溫度過高或過低都不利于 生 產(chǎn) ， 請 解 釋 原因: 。步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可利用它們的相對密度相差很大的特點進展分別。分別儀器的名稱是 ，分別時液溴從分別器的 (填“上口”或“下口”)排出。〔6〕SO吸取、2氯化”： 。⑷海水提碘[例題]某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進展如下試驗，請答復相關問題。第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)試驗儀器有 〔填代號，限填3項。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三角架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒2Iˉ溶液的獵取。操作是。第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑。以下氧化劑最好選用 〔填代號。A．濃硫酸 B．制氯水 C．KMnO溶液 D．HO4 22理由是。4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假設溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。[穩(wěn)固練習]1〔08·30〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－等雜質(zhì)離子，試驗室提純NaCl的4流程如下：供給的試劑：飽和NaCO溶液 飽和KCO溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 Ba(NO)2 3 2 3 2 32溶液 75%乙醇 四氯化碳①欲除去溶液I＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－離子，選出a4依次是 〔只填化學式。②洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為 。用提純的NaCl500mL4.00mol·L-1NaCl外還有 〔填儀器名稱。電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設收集的H為2L，則同樣條件下收集的Cl2 2〔填“＞”、“=”或“＜”〕2L，緣由是 。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，假設測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。試驗室制備H2和Cl2通常承受以下反響：Zn＋HSO=ZnSO＋H↑2 4 4 2△MnO4HCl(濃)

MnCl＋Cl↑＋2HO2 2 2 2據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H的裝置 〔填代號〕和制備并2收集枯燥、純潔Cl的裝置 〔填代號。2可選用制備氣體的裝置：答案：①BaClNaOH、NaCO〔錯選或多項選擇本小題不得分。NaOH2 2 3Na0H〕②75％乙醇天平、燒杯、500mL< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反響 酸堿中和滴定〔4〕c d209年天津理綜·9〕全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。將NaCl溶液進展電解在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H、 、 或H、 。2 2步驟Ⅰ中已獲得Br，步驟Ⅱ中又將Br復原為Br，其目的為 。2 2步驟Ⅱ用SO水溶液吸取Br吸取率可達95％，有關反響的離子方程式為 ，2 2由此反響可知除環(huán)境保護外在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。某化學爭論性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2請你參與分析爭論：的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析爭論：①圖中儀器B的名稱： 。②整套試驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其緣由是 。③試驗裝置氣密性良好，要到達提純溴的目的，操作中如何掌握關鍵條件： 。④C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl，可向其中參加NaBr2溶液，充分反響后，再進展的分別操作是 。1〕蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種Cl2 NaOH NaClO富集溴元素〔4〕Br＋SO＋2HO=4H＋＋SO2－＋2Br－2 2 2 4

強酸對設備的嚴峻腐蝕〔5〕①冷凝管②Br腐蝕橡膠③掌握溫度計b59℃的餾分④深紅棕色2分液〔或蒸餾〕解析：此題考察海水中提取溴的試驗。電解NaCl2NaCl+2HO2電解2NaOH+H↑+Cl↑，其中Cl有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br的濃度很2 2 2 2小，屢次用SO2反復吸取，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要留意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計掌握好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純潔。其次課時 純堿工業(yè)件。【課前練習】某工廠用CaSONHHO、CO制備〔NH〕SO4 3 2 2 4 2 4以下推斷不合理的是NH適量COCaSO懸濁液32過濾NH適量COCaSO懸濁液32過濾4甲乙直接蒸干濾液得到純潔的〔NH〕SO4 2 41mol〔NH〕SO2molNH4 2 4 3C．CO2D．往甲中通CO〔NH〕SO2 4 2 4一．純堿工業(yè)中的化學反響原理。

CaCO3

4 2 4煅燒生石灰1]〔0526〕我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學反響方程式是 。寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了程中的編號〕的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

〔填上述流為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。向母液中通氨氣，參加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。增大NH+的濃度，使NHCl4 4

NaHCO3NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl二、純堿工業(yè)中的化工技術。1．煅燒CO2二氧(1)化碳碳酸化(2)過濾純堿母液1降溫結晶食鹽粉氨(3)氨鹽水母液2過濾氯化銨思考和溝通2：1.(2)處發(fā)生了什么反響？該處過濾得到了什么產(chǎn)品？2.母液1的主要成分是什么？向其中參加氨和食鹽粉的目的是什么？3.(3)處結晶得到了什么產(chǎn)品？母液2的成分是什么？4.煅燒CO2二氧(1)化碳碳酸化(2)過濾純堿母液1降溫結晶食鹽粉氨(3)氨鹽水母液2過濾氯化銨思考和溝通2：1.(2)處發(fā)生了什么反響？該處過濾得到了什么產(chǎn)品？2.母液1的主要成分是什么？向其中參加氨和食鹽粉的目的是什么？3.(3)處結晶得到了什么產(chǎn)品？母液2的成分是什么？4.在純堿的生產(chǎn)過程中哪些物質(zhì)得到了循環(huán)使用？NaCl是否被充分利用？侯氏制堿法的原料和副產(chǎn)物與索爾維法有何不同？計算兩種方法中原料的原子利用率，分析副產(chǎn)品的價值，據(jù)此評價兩種制堿法的優(yōu)劣。[反響練習]〔07海南化學〕純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求答復以下問題：“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl的化學方程式：2 2；寫出“聯(lián)合制堿法”有關反響的化學方程式： ；；CO2是制堿工業(yè)的重要原料CO2的來源有何不同？；，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率〔%〕= 。三．純堿工業(yè)中的試驗操作。[例題]〔0526〕1下：為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。向母液中通氨氣，參加細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。NH+的濃度，使NHCl4 4(b)NaHCO3NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCO，提高析出的NHCl3 2 3 42、依據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，試驗室制備純堿NaCO的主要步驟是：將配2 3制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，掌握溫度在30℃～35℃，攪拌下分批參加研細的NHHCO固體，加料完畢后，連續(xù)保溫30NaHCO晶體。用少量蒸餾水洗4 3 3滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得NaCO固體。2 3溫度鹽NaHCO3NHCl46.929.4溫度鹽NaHCO3NHCl46.929.48.133.39.637.211.141.412.745.814.550.416.455.3－77.30℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO4 311.915.821.027.0－①－－－①＞35℃NH4HCO3會有分解請答復：反響溫度掌握在3℃35℃是由于假設高于3℃則 假設低于30℃，則 ；為掌握此溫度范圍，實行的加熱方法為 。加料完畢后，連續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的緣由是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)〔以化學式表示?！尺^濾所得的母液中含有 〔以化學式表示〕，需參加 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。[穩(wěn)固練習]1CaS備(NH4)2SO4的工藝流程：請答復以下問題：合成氨反響的化學方程式是 ，該反響在〔填設備名〕中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反響方程式是 ，該反響能夠發(fā)生的緣由是 。在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的X是 。該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。208廣州一模25題、溴酸鉀KBrO〕為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，3加熱到370℃分解為溴化鉀和氧氣。用氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：氧化 氯化液氯液溴 合成 過濾1水

復分解 過濾2 蒸發(fā) 趁熱過濾 冷卻結晶 粗溴酸鉀〔1“合成”過程所發(fā)生的反響中，氧化劑 ，復原劑 反響的化學方程式為 。“復分解過程中反響的化學方程式為 。上述流程中其次次過濾的濾渣主要成分是 ?！俺脽徇^濾過程“趁熱的緣由是 。答案05上海26〔此題共12分〕聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等〔其他合理答案均給分〕NH

+CO

+HO+NaCl→ NHCl+NaHCO↓3 2 2 或NH+CO+HO→ NHHCO

3NHHCO+NaCl→ NaHCO↓+NHCl3 2 2CO2

4 3 4 3 3 4I 過濾稀硝酸和硝酸銀溶液a、c22NHC＋Ca(OH) 2NH↑＋CaCl＋2HNHCO＋HO＋NaCl)＝NaHCO↓4 2 3 2 2 3 2 2 3NHC；2NaHCO NaCOCOH〔〕“氨堿法”的

來源于石灰石煅燒，“聯(lián)4 3 2 3 2 2 2合制堿法”的CO來源于合成氨工業(yè)的廢氣〔4〕由于總反響可看作是：2NH＋2NaCl＋CO2 3 2HO=NaCO＋2NHCl＝目標產(chǎn)物總質(zhì)量×100%＝2 2 3 4

反響物總質(zhì)量m(Na2CO3)m(NH4Cl) ×100%；m(NaCl)m(NH3

)m(CO2

)m(HO)23〕NHHCO分解；反響速率降低；水浴加熱4 3使反響充分進展；NaHCO的溶解度最??；NaCl、NHCl、NHHCO3NaHCONaCl、NHCl、NHHCOHCl

4 4 33 4 4 34〔1〕 合成塔CaSO＋CO＋2NH＋HO＝CaCO↓＋(NH)SO，4 2 3 2 3 42 4生成的CaCO溶解度小于CaSO有利于反響向正向進展〔2〕一方面供給反響物，另一方面3 4使溶液呈堿性有利于CO的吸取。CO〔3〕生石灰該流程中，產(chǎn)生的CO

循環(huán)使用，得到2 2 2的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生。由于CaSO的溶解度較小，此反響的產(chǎn)率4會比較低。5．答案〔1〕Cl

〔1〕Br〔1〕6MgO+Br+5Cl==Mg(BrO+5MgCl〔2〕2 2 2 2 32 2Mg(BrO＋2KCl==MgCl＋2KBrO〔2〕32 2 3MgCl〔1〕2防止溴酸鉀結晶析出〔1〕〔5〕2KBrO3

2KBr+3O〔1〕2油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解〔1分〕第三課時 硫酸、硝酸工業(yè)[考綱要求]1．把握硫酸和硝酸的制備原理、性質(zhì)、用途。了解常見化肥的根本性質(zhì)。能夠通過對自然界、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀看，獵取有關的感性學問和印象，并對這些感性學問進展初步加工和記憶。4．能將實際問題〔或題設情境〕分解，找出解答的關鍵。能夠運用自己存儲的學問，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應用力量。[課前練習]1、以下說法的是 〔 〕A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸取B．硫酸廠應當建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)C．SO2

SO2

的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2

接觸氧化時不承受高壓的反響條件D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅削減污染，還獲得有用的副產(chǎn)品2、在硫酸的工業(yè)制法中，以下生產(chǎn)操作及生產(chǎn)操作的主要緣由二者都正確 的是〔 〕ASO發(fā)生反響2B硫鐵礦燃燒前要粉碎，由于大塊的不能燃燒SO用98.3%的濃硫酸吸取，目的是防止形成酸霧，以便SO3 3SO氧化成SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2 3 2SOSO2SO+O2 3 2 2知常壓下平衡混合氣體中SO體積分數(shù)為91%。試答復：3

2SOΔH＜0，已31在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為_ ?！?〕加熱到400℃～500℃是由于 。壓強承受

緣由是 。常用濃H2SO4來吸取SO3而不用水，由于 _ 。答案1〕增大氧氣濃度，提高本錢較高的SO2的轉(zhuǎn)化率〕在此溫度下，催化劑活性強，反響速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)率〔3〕常壓因常壓下平衡混合氣體中SO的體積分數(shù)已達91%，假設再加壓，對設備動力系統(tǒng)要求高，本錢高，3加壓已無實際意義〔4〕用水吸取易形成酸霧，降低吸取速率；防止空氣污染?！揪毩暋恳韵抡f法的是 〔 〕A．接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸取B．硫酸廠應當建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)C．SO2

SO2

的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2

接觸氧化時不承受高壓的反響條件D．工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅削減污染，還獲得有用的副產(chǎn)品[小結]硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的爭論環(huán)境保護與原料的綜合利用?；どa(chǎn)必需保護環(huán)境，嚴格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實現(xiàn)原料的綜合利用。硫酸廠的“三廢”處理方法是：①尾氣吸取〔氨吸取法〕SO+2NH+HO＝〔NH〕SO2 3 2 4 2 3〔NH〕SO+HSO＝〔NH〕SO+SO+HO4 2 3 2 4 4 2 4 2 2②廢水處理〔石灰和法〕Ca〔OH〕+HSO＝CaSO+2HO2 2 4 4 2③廢渣利用，制磚或制造水泥能量的充分利用?；どa(chǎn)中應充分利用反響熱，這對于降低本錢具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反響熱不僅用于預熱反響物滿足自身能量的需要輸出大量能量〔供熱發(fā)電。廠址選擇和生產(chǎn)規(guī)模?；S廠址的選擇，涉及原料、水源、能源、土地供給，市場需求、交通運輸和環(huán)境保護等因素，應對這些因素綜合考慮，作出合理的選擇稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護要求高的地區(qū)。工廠規(guī)模大小，主要由硫酸用量的多少來打算。二、合成氨是德國人哈伯在1905年制造的，其合成原理為：N(g)+3H(g)2 2—92.4kJ/mol1918

2NH(g)；△H=3合成氨工業(yè)中實行的以下措施可用勒夏特列原理解釋的是 〔填序號〕A、承受較高壓強〔20Mpa~50Mpa〕B500℃的高溫C、用鐵觸媒作催化劑D、將生成的氨液化并準時從體系中分別出來,N和H2 2循環(huán)到合成塔中并補充NH2 2

鐵絲絨20mL氮氣絨〔2〕右圖是試驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。〔3〕298K時，將10molN和30molH放入合成塔中，為何放出的熱量小于2 2NHNNHNH陶〔4〕1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides承受高質(zhì)子導電性的SCY陶〔能傳遞實現(xiàn)了高溫常壓高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其試驗裝置如圖。陰極的電極反響式 ?！病场生成。該反響是可逆反響，10molN30molH不行能完全反響，所以放出的熱量小于924kJ。2 2〔4〕N+6H++6ｅ－＝2NH2 3三、氨氧法制硝酸〔09年海南化學·20.4〔11分〕工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化〔催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)、一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮生成硝酸。請答復以下問題：氨催化氧化的化學方程式為 ：原料氣中空氣必需過量，其主要緣由是 ；將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要緣由是 ；水吸取二氧化氮生成硝酸為放熱反響，其化學方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸取率，可實行的措施為 〔答2項。11分〕〔1〕4NH＋5O

4NO＋6HO〔3〕3 2 △ 2提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率〔2分〕增大單位質(zhì)量的催化劑與反響物的接觸面積〔2分〕〔4〕3NO＋HO=2HNO＋NO 加壓 降溫〔4分〕2 2 31〕依據(jù)平衡原理，增大反響物的濃度，平衡向正反響方向移動，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；這是為了增大鉑銠合金的外表積，使接觸面積增大，提升催化的效果；[穩(wěn)固練習]1、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反響將SO轉(zhuǎn)化為SO是一個關鍵步驟。2 3壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率壓強轉(zhuǎn)化率壓強/MPa0.10.5110溫度//%

〔原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2

7% O2

11% N2400℃99.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已各SO的氧化是放熱反響，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？2；400~500℃時，SO的催化氧化承受常壓而不是高壓，主要緣由是：2；選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO的轉(zhuǎn)化率？ 〔填“是”或“否”，是2否可以增大該反響所放出的熱量？ 〔填“是”或“否”；為提高SO吸取率，實際生產(chǎn)中用 吸取SO；3 3〔5〕：2SO(g)＋O(g)＝2SO(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產(chǎn)198%2 2 3硫酸所需要的SO質(zhì)量和由SO生產(chǎn)這些SO所放出的熱量。3 2 31〕SO2以正反響為放熱反響〔2〕增大壓強對提高SO轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加本錢〔3〕2否否〔4〕濃硫酸〔5〕8.0×103t9.83×109kJ1〔如在0.1MPa下〔由400℃上升到500℃〕時SO的轉(zhuǎn)化率降低〔由99.293.5，即上升溫度時此化2反響為放熱反響。0.1MPa〔1atm〕SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高400℃時已達99.210MP〔即100at，壓強增大了100倍但是SO299.90.7100、動力、能源等都作相應的提高，既要增大本錢投入。使用催化劑只能轉(zhuǎn)變化學反響的速率，轉(zhuǎn)變反響到達平衡的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，即對SO的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；而在肯定條件下，化學反響放出的熱量與參與2反響的反響物的量成正比，因SO的轉(zhuǎn)化率不變，所以反響放出的熱量也不會增大。298.3%的濃硫酸作吸取劑來吸取SO的。由于假設用水進展吸取3會形成酸霧，將影響SO的吸取速率和效率。3〔5〕1萬噸98%的硫酸含HSO的質(zhì)量：9.8×109g。 設需要SO的質(zhì)量為x，該反2 4 3應產(chǎn)生的熱量為y。HSO ～ SO ～放出的熱量2 4 398g 80g 196.9kJ9.8×109g x y98g則

80g

196.9kJ

，解得=8.0×1t=9.83×19k。9.8109g x y2、下面是合成氨的簡要流程示意圖：x路線回去的物質(zhì)是A．N和H B．催化劑C．NH D．H2 2 3 23、利用自然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成以下填空：自然氣脫硫時的化學方程式是 。nmolCH

經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol，產(chǎn)生H

mol4 2 〔3〕KCO〔aq〕和CO反響在加壓下進展，加壓的理論依據(jù)是 2 3 2A．相像相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸堿中和原理(4)由KHCO分解得到的CO可以用于 〔寫出一種用途。3 2(6)Fe〔OH〕循環(huán)，二是KCO〔aq〕循環(huán)，請在上述流程3 2 3圖中標出第三處循環(huán)〔循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)。〔13HS+2F〔O〕＝FeS+6HO2 3 23 2〔2〕2.7n 〔3〕B 〔4〕生產(chǎn)純堿〔或作制冷劑等，其他合理答案也可以〕4、甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程一樣，試解答以下問題：用化學方程式表示甲、乙、丙三個工廠合成尿素的原料氣H和CO的生產(chǎn)過程。2 2①甲廠以焦炭、空氣和水為原料；②乙廠以自然氣、空氣和水為原料；③丙廠以石腦油〔主要成分CH、空氣和水為原料。512H和CO的物質(zhì)的量之比，假設最接近合2 2成尿素的原料氣NH〔換算為H的物質(zhì)的量〕和CO

物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。3 2 2據(jù)此推斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？5、制取硝酸銨的流程圖如下：請答復以下問題：合成氨的原料通常各來自何處？N〔g〕+3H〔g〕2 2①什么是可逆反響?

2NHΔ＝－92kJ·mo－。請解釋：3②為有