2023年高中化學(xué)重點知識框架,菁選2篇

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高中的化學(xué)重點知識框架11.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法編寫氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.編寫氣體時，先排凈裝置中的空氣后再編寫。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3、Cl2、H2S[用Pb2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸流到桌子上，先加NaHCO3溶液中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

高中的化學(xué)重點知識框架2氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2========高溫或放電2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸：

硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅后褪色。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：

①Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，，加熱時能發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)溶液中有H+和NO3時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3與具有強還原性的離子如S2、Fe2+、SO32、I、Br因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

3、氨氣

氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實驗成功的關(guān)鍵：

氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

裝置的氣密性要好。

燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCl=NH4Cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

氨氣的實驗室制法：

①原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。

③編寫：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙

b.蘸濃鹽酸的"玻璃棒

⑤干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的