質(zhì)量守恒定律

初中化學(xué)-人教版-九年級(jí)上冊(cè)一一第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)網(wǎng)^全練拓展訓(xùn)練L關(guān)于化學(xué)方程式“2。匹C02+2H20的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)02分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)C02分子和2個(gè)H20分子D.1gCH4和2g02在點(diǎn)燃條件下,生成1gC02和2gH20答案C化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”，A不正確;微觀方面表示1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子,B不正確,C正確;化學(xué)式前面的數(shù)字是各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)而不是質(zhì)量,D不正確。2.某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究,并將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果填寫在下表中,請(qǐng)你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè)⑴該反應(yīng)的類型是。（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的（填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”）。⑶反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是go答案（1）化合反應(yīng)（2）催化劑（3）32解析由質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量為(20+12+2+2)g-(2+2)g=32g;反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑,所以該反應(yīng)可表示為A+B'D,屬于化合反應(yīng)。能力提升全練拓展訓(xùn)練1.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒,消耗了32g氧氣，同時(shí)只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中()A.只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8答案D根據(jù)題目給出的信息可知:該物質(zhì)的質(zhì)量為44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44gX=12g,18g水中氫元素的質(zhì)量為18gX=2g,12g+2g=14g<30g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12g：2g：16g=6：1：8;碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=40%。本題應(yīng)選D。2.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖所示：oo+卅一"a+q甲 丙 丙O表示A原子0我示“原子下列說法中，不正確的是()A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為3：1C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變,分子的個(gè)數(shù)也沒有改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2答案C在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不發(fā)生變化但分子的數(shù)目可能改變。從反應(yīng)的微觀示意圖可發(fā)現(xiàn),反應(yīng)前共有4個(gè)分子,反應(yīng)后只有2個(gè)分子，故C錯(cuò)誤。3.把一定質(zhì)量的純凈物A和9.6gB在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng),當(dāng)B消耗完時(shí),可生成8.8gD物質(zhì)和5.4gE物質(zhì)。?鼓鼠子畫+8-000Q8蠹

AH I)E請(qǐng)回答下列問題：⑴參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是。(2)請(qǐng)判斷A中是否含有氧元素?。⑶試推斷A物質(zhì)的化學(xué)式:。答案(1)4.6g(2)含有(3)CHO26解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是8.8g+5.4g-9.6g=4.6g;⑵由圖知,D是二氧化碳,8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8gX=2.4g;E是水,5.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4gX=0.6g,2.4g+0.6g=3g<4.6g,因此A中一定含有氧元素；(3)A中各元素的質(zhì)量比為m(C)：m(H)：m(0)=2.4g：0.6g：(4.6-3)g=12：3：8,所以碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為：：=2：6：1，則A的化學(xué)式為C2H"三年模擬全練拓展訓(xùn)練(2015廣東廣州白云期末,5,★★☆)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()答案B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),要求所選物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故排除選項(xiàng)C;有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,故排除A和D;B中的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，能夠直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。五年中考全練拓展訓(xùn)練1.（2015廣東廣州中考,19,★☆☆）從2H2+O2—2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變答案B化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故A正確；由題給化學(xué)方程式可知，氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式得出H2,O2.H2O的質(zhì)量比為4：32：36,則4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水，故C正確;在化學(xué)反應(yīng)前后,各原子的數(shù)目不變，故D正確。2.（2014上海中考,40,★★☆）已知：“?”“?”和“?！北硎静煌氐脑?。某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（）叵+■——AW*Q?一

甲 乙 丙 丁A.只含O和3 B.含有?和C-C,只含? D,只含答案B由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不改變。丙中含有2個(gè)“O”、丁中含有2個(gè)“?”和1個(gè)“O”，甲中含有“?”和“O”各1個(gè)，則乙中應(yīng)含有1個(gè)“?”和2個(gè)“C”，故選B。核心素養(yǎng)全練拓展訓(xùn)練某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一:把蠟燭放在電子秤上,記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。實(shí)驗(yàn)二:將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方,記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭（如圖三），與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。化鈉何生石技一的偶合物〕「他布制花的酬鐵些:網(wǎng)支型化鈉何生石技一的偶合物〕「他布制花的酬鐵些:網(wǎng)支型fK星水瓶時(shí)去底鄴及部分請(qǐng)回答下列問題:（1）分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在容器內(nèi)進(jìn)行。⑵請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解釋:答案（1）密閉（或封閉、不漏氣）⑵蠟燭在空氣中燃燒,是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水根據(jù)質(zhì)量守恒定律:實(shí)驗(yàn)一：m蠟燭+m