高二年級化學知識點

WORD（可編輯版本）———高二年級化學知識點高中化學是很多同學的噩夢，而且知識點眾多而且雜，所以對于高二的同學們其實是很不友好，同學們可以通過總結知識點的方法來學習化學，這樣可以提高學習效率。下面我給大家整理了關于高二年級化學知識點的內容，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高二年級化學知識點

鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。

2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如：Na2CO3NaHCO3)

4、鹽類水解的特點：

(1)可逆(與中和反應互逆)

(2)程度小

(3)吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4—顯酸性

②電離程度水解程度，顯酸性(如：HSO3—、H2PO4—)

③水解程度電離程度，顯堿性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)

7、雙水解反應：

(1)構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—與NH4+;CO32—(HCO3—)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

人教版高二上冊化學知識點

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、試驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

高二下冊化學知識點

一、乙醇

1、結構

結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH

醫(yī)療消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、與鈉反應

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數)的酒精是消毒劑

二、乙酸

1、結構

分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫

濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：

(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

總結：

三、酯油脂

結構：RCOOR水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

油：植物油(液態(tài))

油脂

脂：動物脂肪(固態(tài))

油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

甘油

應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

高二化學最新知識點總結

化學的基本要領：熟練記憶+實際操作，即化學是一門以試驗為基礎的學科，學習要將熟練記憶與實際操作相結合。

學習要安排一個簡易可行的打算，改善學習方法。同時也要適當參與學校的活動，全面發(fā)展。

在學習過程中，一定要：多聽(聽課)，多記(記重要的題型結構，記概念，記公式)，多看(看書)，多做(做作業(yè))，多問(不懂就問)，多動手(做試驗)，多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學學起來才會輕松些。

即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點，以及常見物質的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

對化學物的化學性質應以理解精通為主，特別要熟悉化學方程式及離子方程式的書寫。要全面精通化學試驗儀器的使用，化學試驗的基本操作，并能設計一些典型試驗。

高二化學知識點總結

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q0時，反應為吸熱反應;Q0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。試驗室經常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

ΔH0，反應吸收能量，為吸熱反應。

ΔH0，反應釋放能量，為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓