化學(xué)反應(yīng)的速率和限全部

化學(xué)反應(yīng)的速率和限全部第1頁(yè)/共50頁(yè)第2頁(yè)/共50頁(yè)思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！

反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定了這些化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大??！第3頁(yè)/共50頁(yè)新概念

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢什么是定性？什么是定量？第4頁(yè)/共50頁(yè)新概念例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s（1）就是定性描述（2）就是定量描述第5頁(yè)/共50頁(yè)思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△st第6頁(yè)/共50頁(yè)概念

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、也可以表示氣體反應(yīng)速率

3、指平均速率第7頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)1：1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=4.0mol/L-1.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)這里的反應(yīng)速率指平均速率3.0mol/L10s=第8頁(yè)/共50頁(yè)在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)2：答案：1mol/(L?min）第9頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)3：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)第10頁(yè)/共50頁(yè)v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?min)結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(NH3)＝0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2N2+3H2==2NH3第11頁(yè)/共50頁(yè)

在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習(xí)4：第12頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)5：

在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋3B=2C第13頁(yè)/共50頁(yè)討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2第14頁(yè)/共50頁(yè)實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第15頁(yè)/共50頁(yè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：

在2支試管里分別加入黃豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的HCl，另外一支試管里滴入2mL0.5mol/L的HCl，對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來(lái)。HCl濃度現(xiàn)象結(jié)論3mol/L0.5mol/L迅速產(chǎn)生大量氣泡緩慢產(chǎn)生氣泡濃度越大反應(yīng)速率越快第16頁(yè)/共50頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107

Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物的表面積壓強(qiáng)第17頁(yè)/共50頁(yè)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度：溫度：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快

溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積壓強(qiáng)：反應(yīng)物的狀態(tài)等壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）外因第18頁(yè)/共50頁(yè)1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋第19頁(yè)/共50頁(yè)2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋第20頁(yè)/共50頁(yè)思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度，減緩食物的腐敗。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快第21頁(yè)/共50頁(yè)3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

配成溶液能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)反應(yīng)速率。是因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，硫酸濃度降低，加入新酸后濃度升高，氣泡增多。4.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？第22頁(yè)/共50頁(yè)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：注意：反應(yīng)物本身的性質(zhì)第23頁(yè)/共50頁(yè)自學(xué)P49

神奇的催化劑

催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，有些催化劑還具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?。?4頁(yè)/共50頁(yè)1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（CaCO3

）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。沒(méi)有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影響固體表面積形成原電池思考與交流第25頁(yè)/共50頁(yè)作業(yè)：實(shí)例影響速率的因素夏天食物已編制①硫在氧氣中比在空氣中后燃燒快②粉末狀的比塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)快③氯酸鉀與MnO2混合加熱可快速產(chǎn)生氧氣④工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行⑤1.分析下列實(shí)例填表第26頁(yè)/共50頁(yè)2.為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，某學(xué)生在稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集放出的氫氣，記錄不同時(shí)間氫氣的體積。由于反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.Na2SO4溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是（選填字母）＿＿第27頁(yè)/共50頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)的限度

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮康诙n時(shí)第28頁(yè)/共50頁(yè)

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)Ag＋＋Cl－

==AgCl↓（視作不可逆）AgCl==Ag＋＋Cl－

（極微量電離）第29頁(yè)/共50頁(yè)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)第30頁(yè)/共50頁(yè)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO！處于動(dòng)態(tài)平衡第31頁(yè)/共50頁(yè)反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)第32頁(yè)/共50頁(yè)定義：平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。特征:(1)條件：一定條件下

(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)

(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(4)等：v(正)＝v(逆)

(5)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變第33頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第34頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B第35頁(yè)/共50頁(yè)隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC第36頁(yè)/共50頁(yè)14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO第37頁(yè)/共50頁(yè)

對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是______。A．增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率B．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率D．改變反應(yīng)后混合物的組成C隨堂練習(xí)5第38頁(yè)/共50頁(yè)

某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行：第一個(gè)反應(yīng)：A＋C==B+D

第二個(gè)反應(yīng)：F+B==C+G此反應(yīng)的催化劑是

，總反應(yīng)的方程式為

。CA＋F==D+GC隨堂練習(xí)6第39頁(yè)/共50頁(yè)

任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí)。第40頁(yè)/共50頁(yè)自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎高爐高度增加，為什么CO濃度比例沒(méi)發(fā)生變化？探討交流：第41頁(yè)/共50頁(yè)思考與交流

（1）你看到過(guò)定向爆破嗎?觀察下圖，你從中得到什么啟示？（2）回憶你在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)或觀察過(guò)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)的涉及化學(xué)變化的現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可供考慮的探索條件有哪些？第42頁(yè)/共50頁(yè)定向爆破顯神威！第43頁(yè)/共50頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制第44頁(yè)/共50頁(yè)下面以“提高煤的燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速